Pertanyaan

Reaksi A → B berlangsung dalam waktu 30 sekon. Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali, waktu reaksi menjadi 7,5 sekon. Orde reaksi tersebut adalah ...

Reaksi $A \to B$ berlangsung dalam waktu 30 sekon. Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali, waktu reaksi menjadi 7,5 sekon. Orde reaksi tersebut adalah ... $\;\;\;$

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. space space space

Pembahasan

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi. Reaksi mempunyai persamaan laju reaksi: dengan: k = tetapan laju reaksi x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap A Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi. Orde reaksi dari reaksi adalah: Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi reaktan. Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan dirumuskan dalam suatu persamaan laju reaksi.

Reaksi italic A yields B mempunyai persamaan laju reaksi:

italic r equals italic k open square brackets italic A close square brackets to the power of italic x

dengan:

k = tetapan laju reaksi
x = orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap A

Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, tidak berkaitan dengan koefisien reaksi.

Orde reaksi dari reaksi italic A yields B adalah:

$italic r subscript 1 over italic r subscript 2 equals fraction numerator italic k left square bracket italic A right square bracket subscript 1 superscript italic x over denominator italic k left square bracket italic A right square bracket subscript 2 superscript italic x end fraction fraction numerator begin display style bevelled 1 over italic t subscript 1 end style over denominator begin display style bevelled 1 over italic t subscript 2 end style end fraction equals fraction numerator italic k left square bracket italic A right square bracket subscript 1 superscript italic x over denominator italic k left square bracket italic A right square bracket subscript 2 superscript italic x end fraction fraction numerator begin display style bevelled 1 over 30 end style over denominator begin display style bevelled fraction numerator 1 over denominator 7 comma 5 end fraction end style end fraction equals fraction numerator up diagonal strike italic k left square bracket italic A right square bracket to the power of italic x over denominator up diagonal strike italic k left parenthesis 2 left square bracket italic A right square bracket right parenthesis to the power of italic x end fraction fraction numerator 7 comma 5 over denominator 30 end fraction equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of italic x 1 fourth equals open parentheses 1 half close parentheses to the power of italic x italic x equals 2$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Latihan Bab

Pendahuluan Laju Reaksi

Laju Reaksi, Energi Aktivasi, dan Teori Tumbukan

Penentuan Laju Reaksi Single Experiment

Orde Reaksi Multiexperiment