Perubahan Bilangan Oksidasi: CuS ( s ) + NO 3 − ​ ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + S ( s ) + NO ( g ) ( basa )

Pembahasan

Jumlah muatan positif dan negatif pada suatu atom bisa kita sebut dengan bilangan oksidasi (biloks). Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Terdapat 8 aturan yang harus kamu ketahui dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom, antara lain adalah sebagai berikut: Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA danIIA sesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Cek biloks masing-masing zat: CuS ( biloks Cu × jumlah ) + ( biloks S × jumlah ) ( Cu × 1 ) + ( − 2 × 1 ) Cu + ( − 2 ) Cu ​ = = = = ​ 0 0 0 + 2 ​ NO 3 − ​ ( biloks N × jumlah ) + ( biloks O × jumlah ) ( N × 1 ) + ( − 2 × 3 ) N + ( − 6 ) N ​ = = = = ​ − 1 − 1 − 1 + 5 ​ Cu 2 + sesuai muatan yaitu +2 S adalah unsur bebas, biloks = 0 NO ( biloks N × jumlah ) + ( biloks O × jumlah ) ( N × 1 ) + ( − 2 × 1 ) N + ( − 2 ) N ​ = = = = ​ 0 0 0 + 2 ​ Sehingga,perubahan bilangan oksidasi: CuS ( s ) + NO 3 − ​ ( a q ) → Cu 2 + ( a q ) + S ( s ) + NO ( g ) ( basa ) Atom S mengalami perubahan biloks dari -2 menjadi 0 Atom N mengalami perubahan biloks dari +5 menjadi +2