Roboguru

Diketahui reaksi: Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi Mula-mula direaksikan 0,2 M zat P dan 0,6 M zat Q serta harga Berapakah harga laju reaksi pada saat P telah bereaksi sebesar 40% ....

Pertanyaan

Diketahui reaksi:

P and 3 Q yields PQ subscript 3

Dari hasil percobaan akhirnya dapat ditentukan rumus laju reaksi v double bond k open square brackets P close square brackets to the power of 1 open square brackets Q close square brackets squared

Mula-mula direaksikan 0,2 M zat P dan 0,6 M zat Q serta harga k equals 0 comma 01 space mol to the power of negative sign 2 end exponent L squared det to the power of negative sign 1 end exponent

Berapakah harga laju reaksi pada saat P telah bereaksi sebesar 40% ....space

  1. 1 comma 5432 space x space 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M forward slash det

  2. 1 comma 5432 space x space 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M forward slash det

  3. 1 comma 5423 space x space 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M forward slash det

  4. 1 comma 4532 space x space 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M forward slash det

  5. 1 comma 4532 space x space 10 to the power of negative sign 5 end exponent space M forward slash det

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu .Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu reaksi kimia.

Laju reaksi pada saat P telah bereaksi 40% dirumuskan sebagai berikut:

  • Menentukan konsentrasi P bereaksi 40%

P space bereaksi equals begin inline style 40 over 100 end style space x space 0 comma 2 space M P space bereaksi equals 0 comma 08 space M

  • Membuat MRS

  • Laju reaksinya

v double bond k open square brackets P close square brackets to the power of 1 open square brackets Q close square brackets squared space v equals left parenthesis 0 comma 01 space mol to the power of negative sign 2 end exponent L squared det to the power of negative sign 1 end exponent right parenthesis left parenthesis 0 comma 12 space M right parenthesis to the power of 1 left parenthesis 0 comma 36 space M right parenthesis squared v equals 1 comma 5552 space x space 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M forward slash det

Jadi, laju reaksi pada saat P telah bereaksi sebesar 40% adalah 1 comma 5552 space x space 10 to the power of negative sign 4 end exponent space M forward slash det.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 21 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan tabel reaksi magnesium dengan asam sulfat berikut! Laju reaksi pada pembentukan gas tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

U n t u k space m e n e n t u k a n space l a j u space r e a k s i space p e m b e n t u k a n space g a s comma space d a p a t space d i a m a t i space d a r i space v o l u m e space g a s space y a n g space d i h a s i l k a n. space  L a j u space r e a k s i space equals space fraction numerator increment V o l u m e over denominator increment t end fraction space equals space fraction numerator 45 space m L over denominator 12 space d e t end fraction space equals space 3 comma 75 space m L divided by d e t i k

0

Roboguru

Pada suhu tertentu, Iaju reaksi penguraian  menjadi  dan  adalah . Laju reaksi pembentukan adalah ....

Pembahasan Soal:

Reaksi penguraian begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style, yaitu: begin mathsize 14px style 2 N H subscript 3 left parenthesis italic a italic q right parenthesis space rightwards arrow space N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space plus space 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style 

Laju reaksi berbanding lurus dengan koefisien-koefisien reaksi. Berdasarkan perbandingan koefisien, sehingga begin mathsize 14px style V space N H subscript 3 space colon space V space H subscript 2 space equals space 2 space colon space 3 end style 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V space H subscript 2 space end cell equals cell space fraction numerator Koef space H subscript 2 over denominator Koef space N H subscript 3 end fraction cross times space V space N H subscript 3 end cell row blank equals cell space 3 over 2 cross times 2 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent s to the power of negative sign 1 space end exponent end cell row blank equals cell space 3 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol space L to the power of negative sign 1 end exponent s to the power of negative sign 1 space end exponent end cell end table end style 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.
 

0

Roboguru

Pembahasan Soal:

Untuk space menentukan space laju space reaksi space pembentukan space gas comma space dapat space diamati space dari space volume space gas space yang space dihasilkan. space  Laju space reaksi space equals space fraction numerator increment Volume over denominator increment straight t space end fraction equals fraction numerator 90 space mL over denominator 30 space det end fraction equals space 4 comma 5 space mL divided by detik

0

Roboguru

Berdasarkan percobaan reaksi: Diketahui bahwa  bertambah dari 0 menjadi  dalam 20 detik. Laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah . . .

Pembahasan Soal:

 

Laju reaksi = 

                   =

                   =  mol/L.det

 

0

Roboguru

Apabila Anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi:   Bagaimana rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan cara mengukurnya?

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat diartikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi dalam satu satuan waktu. Untuk mengukur laju reaksi dapat dilakukan dengan mengukur waktu selama terjadinya reaksi. 

Untuk reaksi antara logam seng (Zn) dan asam klorida (HCl) dapat diukur dengan tahap-tahap percobaan berikut

  1. Mengukur berat logam seng (Zn) yang akan digunakan dan direaksikan dengan HCl.
  2. Menyiapkan larutan HCl dengan konsentrasi tertentu. Berat Zn dan konsentrasi HCl harus diketahui karena konsentrasi pereaksi akan mempengaruhi laju reaksi.
  3. Siapkan stopwatch untuk mengukur waktu selama reaksi berlangsung.
  4. Masukkan larutan HCl ke dalam tabung reaksi, lalu masukkan logam Zn yang telah disiapkan.
  5. Perhatikan proses awal terbentuknya gas hidrogen (begin mathsize 14px style H subscript 2 end style) dan nyalakan stopwatch langsung setelah gas terbentuk. Ukur waktu dari awal terbentuk gas hingga logam Zn habis.
  6. Catat waktu yang telah di ukur dan hitung laju reaksi yang terjadi.

Untuk menentukan persamaan laju reaksi dapat dilakukan dengan melakukan percobaan berulang-ulang dengan konsentrasi HCl dan berat dan ukuran Zn yang bervariasi. Lalu, hitung orde reaksi dan nilai tetapan laju reaksi dari data yang diperoleh, kemudian buat persamaan laju reaksinya.

Jadi, rancangan percobaan pengukuran laju reaksi dapat dilakukan seperti pada penjabaran di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved