Pertanyaan

Reaksi X + 2 Y → Z dipelajari kinetikanya dan diperoleh data sebagai berikut. Pernyataan yang benar mengenai reaksi di atas adalah ... Nilai x adalah 1 , 44 M / s Orde reaksi dapat ditentukan secara langsung dari koefisien reaksi Reaksi tersebut memiliki konstanta laju sebesar 16 M − 1 s − 1 Orde terhadap Y adalah 2

Reaksi $X + 2 Y \to Z$ dipelajari kinetikanya dan diperoleh data sebagai berikut.

Pernyataan yang benar mengenai reaksi di atas adalah ...

Nilai $x$ adalah $1, 44 M / s$
Orde reaksi dapat ditentukan secara langsung dari koefisien reaksi
Reaksi tersebut memiliki konstanta laju sebesar $16 M^{- 1} s^{- 1}$
Orde terhadap $Y$ adalah $2$ $\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah pernyataan 1 dan 3.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. Dimisalkan, laju reaksinya v = k [ X ] p [ Y ] q Orde reaksi terhadap x = p Orde reaksi terhadap y = q Untuk orde reaksi terhadap X digunakan data 2 dan 3 v 3 v 2 0 , 64 0 , 32 2 1 p = = = = k [ X ] 3 p [ Y ] 3 q k [ X ] 2 p [ Y ] 2 q k [ 0 , 2 ] p [ 0 , 2 ] q k [ 0 , 1 ] p [ 0 , 2 ] q [ 2 1 ] p 1 Untuk orde reaksi tehadap Y digunakan data 1 dan 2 v 2 v 1 0 , 32 0 , 16 2 1 q = = = = k [ X ] 2 p [ Y ] 2 q k [ X ] 1 p [ Y ] 1 q k [ 0 , 1 ] p [ 0 , 2 ] q k [ 0 , 1 ] p [ 0 , 1 ] q [ 2 1 ] q 1 Maka, persamaan reaksinya : v = k [ X ] 1 [ Y ] 1 . Untuk mendapatkan nilai k digunakan data 1: v 0 , 16 M / s k k k = = = = = k [ X ] [ Y ] k [ 0 , 1 + 4 m u M ] [ 0 , 1 M ] 1 0 − 2 M 2 0 , 16 M / s 16 × 1 0 − 2 M / s × 1 0 2 M − 2 16 M − 1 s − 1 Pernyataan 3 benar. Besar laju reaksi pada percobaan 4 adalah v = k [ X ] [ Y ] v = 16 ⋅ 0 , 3 ⋅ 0 , 3 v = 1 , 44 M / s Pernyataan 1 benar. Jadi, pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah pernyataan 1 dan 3.

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Dimisalkan, laju reaksinya $v = k [X]^{p} [Y]^{q}$

Orde reaksi terhadap $x = p$
Orde reaksi terhadap $y = q$

Untuk orde reaksi terhadap X digunakan data 2 dan 3

$\frac{v _{2}}{v _{3}} \frac{0 , 32}{0 , 64} \frac{1}{2} p = = = = \frac{k [ X ] _{2}^{p} [ Y ] _{2}^{q}}{k [ X ] _{3}^{p} [ Y ] _{3}^{q}} \frac{k [ 0 , 1 ] ^{p} [ 0 , 2 ] ^{q}}{k [ 0 , 2 ] ^{p} [ 0 , 2 ] ^{q}} [\frac{1}{2}]^{p} 1$

Untuk orde reaksi tehadap Y digunakan data 1 dan 2

$\frac{v _{1}}{v _{2}} \frac{0 , 16}{0 , 32} \frac{1}{2} q = = = = \frac{k [ X ] _{1}^{p} [ Y ] _{1}^{q}}{k [ X ] _{2}^{p} [ Y ] _{2}^{q}} \frac{k [ 0 , 1 ] ^{p} [ 0 , 1 ] ^{q}}{k [ 0 , 1 ] ^{p} [ 0 , 2 ] ^{q}} [\frac{1}{2}]^{q} 1$

Maka, persamaan reaksinya : $v = k [X]^{1} [Y]^{1}$ . Untuk mendapatkan nilai k digunakan data 1:

$v 0, 16 M / s k k k = = = = = k [X] [Y] k [0, 1 + 4 m u M] [0, 1 M] \frac{0 , 16 M / s}{1 0 ^{- 2} M ^{2}} 16 \times 1 0^{- 2} M / s \times 1 0^{2} M^{- 2} 16 M^{- 1} s^{- 1}$

Pernyataan 3 benar.

Besar laju reaksi pada percobaan 4 adalah

$v = k [X] [Y] v = 16 \cdot 0, 3 \cdot 0, 3 v = 1, 44 M / s$

Pernyataan 1 benar.

Jadi, pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah pernyataan 1 dan 3.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi fasa gas X + Y → Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y. Jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam mol dm − 3 , maka satuan tetapan laju reaksi adalah ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P d...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data percobaan dari reaksi: 2 NO 2 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada tabel adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data percobaan dari reaksi: 2 NO 2 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada tabel adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!