Pertanyaan

Reaksi kesetimbangan piridin ( C 5 H 5 N )dalam air adalah C 5 H 5 N ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ OH − ( a q ) + C 5 H 5 NH + ( a q ) . Jika larutan 0,4 M dalam air memiliki pH = 11,5, maka nilai K b piridin adalah ....

Reaksi kesetimbangan piridin ( $C_{5} H_{5} N$ ) dalam air adalah

$C_{5} H_{5} N (a q) + H_{2} O (l) ⇌ OH^{-} (a q) + C_{5} H_{5} NH^{+} (a q)$ .

Jika larutan 0,4 M dalam air memiliki pH = 11,5, maka nilai $K_{b}$ piridin adalah ....

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air, Basa memiliki pH lebih besar dari 7. Berdasarkan reaksi kesetimbangan piridin dalam air, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut tergolong sebagai basa lemah. Basa lemah memiliki nilai tetapan kesetimbangan ionisasi basa yang dilambangkan dengan . Harga pH larutan basa lemah dapat dihitung jika nilai -nya diketahui menggunakan rumus-rumus berikut. Menentukan nilai pOH pOH + pH pOH = = = = 14 14 − pH 14 − 11 , 5 2 , 5 Menentukan nilai [ OH − ] pOH [ OH − ] = = = − lo g [ OH − ] 1 0 − pOH 1 0 − 2 , 5 Kb [ OH − ] 1 0 − 2 , 5 ( 1 0 − 2 , 5 ) 2 1 0 − 5 Kb Kb = = = = = = Kb × Mb Kb × 0 , 4 ( Kb × 0 , 4 ) 2 Kb × 0 , 4 0 , 4 1 0 − 5 2 , 5 × 1 0 − 5 Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hidronium ketika dilarutkan dalam air, Basa memiliki pH lebih besar dari 7.

Berdasarkan reaksi kesetimbangan piridin dalam air, dapat disimpulkan bahwa senyawa tersebut tergolong sebagai basa lemah. Basa lemah memiliki nilai tetapan kesetimbangan ionisasi basa yang dilambangkan dengan . Harga pH larutan basa lemah dapat dihitung jika nilai -nya diketahui menggunakan rumus-rumus berikut.

Menentukan nilai pOH

$pOH + pH pOH = = = = 14 14 - pH 14 - 11, 5 2, 5$

Menentukan nilai [ $OH^{-}$ ]

$pOH [OH^{-}] = = = - lo g [OH^{-}] 1 0^{- pOH} 1 0^{- 2, 5}$

$[OH^{-}] 1 0^{- 2, 5} (1 0^{- 2, 5})^{2} 1 0^{- 5} Kb Kb = = = = = = Kb \times Mb Kb \times 0, 4 (Kb \times 0, 4)^{2} Kb \times 0, 4 \frac{1 0 ^{- 5}}{0 , 4} 2, 5 \times 1 0^{- 5}$

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Gas NH 3 sebanyak 1 mol dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 2 L. Pada saat setimbang setelah terionisasi diperoleh jumlah ion OH − sebanyak 0,1 mol. Tentukanlah: derajat io...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tunjukkan bahwa nilai K a dan K b untuk pasangan asam/basa konjugasi sama dengan nilai K w . Gunakan contoh reaksi yang sesuai.

5.0

Jawaban terverifikasi

pH suatu basa MOH 0,1 adalah 10. Berapakah tetapan basa MOH ?

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan NH 3 0,1 M mempunyai pH sama dengan 100 mLlarutan Ca ( OH ) 2 5 × 1 0 − 4 M . Nilai K b NH 3 adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan NH 4 OH 0,05 M adalah 11, maka nilai K b dari basatersebut adalah ...