Roboguru

Prediksikan energi ionisasi kelompok unsur-unsur berikut berdasarkan jari-jari atomnya. b. Rb, Sr, Sn, dan I

Pertanyaan

Prediksikan energi ionisasi kelompok unsur-unsur berikut berdasarkan jari-jari atomnya.

b. Rb, Sr, Sn, dan I 

Pembahasan Soal:

Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.

  •  Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.
  1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
  2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.

Penjelasan:

  • Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit = nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.
  • Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.

Rb, Sr, Sn, dan I merupakan unsur yang berada dalam satu periode yang sama, dimana urutannya dari kiri ke kanan yaitu, Rb, Sr, Sn, dan I. Jari-jari atom dari kiri ke kanan dalam periode yang sama nilainya semakin kecil. Sehingga energi ionisasi Rb>Sr>Sn>I

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

B. Subaryanto

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jelaskan hubungan antara jari-jari atom dengan harga energi ionisasi suatu atom.

Pembahasan Soal:

Besarnya energi ionisasi suatu atom dipengaruhi oleh ukuran jari-jari atomnya atau jarak elektron pada kulit terluar dengan inti atom. Semakin panjang jari-jari atom, semakin jauh jarak elektron terhadap inti sehingga gaya tarik inti terhadap elektron lemah. Oleh karena itu dibutuhkan energi yang rendah untuk melepas elektronnya. Dengan demikian dapat disimpulkan semakin panjang jari-jari atom, semakin kecil energi ionisasinya.

Jadi, hubungan antara jari-jari atom dengan energi ionisasi adalah berbanding terbalik, semakin panjang jari-jari atom maka semakin kecil energi ionisasi atom.

0

Roboguru

Di antara pernyataan berikut, yang bukan sifat periodik unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah .

Pembahasan Soal:

Sifat keperiodikan unsur diantaranya:space 

  • Jari-jari atom
    Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom cenderung meningkat karena meningkatnya jumlah kulit atom. 
  • Energi ionisasi
    Dalam satu golongan, dari atas ke bawah ukuran atom meningkat, itu artinya jarak dari inti ke elektron terluar semakin jauh, tarikan inti terhadap elektron terluar menjadi semakin berkurang. Sehingga membuat elektron mudah lepas dengan energi ionisasi yang lebih sedikit.  Unsur-unsur yang memiliki energi ionisasi yang rendah, cenderung membentuk ikatan logam, sehingga sifat logamnya meningkat. 
  • Afinitas elektron
  • Afintias elektron cenderung menurun secara teratur dalam satu golongan dikarenakan jarak inti dengan elektron yang ditambahkan semakin jauh.  Afinitas elektron berkorelasi dengan elektronegativitas. 
  • Sifat logam
    Sifat logam unsur dalam tabel periodik menurun dari kiri ke kanan.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. 

0

Roboguru

Diagram yang sesuai dengan keperiodikan sifat unsur dalam tabel periodik unsur adalah....

Pembahasan Soal:

Kereaktifan suatu unsur bergantung pada harga jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektronnya, dan keelektronegatifan. Keteraturan harga-harga tersebut dalam tabel periodik merupakan keperiodikan sifat unsur. Sifat keperiodikan unsur :

  • Energi ionisasi : dalam satu periode, dengan naiknya nomor atom, energi ionisasi cenderung semakin besar. Sedangkan dalam satu golongan, dengan bertambahnya nomor atom, energi ionisasi cenderung semakin kecil.
  • Keelektronegatifan : dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin besar. Dan dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, keelektronegatifan semakin kecil.
  • Jari-jari atom : dalam satu periode dengan bertambahnya nomor atom, jari-jari atom makin kecil. Dalam satu golongan dengan bertambahnya nomor atom, jari-jari makin besar.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka diagram yang sesuai dengan keperiodikan sifat unsur dalam tabel periodik unsur adalah

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.     Pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan dari konfigurasi elektronnya.

Jadi, posisi relatif unsur-unsur itu dalam sistem periodik adalah sebagai berikut.

Berdasarkan penjelasan di atas, pernyataan yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut adalah unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron suatu atom atau ion dalam wujud gas. Seharusnya unsur P memiliki energi ionisasi lebih kecil daripada unsur Q, karena unsur P lebih mudah melepas elektron dan unsur Q lebih mudah menarik elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

0

Roboguru

Prediksikan energi ionisasi kelompok unsur-unsur berikut berdasarkan jari-jari atomnya. a. Na, K, Cs, dan Fr

Pembahasan Soal:

Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.

  •  Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.
  1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
  2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.

Penjelasan:

  • Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (ingat jumlah kulit = nomor periode), sehingga jari-jari atom juga bertambah besar.
  • Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.

Hubungan jari-jari atom dengan energi ionisasi yaitu, semakin besar jari-jari atom maka energi ionisasinya cenderung semakin kecil dan juga sebaliknya. 

Untuk menentukan urutan energi ionisasi dari unsur-unsur tersebut, pertama kita harus menentukan letak dari masing-masing unsur. 

Unsur-unsur tersebut merupakan unsur golongan IA dimana Na berada pada periode 3, K periode 4, Cs periode 6, dan Fr periode 7. Jari-jari atom berbanding lurus dengan periode, semakin besar periode maka semakin besar juga jari-jari atomnya. Sehingga bisa disimpulkan energi ionisasi dari satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasinya akan semakin kecil. 

Urutan energi ionisasi dari terkecil ke yang terbesar: Fr, Cs, K, Na

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved