Pertanyaan

Reaksi antara amonia dengan karbon dioksida berlangsung sebagai berikut. NH 3 ( g ) + CO 2 ( g ) → ( NH 2 ) 2 CO ( s ) + H 2 O ( l ) (belum setara) Jika 34 g amonia ( M r = 17 ) direaksikan dengan 22 g karbon dioksida ( M r = 44 ) , maka massa ( NH 2 ) 2 CO ( M r = 60 ) yang diperoleh adalah .... (SBMPTN 2016)

Reaksi antara amonia dengan karbon dioksida berlangsung sebagai berikut.

$NH_{3} (g) + CO_{2} (g) \to (NH_{2})_{2} CO (s) + H_{2} O (l)$ (belum setara)

Jika 34 g amonia $(M_{r} = 17)$ direaksikan dengan 22 g karbon dioksida $(M_{r} = 44)$ , maka massa $(NH_{2})_{2} CO$ $(M_{r} = 60)$ yang diperoleh adalah ....

(SBMPTN 2016)

22 g
30 g
44 g
56 g
60 g

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Penyetaraan reaksi dilakukan terhadap atom selain O dan H terlebih dahulu. Untuk menyetarakan N, mendapatkan koefisien 2 sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi seperti berikut. Kemudian, kita hitung mol masing-masing reaktan. Pereaksi pembatas ditentukan dari zat yang memiliki nilai mol per koefisienterkecil. Oleh karena itu, menjadi pereaksi pembatas. yangterbentuk adalah 0,5 molsehingga massanya dapat dihitung sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Penyetaraan reaksi dilakukan terhadap atom selain O dan H terlebih dahulu. Untuk menyetarakan N, mendapatkan koefisien 2 sehingga persamaan reaksi setaranya menjadi seperti berikut.

Kemudian, kita hitung mol masing-masing reaktan.

Error converting from MathML to accessible text.

Pereaksi pembatas ditentukan dari zat yang memiliki nilai mol per koefisien terkecil.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell N H subscript 3 end cell equals cell mol over koefisien equals fraction numerator 2 space mol over denominator 2 end fraction equals 1 end cell row cell C O subscript 2 end cell equals cell mol over koefisien equals fraction numerator 0 comma 5 space mol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 5 end cell end table end style$

Oleh karena itu, menjadi pereaksi pembatas.

yang terbentuk adalah 0,5 mol sehingga massanya dapat dihitung sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (5 rating)

Sultan Bakri Baihaqi Mahat

Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL HCl 0,15 M menurut reaksi berikut. Konsentrasi HCl setelah reaksi adalah .... (SBMPTN 2017)

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam nikel bereaksi dengan gas karbon monoksida ( M r = 28 ) pada suhu 130 ∘ C menurut reaksi berikut. Jika 252 g gas CO direaksikan dengan 118 g logam Ni , massa gas tetrakarbonilnikel ( ...

205

0.0

Jawaban terverifikasi

Kalsium karbonat ( M r = 100 ) dapat diperoleh dengan mereaksikan 160 g CaCN 2 ( M r = 80 ) dengan 180 g H 2 O ( M r = 18 ) menurut reaksi berikut. Massa padatan kalsium karbonat y...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL H 2 SO 4 0,1 M menurut reaksi (belum setara) berikut. Konsentrasi setelah reaksi adalah .... (SBMPTN 2017)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 5 mL LiOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL HCl 0,15 M menurut reaksi berikut. Konsentrasi HCl setelah reaksi adalah .... (SBMPTN 2017)

5.0

Jawaban terverifikasi