Pertanyaan

Berapakah konsentrasi H 3 O + dalam larutan Ba ( OH ) 2 0,05 M? (UMPTN '95 Rayon C)

Berapakah konsentrasi $H_{3} O^{+}$ dalam larutan $Ba (OH)_{2}$ 0,05 M?

(UMPTN '95 Rayon C) $\;$

$1 \times 1 0^{- 13} M$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 10} M$ $\;$
$1 \times 1 0^{- 5} M$ $\;$
$2 \times 1 0^{- 5} M$ $\;$
$5 \times 1 0^{- 2} M$ $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Senyawa Ba ( OH ) 2 merupakan basa kuat bervalensi dua. Besarnya konsentrasi OH − dalam Ba ( OH ) 2 dapat ditentukan dari perbandingan koefisien sebagai berikut. Ba ( OH ) 2 → Ba 2 + + 2 OH − 0 , 05 M 0 , 1 M Nilai tetapan kesetimbangan air ( K w ) pada kondisi standar adalah 1 0 − 14 , maka: [ H 3 O + ] × [ OH − ] [ H 3 O + ] ( 0 , 1 ) [ H 3 O + ] [ H 3 O + ] = = = = 1 0 − 14 1 0 − 14 1 0 − 1 1 0 − 14 1 0 − 13 M Dengan demikian,konsentrasi H 3 O + dalam larutan Ba ( OH ) 2 0,05 M adalah 1 × 1 0 − 13 M . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Senyawa $Ba (OH)_{2}$ merupakan basa kuat bervalensi dua. Besarnya konsentrasi $OH^{-}$ dalam $Ba (OH)_{2}$ dapat ditentukan dari perbandingan koefisien sebagai berikut.

$Ba (OH)_{2} \to Ba^{2 +} + 2 OH^{-} 0, 05 M 0, 1 M$

Nilai tetapan kesetimbangan air $(K_{w})$ pada kondisi standar adalah $1 0^{- 14}$ , maka:

$[H_{3} O^{+}] \times [OH^{-}] [H_{3} O^{+}] (0, 1) [H_{3} O^{+}] [H_{3} O^{+}] = = = = 1 0^{- 14} 1 0^{- 14} \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 1}} 1 0^{- 13} M$