Pertanyaan

Reaksi antara hidrogen klorida dengan natrium hidroksida merupakan reaksi eksoterm yang berlangsung sangat cepat menurut persamaan reaksi: HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) Dalam suatu percobaan (Gambar 2.13), seorang siswa menempatkan 50,0 mL larutan HCl 1,00 M pada suhu 25,0 dalam kalorimeter coffee cup. Ke dalam kalorimeter ini kemudian ditambahkan 50,0 mL larutan NaOH 1,00 M juga pada suhu 25,0 . Selama campuran diaduk, suhu campuran naik dengan cepat mencapai keadaan maksimum pada suhu 28,3 . Berapakah △ H reaksi, dinyatakan dengan kJ per mol HCI? Karena larutan relatif encer, dapat dianggap bahwa panas jenis larutan sama dengan panas jenis air yaitu 4,184 J g -1 °C -1 . Massa jenis (ρ) larutan HCI adalah 1,02 g mL -1 dan massa jenis larutan NaOH adalah 1,04 g mL -1 . (Panas yang hilang ke styrofoam, termometer, atau lingkungan diabaikan).

Reaksi antara hidrogen klorida dengan natrium hidroksida merupakan reaksi eksoterm yang berlangsung sangat cepat menurut persamaan reaksi:

$HCl_{(a q)} + NaOH_{(a q)} \to NaCl_{(a q)} + H_{2} O_{(l)}$

Dalam suatu percobaan (Gambar 2.13), seorang siswa menempatkan 50,0 mL larutan HCl 1,00 M pada suhu 25,0 $\textdegree\mathrm C$ dalam kalorimeter coffee cup. Ke dalam kalorimeter ini kemudian ditambahkan 50,0 mL larutan NaOH 1,00 M juga pada suhu 25,0 degree C . Selama campuran diaduk, suhu campuran naik dengan cepat mencapai keadaan maksimum pada suhu 28,3. Berapakah $△ H$ reaksi, dinyatakan dengan kJ per mol HCI? Karena larutan relatif encer, dapat dianggap bahwa panas jenis larutan sama dengan panas jenis air yaitu 4,184 J g^-1°C^-1. Massa jenis (ρ) larutan HCI adalah 1,02 g mL^-1 dan massa jenis larutan NaOH adalah 1,04 g mL^-1. (Panas yang hilang ke styrofoam, termometer, atau lingkungan diabaikan).

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Salah satu cara yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi reaksi adalah dengan kalorimetri, yaitu proses pengukuran jumlah panas dari sistem reaksi menggunakan kalorimeter. Kalorimeter tekanan tetap yang sederhana adalah kalorimeter coffee-cup . Reaksi yang terjadi dalam kalorimeter ini tidak disertai pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan, apalagi untuk reaksi yang berlangsung sangat cepat. Karena panas yang diserap oleh kalorimeter diabaikan, maka panas yang dilepas oleh reaksi = panas yang diserap larutan. Rumus panas yang terlibat dalam reaksi netralisasi: Keterangan: m= massa larutan (gram) c = kalor jenis zat penerima panas (J/g ) ΔT = Perubahan suhu ( ) Hubungan antara perubahan entalpi ( ) dan kalor reaksi ( ) yaitu: Untuk menghitung reaksi netralisasi tersebutdengan menggunakan rumus di atas : Kalor jenis larutan = kalor jenis air(c) =4,184 J/g Kenaikan suhu ( ) = Stoikiometri dalam reaksi untuk menentukan mol adalah sebagai berikut. HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) m 50 mmol 50 mmol − − r 50 mmol 50 mmol 50 mmol 50 mmol s − − 50 mmol 50 mmol Perubahan entalpi ( )reaksi dalam kJ per mol HCl adalah : per mol HCl Maka, netralisasi HCl dengan NaOH adalah –28,44 kJ/mol HCI .

Salah satu cara yang digunakan untuk mengukur perubahan entalpi reaksi adalah dengan kalorimetri, yaitu proses pengukuran jumlah panas dari sistem reaksi menggunakan kalorimeter.

Kalorimeter tekanan tetap yang sederhana adalah kalorimeter coffee-cup. Reaksi yang terjadi dalam kalorimeter ini tidak disertai pertukaran panas antara sistem dengan lingkungan, apalagi untuk reaksi yang berlangsung sangat cepat.

Karena panas yang diserap oleh kalorimeter diabaikan, maka panas yang dilepas oleh reaksi = panas yang diserap larutan. Rumus panas yang terlibat dalam reaksi netralisasi:

Q subscript lepas double bond Q subscript terima Q subscript lepas double bond m cross times c cross times increment T

Keterangan:

m= massa larutan (gram)
c = kalor jenis zat penerima panas (J/g)
ΔT = Perubahan suhu ()

Hubungan antara perubahan entalpi ( increment H ) dan kalor reaksi () yaitu:

$increment H equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction$

Untuk menghitung increment H reaksi netralisasi tersebut dengan menggunakan rumus di atas :

Kalor jenis larutan = kalor jenis air (c) = 4,184 J/g degree C

Kenaikan suhu ( increment T ) = 28 comma 3 minus sign 25 comma 0 equals 3 comma 3 degree C

Q double bond m cross times c cross times increment T space space space equals 103 cross times 4 comma 184 cross times 3 comma 3 space space space equals 1422 space J equals 1 comma 422 space kJ

Stoikiometri dalam reaksi untuk menentukan mol adalah sebagai berikut.

$HCl_{(a q)} + NaOH_{(a q)} \to NaCl_{(a q)} + H_{2} O_{(l)} m 50 mmol 50 mmol - - r 50 mmol 50 mmol 50 mmol 50 mmol \overline{s - - 50 mmol 50 mmol}$ mol space H Cl double bond M cross times V equals 1 comma 00 cross times 50 equals 50 space mmol equals 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space mol

Perubahan entalpi ( increment H ) reaksi dalam kJ per mol HCl adalah :

increment H per mol HCl $equals fraction numerator negative sign Q over denominator mol end fraction equals fraction numerator negative sign 1 comma 422 over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end fraction equals minus sign 28 comma 44 space kJ forward slash mol$

Maka, netralisasi HCl dengan NaOH adalah –28,44 kJ/mol HCI.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dari percobaan penentuan alkohol ( C 2 H 5 OH ) , sebanyak 1 gram alkohol dibakar untuk memanaskan 1 .000 gram air pada suhu 2 5 ∘ C . Setelah pemanasan dihentikan, alkohol yang tersisa sebanyak 0...

4.5

Jawaban terverifikasi

Jika minyak tanah hanya dianggap mengandung C 12 H 26 , hitung volume minyak tanah (massa jenis = 0,8 gram/mL) yang harus dibakar agar dapat menaikkan suhu 1 liter air dari 25 ∘ C menjadi 100 ∘ C ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah kalorimeter, ternyata suhu larutan naik dari 29 ∘ C menjadi 37 , 5 ∘ C . Jika kalor jenis larutan dianggap sama d...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kristal KOH sebanyak 4,0 gram ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 80 gram air hingga terjadi perubahan suhu sebesar 10 ∘ C . Jika diketahui kalor jenis larutan , kapasitas kalor kalorimeter ,...

4.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm 3 larutan CuSO 4 0 , 1 M dengan serbuk seng (massa seng diabaikan). Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu 9 ∘ C . Jika kalor jenis larutan diang...

4.8

Jawaban terverifikasi