Pertanyaan

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Jika konsentrasi awal senyawa A dan B sama, yaitu 0,1 M, maka konsentrasi senyawa A dan B setelah reaksi berjalan 25 detik adalah ...

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini.

Jika konsentrasi awal senyawa A dan B sama, yaitu 0,1 M, maka konsentrasi senyawa A dan B setelah reaksi berjalan 25 detik adalah ... $\;$

$3, 2 \times 1 0^{- 1}$ $\;$
$1, 6 \times 1 0^{- 1}$ $\;$
$3, 2 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$1, 6 \times 1 0^{- 3}$ $\;$
$3, 2 \times 1 0^{- 5}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi senyawa A dan B adalah adalah 1 , 6 × 1 0 − 3 .

konsentrasi senyawa A dan B adalah adalah

1, 6 \times 1 0^{- 3}

. $\;$

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D. Pada soal diketahuisenyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B, sehingga persamaan laju reaksi adalah v = k [ A ] [ B ] . Diperlukan nilai konstanta laju reaksi (k) yang dapat dicari dengan menggunakan data percobaan pertama: v 1 0 , 24 0 , 24 k = = = = k [ A ] 1 [ B ] 1 k ( 0 , 2 ) ( 0 , 05 ) k ( 0 , 01 ) 24 Setelah menentukan nilai k, maka nilai konsentrasi A dan B setelah berekasi selama 25 detik adalah: [ A ] 1 [ A ] 1 [ A ] 1 [ A ] = = = = [ A ] 0 1 + kt 0 , 1 1 + ( 24 × 25 ) 610 1 , 6 × 1 0 − 3 M Oleh karena itu,konsentrasi senyawa A dan B adalah adalah 1 , 6 × 1 0 − 3 .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Pada soal diketahui senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B, sehingga persamaan laju reaksi adalah $v = k [A] [B]$ . Diperlukan nilai konstanta laju reaksi (k) yang dapat dicari dengan menggunakan data percobaan pertama:

$v_{1} 0, 24 0, 24 k = = = = k [A]_{1} [B]_{1} k (0, 2) (0, 05) k (0, 01) 24$

Setelah menentukan nilai k, maka nilai konsentrasi A dan B setelah berekasi selama 25 detik adalah:

$\frac{1}{[ A ]} \frac{1}{[ A ]} \frac{1}{[ A ]} [A] = = = = \frac{1}{[ A ] _{0}} + kt \frac{1}{0 , 1} + (24 \times 25) 610 1, 6 \times 1 0^{- 3} M$

Oleh karena itu, konsentrasi senyawa A dan B adalah adalah $1, 6 \times 1 0^{- 3}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi kimia antara senyawa A dan B berorde satu terhadap A dan berorde satu terhadap B. Apabila telah dilakukan percobaan seperti tabel di bawah ini. Dari data di atas, maka nilai X dan Y adala...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan-pernyataan tentang reaksi orde satu berikut ini : Grafik laju reaksi orde 1 berbentuk parabola Laju reaksi orde 1 artinya perubahan konsentrasi reaktan setara dengan per...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan pernyataan-pernyataan tentang reaksi orde satu berikut ini : Grafik laju reaksi orde 1 berbentuk parabola Laju reaksi orde 1 artinya perubahan konsentrasi reaktan setara dengan per...

0.0

Jawaban terverifikasi

Seorang peneliti mengamati reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen membentuk NH 3 pada suhu yang tetap, dengan persamaan laju reaksi : N 2 (g) + H 2 (g) → 2NH 3 (g) Dari pengamatan tersebut,...

3.0

Jawaban terverifikasi