Pertanyaan

Gas NH 3 sebanyak 1 mol dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 2 L. Pada saat setimbang setelah terionisasi diperoleh jumlah ion OH − sebanyak 0,1 mol. Tentukanlah: derajat ionisasinya ( α ) konstanta kesetimbangan basa ( K b )

Gas $NH_{3}$ sebanyak 1 mol dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 2 L. Pada saat setimbang setelah terionisasi diperoleh jumlah ion $OH^{-}$ sebanyak 0,1 mol. Tentukanlah:

derajat ionisasinya ( $α$ )
konstanta kesetimbangan basa ( $K_{b}$ )

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai derajat ionisasi adalah 0,16dan konstanta kesetimbangan basa adalah 1 , 25 × 10 − 2 .

nilai derajat ionisasi adalah 0,16 dan konstanta kesetimbangan basa adalah

1, 25 \times 10^{- 2}

Pembahasan

Reaksi antara gas NH 3 dan air akan menghasilkan suatu basa lemah NH 4 OH . Persamaan reaksi tersebut adalah sebagai berikut. NH 3 ( g ) + H 2 O ( l ) → NH 4 OH ( a q ) Larutan basa lemah akan terionisasi sebagian di dalam air. Kesetimbangan laeutan asam NH 4 OH adalah sebagai berikut. NH 4 OH ( a q ) ⇌ NH 4 + ( a q ) + OH − ( a q ) Sebanyak 0,1 mol gas NH 3 dilarutkan dalam 2 L air, maka molaritas larutan adalah M NH 4 OH = = = volume mol 2 L 1 mol 0 , 5 M Pada saat setimbang, tersisa 0,1 mol OH − . Maka jumlah mol NH 4 OH yang terurai adalah 0,1 mol. Nilai K b suatu basa lemah dapat dihitung dengan persamaan berikut. K b = = = = = [ NH 4 OH ] [ NH 4 + ] [ OH − ] [ 2 L 0 , 4 mol ] [ 2 L 0 , 1 mol ] [ 2 L 0 , 1 mol ] 02 0 , 05 × 0 , 05 0 , 0125 1 , 25 × 1 0 − 2 Nilai derajat ionisasi ( α ) dapat dihitung dengan rumus berikut. α = = = = M basa K b 5 × 1 0 − 1 1 , 25 × 1 0 − 2 0 , 025 0 , 16 Jadi, nilai derajat ionisasi adalah 0,16dan konstanta kesetimbangan basa adalah 1 , 25 × 10 − 2 .

Reaksi antara gas $NH_{3}$ dan air akan menghasilkan suatu basa lemah $NH_{4} OH$ . Persamaan reaksi tersebut adalah sebagai berikut.

$NH_{3} (g) + H_{2} O (l) \to NH_{4} OH (a q)$

Larutan basa lemah akan terionisasi sebagian di dalam air. Kesetimbangan laeutan asam $NH_{4} OH$ adalah sebagai berikut.

$NH_{4} OH (a q) ⇌ NH_{4}^{+} (a q) + OH^{-} (a q)$

Sebanyak 0,1 mol gas $NH_{3}$ dilarutkan dalam 2 L air, maka molaritas larutan adalah

$M NH_{4} OH = = = \frac{mol}{volume} \frac{1 mol}{2 L} 0, 5 M$

Pada saat setimbang, tersisa 0,1 mol $OH^{-}$ . Maka jumlah mol $NH_{4} OH$ yang terurai adalah 0,1 mol.

Nilai $K_{b}$ suatu basa lemah dapat dihitung dengan persamaan berikut.

$K_{b} = = = = = \frac{[ NH _{4}^{+} ] [ OH ^{-} ]}{[ NH _{4} OH ]} \frac{[ \frac{0 , 1 mol}{2 L} ] [ \frac{0 , 1 mol}{2 L} ]}{[ \frac{0 , 4 mol}{2 L} ]} \frac{0 , 05 \times 0 , 05}{02} 0, 0125 1, 25 \times 1 0^{- 2}$

Nilai derajat ionisasi ( $α$ ) dapat dihitung dengan rumus berikut.

$α = = = = \frac{K _{b}}{M _{basa}} \frac{1 , 25 \times 1 0 ^{- 2}}{5 \times 1 0 ^{- 1}} 0, 025 0, 16$

Jadi, nilai derajat ionisasi adalah 0,16 dan konstanta kesetimbangan basa adalah $1, 25 \times 10^{- 2}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Mayang Julion

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Tunjukkan bahwa nilai K a dan K b untuk pasangan asam/basa konjugasi sama dengan nilai K w . Gunakan contoh reaksi yang sesuai.

5.0

Jawaban terverifikasi

pH suatu basa MOH 0,1 adalah 10. Berapakah tetapan basa MOH ?

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mLlarutan NH 3 0,1 M mempunyai pH sama dengan 100 mLlarutan Ca ( OH ) 2 5 × 1 0 − 4 M . Nilai K b NH 3 adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Reaksi kesetimbangan piridin ( C 5 H 5 N )dalam air adalah C 5 H 5 N ( a q ) + H 2 O ( l ) ⇌ OH − ( a q ) + C 5 H 5 NH + ( a q ) . Jika larutan 0,4 M dalam air memiliki pH = 11,...

1.0

Jawaban terverifikasi

pH dari larutan NH 4 OH 0,05 M adalah 11, maka nilai K b dari basatersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi