Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perubahan bilangan oksidasi I dalam reaksi 6 I 2 ​ + 6 H 2 ​ O → 10 I − + 2 IO 3 − ​ + H + yaitu dari... menjadi... dan ...

Perubahan bilangan oksidasi  dalamspacereaksi

 

yaitu dari... menjadi...spacedanspace...

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

perubahan bilangan oksidasi dari 0menjadi -1 dan +5.

perubahan bilangan oksidasi I dari 0 menjadi -1spacedanspace+5.

Iklan

Pembahasan

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah: Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1 Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya = +1, Golongan IIA bilangan oksidasinya = +2 Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka dapat ditentukan bilangan oksidasi masing-masing atom. merupakan unsur bebas, maka biloks adalah 0. merupakan ion dengan muatan -1,maka biloks adalah -1. merupakan ion dalam poliatom, maka Jadi, perubahan bilangan oksidasi dari 0menjadi -1 dan +5.

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah:

  1. Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0.
  2. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1.
  3. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1
  4. Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya = +1, Golongan IIA bilangan oksidasinya = +2
  5. Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya.
  6. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0.
  7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. 

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka dapat ditentukan bilangan oksidasi masing-masing atom.

  • I subscript 2 merupakan unsur bebas, maka biloks I adalah 0.
  • I to the power of minus sign merupakan ion dengan muatan -1, maka biloks I adalah -1.
  • I O subscript 3 to the power of minus sign merupakan ion dalam poliatom, maka

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space I plus left parenthesis 3 cross times biloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I plus left parenthesis 3 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I minus sign 6 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space I end cell equals cell plus 5 end cell end table
 

Jadi, perubahan bilangan oksidasi I dari 0 menjadi -1spacedanspace+5.

Latihan Bab

Konsep Redoks dan Biloks

Reaksi Redoks Spesial

Metode Setengah Reaksi

Metode Biloks

221

wayanfarida

Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Diketahui reaksi redoks: 3 FeCl 3 ​ ( a q ) + H 2 ​ S ( g ) → 2 FeCl 2 ​ ( a q ) + S ( s ) + HCI ( a q ) Tentukan: a. perubahan bilangan oksidasi; b. zat yang bertindak sebagai reduktor, o...

471

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia