Pertanyaan

Pupuk superfosfat ( Ca ( H 2 PO 4 ) 2 ) dibuat dengan mereaksikan kalsium fosfat dengan larutan asam sulfat. Persamaan reaksinya: Ca 3 ( PO 4 ) 2 + 2 H 2 SO 4 → Ca ( H 2 PO 4 ) 2 ( s ) + 2 CaSO 4 ( a q ) Tentukan massa pupuk superfosfat yang terbentuk jika direaksikan 1.860 gram Ca 3 ( PO 4 ) 2 dengan 10 liter H 2 SO 4 1 M? ( A r Ca = 40, H = 1, P = 31, dan O = 32)

Pupuk superfosfat $(Ca (H_{2} PO_{4})_{2})$ dibuat dengan mereaksikan kalsium fosfat dengan larutan asam sulfat. Persamaan reaksinya: $\;$

$Ca_{3} (PO_{4})_{2} + 2 H_{2} SO_{4} \to Ca (H_{2} PO_{4})_{2} (s) + 2 CaSO_{4} (a q)$

Tentukan massa pupuk superfosfat left parenthesis Ca open parentheses H subscript 2 P O subscript 4 close parentheses subscript 2 right parenthesis yang terbentuk jika direaksikan 1.860 gram $Ca_{3} (PO_{4})_{2}$ dengan 10 liter $H_{2} SO_{4}$ 1 M? ( $A_{r}$ Ca = 40, H = 1, P = 31, dan O = 32) space

A. Kusbardini

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni UIN Syarif Hidayatullah Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa pupuk superfosfatyang terbentuk sebanyak1.010gram.

massa pupuk superfosfat yang terbentuk sebanyak 1.010 gram. space

Pembahasan

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas. Untuk dapat mengerjakan soal di atas, terlebih dahulu massa serta molaritas dan volume diubah menjadi mol lalu ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Massa serta molaritas dan volume diubah menjadi molseperti cara berikut: Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas. Karena hasil bagi , maka adalah pereaksi pembatas, sehingga mol akan habis bereaksi lebih dahulu. Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi dan mol zat lain yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan koefisien sebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut: Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa pereaksi tersisa 1 mol dan terbentuk endapan sebanyak 5 mol. Selanjutnya massa yang terbentuk dihitung dengan cara berikut: Dengan demikian, massa yang terbentuk adalah 1.010gram. Jadi,massa pupuk superfosfatyang terbentuk sebanyak1.010gram.

Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Pereaksi ini disebut sebagai pereaksi pembatas. space

Untuk dapat mengerjakan soal di atas, terlebih dahulu massa Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 serta molaritas dan volume H subscript 2 S O subscript 4 diubah menjadi mol lalu ditentukan pereaksi pembatasnya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. space

Massa serta molaritas dan volume diubah menjadi mol seperti cara berikut:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 over denominator M subscript r space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 end fraction end cell row cell mol space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 over denominator left parenthesis 3 cross times A subscript r space Ca right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times A subscript r space P right parenthesis plus left parenthesis 8 cross times A subscript r space O right parenthesis end fraction end cell row cell mol space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 1860 space g over denominator left parenthesis 3 cross times 40 right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times 31 right parenthesis plus left parenthesis 8 cross times 16 right parenthesis space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 1860 space g over denominator 310 space bevelled g over mol end fraction end cell row cell mol space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 end cell equals cell 6 space mol end cell row blank blank blank row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell M cross times V end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 1 space begin inline style bevelled mol over L end style cross times 10 space L end cell row cell mol space H subscript 2 S O subscript 4 end cell equals cell 10 space mol end cell end table$
Mol masing-masing zat dibagi dengan koefisien pada persamaan reaksinya, kemudian dipilih hasil bagi yang terkecil merupakan pereaksi pembatas.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator mol space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 end fraction end cell equals cell fraction numerator 6 space mol over denominator 1 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 over denominator koefisien space Ca subscript 3 open parentheses P O subscript 4 close parentheses subscript 2 end fraction end cell equals cell 6 space mol end cell row blank blank blank row cell fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell fraction numerator 10 space mol over denominator 2 end fraction end cell row cell fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 over denominator koefisien space H subscript 2 S O subscript 4 end fraction end cell equals cell 5 space mol end cell end table$

Karena hasil bagi , maka adalah pereaksi pembatas, sehingga mol akan habis bereaksi lebih dahulu.
Selanjutnya mol zat-zat pereaksi dimasukkan ke dalam persamaan reaksi dan mol zat lain yang bereaksi dapat dihitung dari perbandingan koefisien dengan koefisien sebagai pereaksi pembatas seperti persamaan berikut:
Berdasarkan persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa pereaksi tersisa 1 mol dan terbentuk endapan sebanyak 5 mol. Selanjutnya massa yang terbentuk dihitung dengan cara berikut:

Dengan demikian, massa Ca open parentheses H subscript 2 P O subscript 4 close parentheses subscript 2 yang terbentuk adalah 1.010 gram. space

Jadi, massa pupuk superfosfat yang terbentuk sebanyak 1.010 gram. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

5.0

Jawaban terverifikasi