Pertanyaan

Reaksi MnO 4 − menjadi Mn 2 + bila kuantitas KMnO 4 semula adalah 0,1 mol maka elektron yang ditangkap oleh KMnO 4 untuk menjadi Mn 2 + sebanyak ....

Reaksi $MnO_{4}^{-}$ menjadi $Mn^{2 +}$ bila kuantitas $KMnO_{4}$ semula adalah 0,1 mol maka elektron yang ditangkap oleh $KMnO_{4}$ untuk menjadi $Mn^{2 +}$ sebanyak .... $\;$

5,0 mol $\;$
2,5 mol $\;$
1,0 mol $\;$
0,5 mol $\;$
0,7 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Untuk mengetahui jumlah elektron yang ditangkap oleh KMnO 4 untuk menjadi Mn 2 + , reaksi redoks MnO 4 − menjadi Mn 2 + , perlu disetarakan terlebih dahulu dengan carasebagai berikut: Samakan jumlah Odengan menambah H 2 O Samakan jumlah Hdengan menambah H + Setarakan muatan dengan menambah e − Dari langkah-langkah di atas, reaksi setaranya adalah sebagai berikut: Perhatikan reaksi berikut: KMnO 4 → MnO 4 − + K + Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien KMnO 4 sama dengan koefisien MnO 4 − , sehingga mol KMnO 4 sama dengan mol MnO 4 − , sehingga jumlah elektron yang ditangkap oleh KMnO 4 untuk menjadi Mn 2 + dapat dihitung sebagai berikut: mol e − = = = koefisien MnO 4 − koefisien e − × mol MnO 4 − 1 5 × 0 , 1 mol 0 , 5 mol Denga demikian, jumlahelektron yang ditangkap oleh KMnO 4 untuk menjadi Mn 2 + adalah 0,5 mol.

Jawaban yang tepat adalah D.

Untuk mengetahui jumlah elektron yang ditangkap oleh $KMnO_{4}$ untuk menjadi $Mn^{2 +}$ , reaksi redoks $MnO_{4}^{-}$ menjadi $Mn^{2 +}$ , perlu disetarakan terlebih dahulu dengan cara sebagai berikut:

Samakan jumlah O dengan menambah $H_{2} O$
Samakan jumlah H dengan menambah $H^{+}$
Setarakan muatan dengan menambah $e^{-}$

Dari langkah-langkah di atas, reaksi setaranya adalah sebagai berikut:

Perhatikan reaksi berikut:

$KMnO_{4} \to MnO_{4}^{-} + K^{+}$

Dari reaksi di atas, dapat diketahui bahwa koefisien $KMnO_{4}$ sama dengan koefisien $MnO_{4}^{-}$ , sehingga mol $KMnO_{4}$ sama dengan mol $MnO_{4}^{-}$ , sehingga jumlah elektron yang ditangkap oleh $KMnO_{4}$ untuk menjadi $Mn^{2 +}$ dapat dihitung sebagai berikut:

$mol e^{-} = = = \frac{koefisien e ^{-}}{koefisien MnO _{4}^{-}} \times mol MnO_{4}^{-} \frac{5}{1} \times 0, 1 mol 0, 5 mol$

Denga demikian, jumlah elektron yang ditangkap oleh $KMnO_{4}$ untuk menjadi $Mn^{2 +}$ adalah 0,5 mol. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion CI − dan ion ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kalium perbromat dapat mengoksidasi belerang(IV) oksida menjadi asam sulfat sesuai persamaan kimia (belum setara): KBrO 4 + SO 2 + H 2 O → KBr + H 2 SO 4 Dalam suatu percobaan digunaka...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Kalium perbromat dapat mengoksidasi belerang(IV) oksida menjadi asam sulfat sesuai persamaan kimia (belum setara): KBrO 4 + SO 2 + H 2 O → KBr + H 2 SO 4 Dalam suatu percobaan digunaka...

5.0

Jawaban terverifikasi