Roboguru

Prinsip elektrokimia dipakai pada proses pemurnian tembaga. Pada proses ini logam tembaga murni dipakai sebagai katode dan tembaga yang akan dimurnikan dipakai sebagai anode, keduanya berada dalam larutan tembaga(II) sulfat, hal ini dapat dilakukan : Sebab Perbedaan potensial dapat diatur sehingga hanya cukup bagi anode untuk melepaskan ion tembaga ke dalam larutan, kemudian ion tereduksi menjadi logam yang menempel pada katode sedangkan logam-logam perak dan emas tidak teroksidasi dan mengendap.

Pertanyaan

Prinsip elektrokimia dipakai pada proses pemurnian tembaga. Pada proses ini logam tembaga murni dipakai sebagai katode dan tembaga yang akan dimurnikan dipakai sebagai anode, keduanya berada dalam larutan tembaga(II) sulfat, hal ini dapat dilakukan :

Sebab

Perbedaan potensial dapat diatur sehingga hanya cukup bagi anode untuk melepaskan ion tembaga ke dalam larutan, kemudian ion tereduksi menjadi logam yang menempel pada katode sedangkan logam-logam perak dan emas tidak teroksidasi dan mengendap. 

  1. Jika kedua pernyatan benar dan keduanya mempunyai hubungan sebab akibat.  

  2. Jika kedua pernyataan benar tetapi tidak mempunyai hubungan sebab akibat. 

  3. Jika pernyataan pertama benar sedangkan pernyataan kedua salah. 

  4. Jika pernyataan pertama salah sedangkan pernyatan kedua benar. 

  5. Jika kedua pernyataan tersebut salah. 

Pembahasan Soal:

Pada proses pemurnian logam, logam yang akan dimurnikan digunakan sebagai anode, sedangkan logam murni digunakan sebagai katode. Selanjutnya, kedua elektrode tersebut dimasukkan ke dalam larutan elektrolit.

Pada proses pemurnian tembaga, logam tembaga murni dipakai sebagai katode dan tembaga yang akan dimurnikan dipakai sebagai anode, keduanya berada dalam larutan tembaga(II) sulfat. (pernyataan 1 benar).

Perak dan emas biasanya merupakan pengotor pada tembaga. Perak dan emas mempunyai potensial lebih positif daripada tembaga. Dengan mengatur tegangan selama elektrolisis, kedua logam tersebut tidak ikut Iarut. Kedua logam tersebut akan terdapat pada lumpur anode / mengendap sedangkan ion tembaga tereduksi menjadi logam yang menempel pada katode. (pernyataan 2 benar).

Dengan demikian, kedua pernyatan benar dan keduanya mempunyai hubungan sebab akibat.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Bagaimana cara memurnikan logam tembaga? a. Tentukan larutan yang digunakan. b. Tentukan katode dan anodenya.

Pembahasan Soal:

Pemurnian logam merupakan salah satu aplikasi dari sel elektrolisis. Logam transisi yang kotor dapat dimurnikan dengan cara menempatkannya sebagai anode dan logam murninya di katode. Elektrolit yang digunakan adalah elektrolit yang mengandung kation logam yang dimurnikan. Pada logam tembaga:

a. larutan yang digunakan Cu S O subscript 4 (mengandung kation tembaga)

b. katodenya adalah logam tembaga murni, sedangkan pada anode digunakan logam tembaga yang kotor. Reaksinya sebagai berikut:

space space space space space space space space space space space space space Cu S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis Katode colon space Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu open parentheses italic s close parentheses space left parenthesis Cu space murni right parenthesis Anode space colon space Cu open parentheses italic s close parentheses yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign space left parenthesis Cu space kotor right parenthesis  

Jadi, larutan yang digunakan adalah bottom enclose Cu S O subscript bold 4 end enclose, katodenya Cu murni, dan anodenya Cu yang kotor.

0

Roboguru

Kunci pintu yang terbuat dari besi akan disepuh menggunakan logam tembaga seperti gambarberikut.   Reaksi yang terjadi di anode adalah...

Pembahasan Soal:

Penyepuhan merupakan teknik yang digunakan untuk melindungi logam terhadap korosi maupun untuk memperbaiki penampilan. Logam yang akan disepuh dijadikan katode, sedangkan logam penyepuhnya sebagai anode. Pada katode, akan terjadi pengendapan logam penyepuh dan pada anode, logam penyepuhnya akan terus-menerus larut. Berikutspacereaksinya:

K left parenthesis minus sign right parenthesis colon space Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e yields Cu

A left parenthesis plus right parenthesis colon space Cu yields Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 e

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceA.

0

Roboguru

Untuk elektrolisis suatu larutan elektrolit, dengan berdasarkan pada data nilai E∘, Tunjukkan bahwa air lebih mudah direduksi daripada ion-ion logam golongan IA dan IIA dalam Tabel Periodik Unsur. Tu...

Pembahasan Soal:

Seperti pada sel volta, reaksi reduksi pada sel elektrolisis terjadi di katode dan reaksi oksidasi di anode. Spesi yang mengalami reduksi di katode berupa spesi yang mempunyai potensial elektrode lebih positif. Perhatikan tabel potensial reduksi standar pada reaksi setengah sel berikut.

Nilai potensial reduksi standar (E) menunjukkan kemampuan atau kecenderungan suatu zat mengalami reaksi reduksi. Berdasarkan nilai E pada tabel, kation-kation logam golongan IA dan IIA memiliki nilai E lebih kecil daripada Eair, artinya air akan lebih cenderung (mudah) tereduksi dibandingkan kation-kation tersebut. Reaksi reduksi air menghasilkan gas hidrogen dan melepas ion hidroksi sebagai beikut:

2H2O+2eH2+OH 

Jadi, berdasarkan perbandingan nilai potensial reduksi standar terbukti bahwa air lebih mudah direduksi daripada ion-ion logam golongan IA dan IIA dalam tabel periodik unsur.

0

Roboguru

Satu liter larutan kalium iodida dielektrolisis sampai pH = 13, tentukan: a. berapa faraday arus listrik yang digunakan, b. berapa gram iodin yang terbentuk di anode (Ar I = 127), c. berapa liter gas ...

Pembahasan Soal:

Hukum Faraday I, menyatakan Massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan.

Reaksi elektrolisis kalium iodida (KI)

Pada soal tidak disebutkan jenis elektrodanya artinya elektrodanya inert atau tidak mempengaruhi reaksi elektrolisis, reaksinya nya adalah:

K I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis 

K to the power of plus sign merupakan ion golongan IA sehingga terjadi reduksi H subscript 2 O di katoda dan ion Cl to the power of minus sign adalah ion halogen sehingga yang dioksidasi adalah Cl subscript 2.

Katoda space open parentheses R close parentheses colon 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 O H to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis Anoda space open parentheses O close parentheses colon space 2 I to the power of minus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields I subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 e to the power of minus sign 
 

a. Menentukan arus listrik yang digunakan

    Menentukan mol O H to the power of bold minus sign 

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pH equals 13 row pOH equals cell 14 minus sign pH end cell row pOH equals cell 14 minus sign 13 end cell row pOH equals 1 row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell 0 comma 1 space M end cell row cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator mol space O H to the power of minus sign over denominator V space larutan end fraction end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets cross times V space larutan end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space M cross times 1 space L end cell row cell mol space O H to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table 

    Menentukan arus listrik yang digunakan

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space O H to the power of minus sign end fraction cross times mol space O H to the power of minus sign end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 2 over 2 cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell row F equals cell mol space e to the power of minus sign end cell row F equals cell 0 comma 1 space F end cell end table 

Jadi arus listrik yang digunakan adalah 0,1 F.space
 

b. Menentukan massa iodin yang terbentuk di anoda

Jumlah mol elektron yang digunakan di katoda dan di anoda adalah sama, maka:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space I subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space space I subscript 2 end cell equals cell fraction numerator massa space space I subscript 2 over denominator M subscript r space space I subscript 2 end fraction end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell mol space space I subscript 2 cross times M subscript r space space I subscript 2 end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 127 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row cell massa space space I subscript 2 end cell equals cell 6 comma 35 space gram end cell end table  

Jadi massa iodin yang terbentuk di anoda adalah 6,35 gram.
 

c. Menghitung volume gas yang dihasilkan di katoda

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koefisien space H subscript 2 over denominator koefisien space e to the power of minus sign end fraction cross times mol space e to the power of minus sign end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V space H subscript 2 over denominator V subscript STP end fraction end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell mol space H subscript 2 cross times V subscript STP end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 05 space mol cross times 22 comma 4 space L end cell row cell V space H subscript 2 end cell equals cell 1 comma 12 space L end cell end table 

Jadi volume gas yang dihasilkan di katoda adalah 1,12 L.space 

0

Roboguru

Sebutkan manfaat elektrolisis dalam dunia industri!

Pembahasan Soal:

Beberapa industri menggunakan proses elektrolisis antara lain:

a.  Produksi Zat

Banyak zat kimia dibuat melalui elketrolisis, misalnya logam-logam alkali, magnesium, aluminium, fluorin, klorin, natrium hidroksida, natrium hipoklorit, dan hidrogen peroksida. 

b.  Pemurnian Logam

Contoh pemurnian logam yang paling banyak adalah pemurnian tembaga. Tembaga dimurnikan dengan cara elektrolisis dari pengotornya.

c.  Penyepuhan

Penyepuhan (electroplating) dimaksudkan untuk melindungi logam terhadap korosi atau untuk memperbarui penampilan.

Jadi, manfaat elektrolisis pada industri adalah produksi zat, pemurnian logam dan penyepuhan.space 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved