Pertanyaan

Reaksi logam tembaga dan asam nitrat adalah sebagai berikut. Cu ( s ) + NO 3 − ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + NO ( g ) (belum setara) Jika 1 mol tembaga habis bereaksi dengan asam berlebih,mol gas NO yang terbentuk sebesar ....

Reaksi logam tembaga dan asam nitrat adalah sebagai berikut.

$Cu (s) + NO_{3}^{-} (a q) \to Cu^{2 +} (a q) + NO (g)$ (belum setara)

Jika 1 mol tembaga habis bereaksi dengan asam berlebih, mol gas NO yang terbentuk sebesar .... $\;$

0,2 mol
0,3 mol
0,66 mol
1 mol
1,5 mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Sebelum menghitung mol, reaksi harus disetarakan terlebih dahulu. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan cara metode biloks dalam medium asam. Langkah pertama, tentukanbiloks masing-masing unsur. Kemudian dilakukan identifikasi unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks. Selanjutnya, samakan total perubahan biloks pada reaksi. Kenaikan biloks unsur Cu adalah 2, sedangkan penurunan biloks unsur N adalah 3. Agar total perubahan biloksnya sama, tentuan kelipatan persekutuan antara 2dan 3, yaitu 6. Kenaikan biloks unsur Cudikalikan 3dan penurunan biloks unsur N dikalikan 2. Selanjutnya, setarakan muatan dengan menambah ion dan setarakan atom O dengan menambah . Persamaan reaksinya menjadi seperti berikut. Ingat! perbandingan mol = perbandingan koefisien. Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Sebelum menghitung mol, reaksi harus disetarakan terlebih dahulu. Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan cara metode biloks dalam medium asam.

Langkah pertama, tentukan biloks masing-masing unsur.

Kemudian dilakukan identifikasi unsur-unsur yang mengalami perubahan biloks.

Selanjutnya, samakan total perubahan biloks pada reaksi. Kenaikan biloks unsur Cu adalah 2, sedangkan penurunan biloks unsur N adalah 3. Agar total perubahan biloksnya sama, tentuan kelipatan persekutuan antara 2 dan 3, yaitu 6. Kenaikan biloks unsur Cu dikalikan 3 dan penurunan biloks unsur N dikalikan 2.

Selanjutnya, setarakan muatan dengan menambah ion dan setarakan atom O dengan menambah . Persamaan reaksinya menjadi seperti berikut.

Ingat! perbandingan mol = perbandingan koefisien.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Hasil elektrolisis larutan Al ( NO 3 ) 3 1 M dengan elektrode Pt adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan dua persamaan setengah reaksi berikut! MnO 4 − ( aq ) + 8 H + ( aq ) + 5 e − → Mn 2 + ( aq ) + 4 H 2 O ( l ) SO 3 2 − ( aq ) + H 2 O ( l ) → SO 4 2 − ( aq ) + 2 H + ( aq ) +...

5.0

Jawaban terverifikasi

500 mL larutan AgNO 3 dielektrolisis dengan elektroda Pt selama 1 jam dengan arus 2 Asehingga logam Ag akan terendapkan. pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis selesai dilakukan adalah ....( A...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data potensial reduksi standar dan persamaan reaksi berikut! Zn 2 + ( a q ) + 2 e − Pb 2 + ( a q ) + 2 e − → → Zn ( s ) E ∘ sel = − 0 , 76 V Pb ( s ) E ∘ sel = − 0 , 13 V Zn ( s...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data deret aktivitas berikut! Al → Al 3 + + 3 e − Mn → Mn 2 + + 2 e − Zn → Zn 2 + + 2 e − Cr → Cr 3 + + 3 e − Fe → Fe 2 + + 2 e − ↑ makin mudah oksidasi Dengan membandingkan d...

150

0.0

Jawaban terverifikasi