Pertanyaan

Ramalkan bentuk molekul dari : SF 6 ( nomor atom S = 16 ) SiCl 4 ( nomor atom Si = 14 ) H 2 S ( nomor atom S = 16 ) PCl 5 ( nomor atom P = 15 )

Ramalkan bentuk molekul dari :

$SF_{6} (nomor atom S = 16)$
$SiCl_{4} (nomor atom Si = 14)$
$H_{2} S (nomor atom S = 16)$
$PCl_{5} (nomor atom P = 15)$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa 1 = oktahedral, senyawa 2 = tetrahedral, senyawa 3 = bentuk V, senyawa 4 =bipiramida trigonal.

senyawa 1 = oktahedral, senyawa 2 = tetrahedral, senyawa 3 = bentuk V, senyawa 4 = bipiramida trigonal.

Pembahasan

Tipe molekul adalah sebagai berikut: AXnEm Keterangan: A = atom pusat X = pasangan elektron ikatan (PEI) n= jumlah PEI E = pasangan elektron bebas (PEB) m= jumlah PEB Rumus menentukan pasangan elektron bebas (PEB) sebagai berikut : EV = elektron valensi atom pusat X = jumlah pasangan elektron ikatan ( PEI) senyawa : konfigurasi atom pusat 16 S = 2, 8, 6 PEI = 6 Sehingga tipe molekul adalah AX 6 ( oktahedral) senyawa : konfigurasi atom pusat 14 Si = 2, 8, 4 PEI = 4 Sehingga tipe molekul adalah AX 4 (tetrahedral) senyawa : konfigurasi atom pusat 16 Si= 2, 8, 6 PEI = 2 Sehingga tipe molekul adalah AX 2 E 2 (bentuk V) senyawa : konfigurasi atom pusat 15 P= 2, 8, 5 PEI = 5 Sehingga tipe molekul adalah AX 5 (bipiramida trigonal) Jadi, senyawa 1 = oktahedral, senyawa 2 = tetrahedral, senyawa 3 = bentuk V, senyawa 4 =bipiramida trigonal.

Tipe molekul adalah sebagai berikut:

AXnEm

Keterangan:

A = atom pusat

X = pasangan elektron ikatan (PEI)

n = jumlah PEI

E = pasangan elektron bebas (PEB)

m = jumlah PEB

Rumus menentukan pasangan elektron bebas (PEB) sebagai berikut :

$PEB equals fraction numerator open parentheses EV bond X close parentheses over denominator 2 end fraction$

EV = elektron valensi atom pusat

X = jumlah pasangan elektron ikatan ( PEI)

senyawa :

konfigurasi atom pusat ₁₆S = 2, 8, 6

$PEB equals fraction numerator left parenthesis 6 minus sign 6 right parenthesis over denominator 2 end fraction equals 0$

PEI = 6

Sehingga tipe molekul adalah AX₆ ( oktahedral)

senyawa :

konfigurasi atom pusat ₁₄Si = 2, 8, 4

$PEB equals fraction numerator left parenthesis 4 minus sign 4 right parenthesis over denominator 2 end fraction equals 0$

PEI = 4

Sehingga tipe molekul adalah AX₄ (tetrahedral)

senyawa :

konfigurasi atom pusat ₁₆Si= 2, 8, 6

$PEB equals fraction numerator left parenthesis 6 minus sign 2 right parenthesis over denominator 2 end fraction equals 2$

PEI = 2

Sehingga tipe molekul adalah AX₂E₂ (bentuk V)

senyawa :

konfigurasi atom pusat ₁₅P = 2, 8, 5

$PEB equals fraction numerator left parenthesis 5 minus sign 5 right parenthesis over denominator 2 end fraction equals 0$

PEI = 5

Sehingga tipe molekul adalah AX₅ (bipiramida trigonal)

Jadi, senyawa 1 = oktahedral, senyawa 2 = tetrahedral, senyawa 3 = bentuk V, senyawa 4 = bipiramida trigonal.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Vio Mei.v

Mudah dipahami dengan penjelasan yang tak terlalu rumit dan tidak berbelit belit

Pertanyaan serupa

perhatikan konfigurasi 2 buah unsur berikut! T = [ He ] 2 s 2 2 p 2 Q = [ N e ] 3 s 2 3 p 5 Bentuk molekul yang terjadi antara 2 unsur jika berikatan sesuai aturan oktet adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa ClF 3 mempunyai bentuk molekul T. Jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas berturut-turut adalah .... (Diketahui nomor atom Cl = 17 dan F = 9)

4.0

Jawaban terverifikasi

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) AsF 5

4.5

Jawaban terverifikasi

Tipe molekul AX 3 memiliki bentuk molekul ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gambar bentuk molekul yang sesuai untuk molekul NH 3 ( A r N = 7 , H = 1 ) adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi