Roboguru

Reaksi antara silikon dioksida dengan karbon berlangsung dengan cara pemanasan menurut reaksi (belum setara) berikut.    Jika 15g SiO2 direaksikan dengan 15g karbon maka massa gas CO (Ar : Si = 28; C= 12; O = 16) yang diperoleh adalah ...

Pertanyaan

Reaksi antara silikon dioksida dengan karbon berlangsung dengan cara pemanasan menurut reaksi (belum setara) berikut.

Si O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and C open parentheses italic s close parentheses yields Si C open parentheses italic s close parentheses and C O open parentheses italic g close parentheses  

Jika 15g SiO2 direaksikan dengan 15g karbon maka massa gas CO (Ar : Si = 28; C= 12; O = 16) yang diperoleh adalah ...

  1. 9,5 g

  2. 14gspace

  3. 38 gspace

  4. 40 gspace

  5. 47,5 gspace

Pembahasan Soal:

menentukan reaksi setara :

Si O subscript 2 open parentheses italic s close parentheses and 3 C open parentheses italic s close parentheses yields Si C open parentheses italic s close parentheses and 2 C O open parentheses italic g close parentheses  (setara)

menentukan Mr SiO2 :

Mr space Si O subscript 2 space equals A subscript r space Si space plus left parenthesis 2 cross times A subscript r space O right parenthesis Mr space Si O subscript 2 space equals 28 space plus space left parenthesis 2 cross times 16 right parenthesis Mr space Si O subscript 2 space equals 28 space plus space 32 space space Mr space Si O subscript 2 space equals space 60

menentukan mol (n) SiO2 :

n space Si O subscript 2 equals massa over M subscript r space space space space space space space space space equals 15 over 60 space space space space space space space space space equals 0 comma 25 space mol 

menentukan mol (n) C :

n space C space equals massa over A subscript r n space C space equals 15 over 12 n space C space equals 1 comma 25 space mol 

menentukan mol CO :

 

menentukan massa CO :

M subscript r space C O space equals space 28 massa space equals space n space cross times space M subscript r space space space space space space space space space equals space 0 comma 50 cross times 28 space space space space space space space space space equals 14 space gram 

Jadi, jawaban benar adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Nurul

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 7 gram besi tepat bereaksi dengan 4 gram belerang membentuk senyawa FeS. Jika 20 gram besi direaksikan dengan 8 gram belerang, maka tentukan massa FeS yang terbentuk …

Pembahasan Soal:

Reaksi yang terjadi yaitu:space 

Fe space plus space S space rightwards arrow space Fe S  

mol Fe = g over Ar equals 20 over 56 equals 0 comma 357 space mol 
mol S = g over Ar equals 8 over 32 equals 0 comma 25 space mol 

Berdasarkan mol di atas karena nilai koefisen reaksi adalah sama maka pereaksi pembatas dapat ditentukan langsung dengan memilih mol yang paling kecil yaitu mol sulfur sebagai pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas akan digunakan sebagai perbadingan mol dan koefisen untuk menentukan mol FeS.space 

Nilai massa atom relatif (Ar) Fe dan S berturut-turut adalah 56 dan 32.space 

mol space Fe S equals fraction numerator koef point space Fe S over denominator keof point space S end fraction cross times mol space S mol space Fe S space equals 1 over 1 cross times 0 comma 25 space mol mol space Fe S space equals 0 comma 25 space mol 

Massa FeS dapat ditentukan dengan:space 

massa space Fe S space equals space mol space Fe S space cross times space Mr space Fe S massa space Fe S space equals space 0 comma 25 space up diagonal strike mol space cross times space left parenthesis 56 space plus space 32 right parenthesis space g space up diagonal strike mol to the power of negative sign 1 end exponent end strike bold massa bold space Fe S bold space bold equals bold space bold 22 bold space italic g 

0

Roboguru

Sebanyak 2 g aluminium direaksikan dengan 100 mL larutan  0,6 M sesuai reaksi berikut.  (belum setara) Pernyataan yang benar mengenai reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Langkah-langkah menentukan pernyataan yang benar berdasarkan reaksi tersebut:

  1. Menyetarakan reaksi

    dengan metode langsung, mencari pengali koefisien yang tepat

    begin mathsize 14px style Al open parentheses italic s close parentheses and Cu S O subscript 4 open parentheses italic a italic q close parentheses yields Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 open parentheses italic a italic q close parentheses plus Cu open parentheses italic s close parentheses end style 
    reaksi setaranya adalah:
    begin mathsize 14px style 2 Al open parentheses italic s close parentheses and 3 Cu S O subscript 4 open parentheses italic a italic q close parentheses yields Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 open parentheses italic a italic q close parentheses plus 3 Cu open parentheses italic s close parentheses end style 
     
  2. Menghitung mol setiap zat pereaksi

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Al end cell equals cell gr over Mr end cell row blank equals cell 2 over 27 end cell row blank equals cell 0 comma 07 space mol end cell end table end style 
     
    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Cu S O subscript 4 end cell equals cell M cross times V end cell row blank equals cell 0 comma 6 cross times 100 end cell row blank equals cell 60 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 06 space mol end cell end table end style  
     
  3. Menghitung mrs

    pereaksi pembatas:
    begin mathsize 14px style Al space equals mol over koef equals fraction numerator 0 comma 07 over denominator 2 end fraction equals 0 comma 035 end style 
    begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 equals mol over koef equals fraction numerator 0 comma 06 over denominator 3 end fraction equals 0 comma 02 end style pereaksi pembatas
    hasil yang terkecil merupakan pereaksi pembatas.



    dari data diatas, diperoleh begin mathsize 14px style Cu S O subscript 4 end style habis bereaksi, dan tersisa begin mathsize 14px style Al comma space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 comma space dan space Cu end style.
     
  4. Konsentrasi begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style 

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end cell equals cell fraction numerator mol over denominator V open parentheses L close parentheses end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 02 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell end table end style  
     
  5. Massa tembaga yang terbentuk

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Cu end cell equals cell mol cross times Ar end cell row blank equals cell 0 comma 06 cross times 63 comma 5 end cell row blank equals cell 3 comma 81 space g end cell end table end style  
     
  6. Jumlah partikel tembaga

    begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell JP space Cu end cell equals cell mol cross times L end cell row blank equals cell 0 comma 06 cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end cell row blank equals cell 0 comma 3612 cross times 10 to the power of 23 space atom end cell end table end style  

Berdasarkan penjelasan diats, pada akhir reaksi konsentrasi begin mathsize 14px style Al subscript 2 open parentheses S O subscript 4 close parentheses subscript 3 end style = 0,2 M.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.space 

1

Roboguru

Dari reaksi:   bila direaksikan  larutan  dengan  larutan , maka pereaksi yang sisa adalah...

Pembahasan Soal:

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi demikian disebut pereaksispacepembatas.

Cara menentukan pereaksi pembatas yaitu  dengan membagi mol masing-masing zat dengan koefisien, kemudian pilih hasil bagi yangspacekecil.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Al open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator mol space Al open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Al open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end fraction space end cell row blank equals cell 200 over 2 end cell row blank equals 100 end table  

 

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Na subscript 2 C O subscript 3 end cell equals cell fraction numerator mol space Na subscript 2 C O subscript 3 over denominator koefisien space Na subscript 2 C O subscript 3 end fraction end cell row blank equals cell 450 over 3 end cell row blank equals 150 end table 


Karena hasil bagi Al open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 3 less than Na subscript 2 end subscript C O subscript 3, maka Al open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 3 adalah pereaksi pembatas, sehingga Al open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 3 akan habis bereaksi lebihspacedahulu. 

Menghitung pereaksi sisa dengan tabelspaceMRS.
 


 

Jadi, jawaban yang benar adalah E (seharusnya satuannya adalahspacemol).

0

Roboguru

Asam sulfat  dibuat dengan mereaksikan 400 gram , 175 gram  dan 125 gram . Reaksi berlangsung menurut persamaan reaksi (belum setara)     Pernyataan yang tidak benar adalah ...

Pembahasan Soal:

Reaksi tersebut disetarakan sehingga menjadi:

S O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses plus begin inline style 1 half end style O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields H subscript 2 S O subscript 4 

Menghitung jumlah mol masing - masing pereaksi yang tersedia:

n space S O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space space space space equals 400 over 64 space space space space space space space space space equals 6 comma 25 space mol n space O subscript 2 equals massa over Mr space space space space space space space equals 175 over 32 space space space space space space space equals 5 comma 47 space mol n space H subscript 2 O equals massa over Mr space space space space space space space space space equals 125 over 18 space space space space space space space space space equals 6 comma 94 space mol 

Untuk mengetahui pereaksi pembatas, ditentukan menggunakan perbandingan mol dengan koefisiennya seperti berikut:

fraction numerator n space S O subscript 2 over denominator koef point space S O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 6 comma 25 over denominator 1 end fraction equals 6 comma 25  fraction numerator n space O subscript 2 over denominator koef point space O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 5 comma 47 over denominator 1 half end fraction equals 10 comma 94  fraction numerator n space H subscript 2 O over denominator koef point space H subscript 2 O end fraction equals fraction numerator 6 comma 94 over denominator 1 end fraction equals 6 comma 94 

Pereaksi pembatas adalah yang memiliki perbandingan mol dan koefisien paling kecil, maka pereaksi pembatasnya adalah S O subscript 2. Jadi, pernyataan pada opsi jawaban B adalah benar.

Reaksi yang terjadi yaitu:

   

Massa zat yang bersisa dan yang dihasilkan yaitu:

massa space O subscript 2 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space equals 2 comma 345 cross times 32 space space space space space space space space space space space space space space space equals 75 comma 04 space g massa space H subscript 2 O double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 0 comma 69 cross times 18 space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 12 comma 42 space g massa space H subscript 2 S O subscript 4 double bond n cross times Mr space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 6 comma 25 cross times 98 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space equals 612 comma 5 space g 

Jadi, pada akhir reaksi dihasilkan 612,5 g H subscript 2 S O subscript 4, dan zat yang bersisa adalah 75 g O subscript 2 dan 12,42 g H subscript 2 O

Maka pernyataan yang tidak benar adalah pernyataan pada opsi jawaban D.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Suatu percobaan dilakukan dengan mereaksikan logam kalsium dan belerang, sehingga menghasilkan kalsium sulfida. Berikut data yang diperoleh dari percobaan.      Berdasarkan data tersebut, dapat dis...

Pembahasan Soal:

Untuk mencari perbandingan massa unsur dalam senyawa dapat digunakan hukum Proust. Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa adalah tetap.

Berdasarkan tabel, pada percobaan atau data pertama ketika 2 g Ca dieraksikan dengan 1 g S dihasilkan CaS sebanyak 2,25 g dengan sisa 0,75 g Ca yang artinya Ca yang bereaksi sebanyak 1,25 g. Jika dibuat perbandingan antara massa Ca dan S yang bereaksi maka begin mathsize 14px style 1 comma 25 space colon space 1 space equals space 5 space colon space 4 end style. Begitu pula pada percobaan kedua, ketika 5 g Ca direaksikan dengan 5 g S maka dihasilkan 9 g S dengan sisa 1 g S. Perbandingan massa Ca dan S = 5 : 4. Dan hal inipun berlaku untuk percobaan ketiga.

Sehingga, dapat disimpulkan bahwa perbandingan massa kalsium dengan massa belerang dalam kalsium sulfida adalah 5 : 4.undefined

3

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved