Pertanyaan

Reaksi logam Mg terhadap larutan HCl 2 M menghasilkan data sebagai berikut : No. Suhu C Volume H 2 (mL) Waktu (detik) 1 30 C 0 0 2 30 C 10 10 3 30 C 20 20 Laju rata-rata reaksi pembentukan gasH 2 adalah ....

Reaksi logam Mg terhadap larutan HCl 2 M menghasilkan data sebagai berikut :

No.	Suhu $\textdegree$ C	Volume H₂ (mL)	Waktu (detik)
1	30 C	0	0
2	30 C	10	10
3	30 C	20	20

Laju rata-rata reaksi pembentukan gas H₂ adalah ....

0,1 mL det^-1
0,2 mL det^-1
1,0 mL det^-1
2,0 mL det^-1
10 mL det^-1

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menentukan laju reaksi pembentukan gas, dapat diamati dari volume gas yang dihasilkan.

$Laju space reaksi space equals space fraction numerator increment Volume over denominator increment straight t end fraction space equals space fraction numerator 20 space mL over denominator 20 space det end fraction space equals space 1 comma 0 space mL divided by det$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu, Iaju reaksi penguraian NH 3 menjadi N 2 dan H 2 adalah 2 × 1 0 − 2 mol L − 1 s − 1 . Laju reaksi pembentukan adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan eksperimen pada reaksi berikut: H 2 O 2 ( a q ) + 2 HI ( a q ) ⇌ 2 H 2 O ( l ) + I 2 ( g ) Diketahui bahwa konsentrasi I 2 bertambah dari 0 menjadi 0,002 mol/L dalam waktu ...

144

4.7

Jawaban terverifikasi

Dari persamaan reaksi 2 A + B → A 2 B , diperoleh laju reaksi v = 0 , 8 M − 2 s − 1 [ A ] [ B ] 2 . Jika ke dalam volume 2 L dimasukkan 3,2 mol zat A dan 2,4 mol zat B serta dibiarkan terjadi rea...

4.8

Jawaban terverifikasi

Dalam persamaan reaksi kimia, bila laju perubahan salah satu pereaksi diketahui, maka laju perubahan pereaksi yang lain dan laju reaksi pembentukan produk reaksi dapat diketahui. Bagaimana hal ini dap...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi: P + 3 Q → PQ 3 Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi v = k [ P ] 1 [ Q ] 2 Mula-mula direaksikan 0,2 M zat P dan 0,6 M zat Q serta harga k = 0 ,...

3.8

Jawaban terverifikasi