Pertanyaan

pH larutan Ba ( OH ) 2 0,001 M adalah ...

pH larutan $Ba (OH)_{2}$ 0,001 M adalah ... $\;$

11 - log 2 $\;$
11 + log 2 $\;$
11 $\;$
12 + log 2 $\;$
12 - log 2 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

pH adalah skala untuk mengukur derajat keasaman suatu larutan dengan skala 1 hingga 14. Hubungan antara pH dan pOH dapat dituliskan dalam persamaan: 14 = pH + pOH Dalam penentuan nilai pH larutan, dibedakan menjadi larutan asam/basa kuat dan asam/basa lemah. Nilai konstanta asam diperhitungkan pada penentuan pH asam/basa lemah, namun tidak pada larutan asam/basa kuat. Asam kuat pada umumnya terdiri dari senyawa asam halida, asam sulfat, asam klorat dan asam klorit. Sedangkan basa kuat terdiri dari basa yang berasal dari logam golongan IA dan IIA seperti natrium pada golongan IA dan barium pada golongan IIA. Nilai pH dari asam kuat ditentukan dari konsentrasi ion H + sedangkan padabasa ditentukan dari konsentrasi ion OH − . Pada soal terdapat larutan Ba ( OH ) 2 yang merupakan senyawa basa kuat, maka untuk menentukan pHnya: Menentukan konsentrasi ion OH − Ba ( OH ) 2 → Ba 2 + + 2 OH − 0 , 001 M 0 , 002 M Berdasarkan perbandingan koefisien pada reaksi ionisasinya, maka konsentrasi ion OH − adalah 0,002 M. Menentukan pH pOH = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 0 , 002 − lo g 2 × 1 0 − 3 3 − lo g 2 Nilai pHnya adalah: pH = = = 14 − pOH 14 − ( 3 − lo g 2 ) 11 + lo g 2 Jadi, jawaban yang benar adalah B.

pH adalah skala untuk mengukur derajat keasaman suatu larutan dengan skala 1 hingga 14. Hubungan antara pH dan pOH dapat dituliskan dalam persamaan:

$14 = pH + pOH$

Dalam penentuan nilai pH larutan, dibedakan menjadi larutan asam/basa kuat dan asam/basa lemah. Nilai konstanta asam diperhitungkan pada penentuan pH asam/basa lemah, namun tidak pada larutan asam/basa kuat. Asam kuat pada umumnya terdiri dari senyawa asam halida, asam sulfat, asam klorat dan asam klorit. Sedangkan basa kuat terdiri dari basa yang berasal dari logam golongan IA dan IIA seperti natrium pada golongan IA dan barium pada golongan IIA. Nilai pH dari asam kuat ditentukan dari konsentrasi ion $H^{+}$ sedangkan pada basa ditentukan dari konsentrasi ion $OH^{-}$ .

Pada soal terdapat larutan $Ba (OH)_{2}$ yang merupakan senyawa basa kuat, maka untuk menentukan pHnya:

Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$

$Ba (OH)_{2} \to Ba^{2 +} + 2 OH^{-} 0, 001 M 0, 002 M$

Berdasarkan perbandingan koefisien pada reaksi ionisasinya, maka konsentrasi ion $OH^{-}$ adalah 0,002 M.

Menentukan pH

$pOH = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 0, 002 - lo g 2 \times 1 0^{- 3} 3 - lo g 2$

Nilai pHnya adalah:

$pH = = = 14 - pOH 14 - (3 - lo g 2) 11 + lo g 2$

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 500 ml larutan Ba ( OH ) 2 yang memiliki pH = 12 direaksikan dengan 500 ml larutan H 2 SO 4 yang memiliki pH = 2, maka mol BaSO 4 yang terbentuk sebesar ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Berapakah konsentrasi H 3 O + dalam larutan Ba ( OH ) 2 0,05 M? (UMPTN '95 Rayon C)

4.6

Jawaban terverifikasi

Berapakah konsentrasi H 3 O + dalam larutan Ba ( OH ) 2 0,05 M? (UMPTN '95 Rayon C)

4.6

Jawaban terverifikasi

Jika 500 ml larutan Ba ( OH ) 2 yang memiliki pH = 12 direaksikan dengan 500 ml larutan H 2 SO 4 yang memiliki pH = 2, maka mol BaSO 4 yang terbentuk sebesar ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH larutan yang diperoleh denganmencampurkan 50 ml HNO 3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M?

5.0

Jawaban terverifikasi