Pertanyaan

Reaksi X + 2 Y → Z dipelajari kinetikanya dan diperoleh data sebagai berikut. Pernyataan yang benar mengenai reaksi di atas adalah ... Nilai x adalah 1 , 44 M / s Orde reaksi dapat ditentukan secara langsung dari koefisien reaksi Reaksi tersebut memiliki konstanta laju sebesar 16 M − 1 s − 1 Orde terhadap Y adalah 2

Reaksi $X + 2 Y \to Z$ dipelajari kinetikanya dan diperoleh data sebagai berikut.

Pernyataan yang benar mengenai reaksi di atas adalah ...

Nilai $x$ adalah $1, 44 M / s$
Orde reaksi dapat ditentukan secara langsung dari koefisien reaksi
Reaksi tersebut memiliki konstanta laju sebesar $16 M^{- 1} s^{- 1}$
Orde terhadap $Y$ adalah $2$ $\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah pernyataan 1 dan 3.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. Dimisalkan, laju reaksinya v = k [ X ] p [ Y ] q Orde reaksi terhadap x = p Orde reaksi terhadap y = q Untuk orde reaksi terhadap X digunakan data 2 dan 3 v 3 v 2 0 , 64 0 , 32 2 1 p = = = = k [ X ] 3 p [ Y ] 3 q k [ X ] 2 p [ Y ] 2 q k [ 0 , 2 ] p [ 0 , 2 ] q k [ 0 , 1 ] p [ 0 , 2 ] q [ 2 1 ] p 1 Untuk orde reaksi tehadap Y digunakan data 1 dan 2 v 2 v 1 0 , 32 0 , 16 2 1 q = = = = k [ X ] 2 p [ Y ] 2 q k [ X ] 1 p [ Y ] 1 q k [ 0 , 1 ] p [ 0 , 2 ] q k [ 0 , 1 ] p [ 0 , 1 ] q [ 2 1 ] q 1 Maka, persamaan reaksinya : v = k [ X ] 1 [ Y ] 1 . Untuk mendapatkan nilai k digunakan data 1: v 0 , 16 M / s k k k = = = = = k [ X ] [ Y ] k [ 0 , 1 + 4 m u M ] [ 0 , 1 M ] 1 0 − 2 M 2 0 , 16 M / s 16 × 1 0 − 2 M / s × 1 0 2 M − 2 16 M − 1 s − 1 Pernyataan 3 benar. Besar laju reaksi pada percobaan 4 adalah v = k [ X ] [ Y ] v = 16 ⋅ 0 , 3 ⋅ 0 , 3 v = 1 , 44 M / s Pernyataan 1 benar. Jadi, pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah pernyataan 1 dan 3.

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Dimisalkan, laju reaksinya $v = k [X]^{p} [Y]^{q}$

Orde reaksi terhadap $x = p$
Orde reaksi terhadap $y = q$

Untuk orde reaksi terhadap X digunakan data 2 dan 3

$\frac{v _{2}}{v _{3}} \frac{0 , 32}{0 , 64} \frac{1}{2} p = = = = \frac{k [ X ] _{2}^{p} [ Y ] _{2}^{q}}{k [ X ] _{3}^{p} [ Y ] _{3}^{q}} \frac{k [ 0 , 1 ] ^{p} [ 0 , 2 ] ^{q}}{k [ 0 , 2 ] ^{p} [ 0 , 2 ] ^{q}} [\frac{1}{2}]^{p} 1$

Untuk orde reaksi tehadap Y digunakan data 1 dan 2

$\frac{v _{1}}{v _{2}} \frac{0 , 16}{0 , 32} \frac{1}{2} q = = = = \frac{k [ X ] _{1}^{p} [ Y ] _{1}^{q}}{k [ X ] _{2}^{p} [ Y ] _{2}^{q}} \frac{k [ 0 , 1 ] ^{p} [ 0 , 1 ] ^{q}}{k [ 0 , 1 ] ^{p} [ 0 , 2 ] ^{q}} [\frac{1}{2}]^{q} 1$

Maka, persamaan reaksinya : $v = k [X]^{1} [Y]^{1}$ . Untuk mendapatkan nilai k digunakan data 1:

$v 0, 16 M / s k k k = = = = = k [X] [Y] k [0, 1 + 4 m u M] [0, 1 M] \frac{0 , 16 M / s}{1 0 ^{- 2} M ^{2}} 16 \times 1 0^{- 2} M / s \times 1 0^{2} M^{- 2} 16 M^{- 1} s^{- 1}$

Pernyataan 3 benar.

Besar laju reaksi pada percobaan 4 adalah

$v = k [X] [Y] v = 16 \cdot 0, 3 \cdot 0, 3 v = 1, 44 M / s$

Pernyataan 1 benar.

Jadi, pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah pernyataan 1 dan 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi fasa gas X + Y → Z adalah berorde 1 terhadap X dan berorde 2 terhadap Y. Jika konsentrasi zat-zat tersebut dalam mol dm − 3 , maka satuan tetapan laju reaksi adalah ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan laju reaksi terdapat reaksi: P + Q → produk . Jika konsentrasi P tetap dan konsentrasi Q dinaikkan dua kali maka laju reaksi menjadi empat kali semula. Namun, jika konsentrasi P d...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data percobaan dari reaksi: 2 NO 2 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada tabel adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Diberikan data percobaan dari reaksi: 2 NO 2 ( g ) → 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) Harga tetapan laju reaksi (k) berdasarkan data pada tabel adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi