Iklan
Pertanyaan
Seorang peneliti mengamati reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen membentuk NH 3 pada suhu yang tetap, dengan persamaan laju reaksi : N 2 (g) + H 2 (g) → 2NH 3 (g) Dari pengamatan tersebut, didapatkan hasil percobaan sebagai berikut : Percobaan [N 2 ] awal (M) [H 2 ] awal (M) Laju Reaksi (M/det) 1 0,2 0,2 8.10 –3 2 0,4 0,2 1,6.10 –2 3 0,4 0,4 1,6.10 –2 4 0,6 0,6 2,4.10 –2 Dari data di atas, grafik laju reaksi terhadap [N 2 ] adalah…
Seorang peneliti mengamati reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen membentuk NH3 pada suhu yang tetap, dengan persamaan laju reaksi :
N2 (g) + H2 (g) → 2NH3 (g)
Dari pengamatan tersebut, didapatkan hasil percobaan sebagai berikut :
|
Percobaan |
[N2] awal (M) |
[H2] awal (M) |
Laju Reaksi (M/det) |
|
1 |
0,2 |
0,2 |
8.10–3 |
|
2 |
0,4 |
0,2 |
1,6.10–2 |
|
3 |
0,4 |
0,4 |
1,6.10–2 |
|
4 |
0,6 |
0,6 |
2,4.10–2 |
Dari data di atas, grafik laju reaksi terhadap [N2] adalah…
Iklan
S. Hidayati
Master Teacher
Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia
Pembahasan
Dari data tersebut, perubahan konsentrasi N 2 akan setara dengan perubahan laju. Misalkan pada percobaan 1 dan 2, saat konsentrasi awal dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya juga naik dua kali lipat, kemudian pada percobaan 1 dan 4, jika konsentrasi awal dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksinya naik juga 3 kali lipat. Reaksi yang laju reaksinya setara dengan perubahan konsentrasi awal dari reaktan disebut sebagai reaksi orde satu. Karena kenaikan konsentrasi setara dengan kenaikan laju reaksinya, maka grafiknya akan berubah menjadi garis lurus diagonal sebagai berikut.
Dari data tersebut, perubahan konsentrasi N2 akan setara dengan perubahan laju. Misalkan pada percobaan 1 dan 2, saat konsentrasi awal dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya juga naik dua kali lipat, kemudian pada percobaan 1 dan 4, jika konsentrasi awal dinaikkan 3 kali lipat, maka laju reaksinya naik juga 3 kali lipat. Reaksi yang laju reaksinya setara dengan perubahan konsentrasi awal dari reaktan disebut sebagai reaksi orde satu.
Karena kenaikan konsentrasi setara dengan kenaikan laju reaksinya, maka grafiknya akan berubah menjadi garis lurus diagonal sebagai berikut.
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
2
3.0 (1 rating)
Iklan
Pertanyaan serupa
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Coba GRATIS Aplikasi Roboguru
Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru
Produk Ruangguru
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
Ikuti Kami
©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia