Roboguru

Perubahan berikut yang tidak dapat digunakan untuk mengamati laju reaksi adalah perubahan...

Pertanyaan

Perubahan berikut yang tidak dapat digunakan untuk mengamati laju reaksi adalah perubahan...space 

  1. warnaspace 

  2. suhuspace 

  3. volumespace 

  4. bauspace 

  5. konsentrasispace 

Pembahasan Soal:

Ciri-ciri terjadi reaksi terbagi menjadi 5 yaitu:

  • Berubah warna
  • Perubahan suhu
  • Perubahan volume
  • Timbul bau
  • Perubahan konsentrasi

Berdasarkan ciri terjadinya reaksi tersebut yang tidak dapat diukur secara kuantitatif adalah jumlah bau sehingga tidak dapat digunakan untuk menentukan laju reaksi.

Oleh karena itu, perubahan berikut yang tidak dapat digunakan untuk mengamati laju reaksi adalah perubahan bau.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Muhammad

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Terakhir diupdate 06 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui reaksi: H2​O2​+2I−2H2​O+I2​  jika konsentrasi I2​ bertambah dari 0 menjadi 10−5mol/L dalam 10 sekon, berapa laju reaksi untuk persamaan tersebut?

Pembahasan Soal:

Laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi zat seiring berjalannya waktu. Jika dirumsukan menjadi


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Laju space reaksi end cell equals cell fraction numerator increment open square brackets Produk close square brackets over denominator increment t end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 5 end exponent space mol forward slash L minus sign 0 over denominator 10 minus sign 0 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 5 end exponent mol forward slash L over denominator 10 space s end fraction end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space mol forward slash L space s end cell end table 


Oleh karena itu, laju reaksi dari untuk persamaan tersebut adalah 1 cross times 10 to the power of negative sign 6 end exponent space mol forward slash L space s.space 

1

Roboguru

Perhatikan gambar berikut ini!     Fase pada saat molekul-molekul saling bertumbukan namun tipe tumbukannya bertipe lenting sehingga terjadi tumbukan tidak efektif ditunjukkan oleh huruf ....

Pembahasan Soal:

Pada grafik energi aktivasi jika dihubungkan dengan proses tumbukan maka dapat dibagi menjadi 4 fase.

A undefined Fase pertama merupakan fase reaktan sebelum terjadi reaksi atau reaktan masih dalam keadaan awal.

B undefined Fase kedua merupakan fase molekul-molekul saling bertumbukan namun tumbukannya bertipe lenting atau tumbukan tidak efektif. Hasil tumbukan ini tidak menyebabkan terjadinya reaksi.

undefined Fase ketiga disebut sebagai fase transisi atau kompleks teraktivasi. Pada fase ini energi dari molekul telah mencapai batas minimal untuk bereaksi (energi aktivasi).

D undefined Fase keempat adalah fase terbentuknya produk setelah melewati fase transisi.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.undefined 

0

Roboguru

Laju reaksi dari persamaan:   2H2​S(g)+3O2​(g)→2SO2​(g)+2H2​O(g)    dapat dinyatakan sebagai....

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat dinyatakan dalam definisi laju pengurangan spesi (untuk reaktan) dan laju bertambahnya spesi (untuk produk) dalam satu satuan waktu.

 

Jadi, jawaban yang paling tepat adalah B.

0

Roboguru

Ozon bereaksi dengan nitrogen dioksida menghasilkan oksigen dan dinitrogen pentoksida, menurut persamaan reaksi: O3(g)​+2NO(g)​→O2(g)​+N2​O5(g)​ Mekanisme yang diajukan adalah sebagai berikut. O3​+...

Pembahasan Soal:

Laju reaksi dapat ditentukan oleh tahap reaksi yang paling lambat. Untuk menentukan reaksi elementer, orde reaksi yang paling lambat sama dengan koefisien reaksi:blank subscript blank

(a) Laju reaksi : v double bond k open square brackets O subscript 3 close square brackets space open square brackets N O subscript 2 close square brackets 
(b) Laju reaksi : v double bond k open square brackets N O subscript 3 close square brackets space open square brackets N O subscript 2 close square brackets


Maka, Hukum laju reaksi yang dapat diramalkan dari mekanisme diatas adalah:

v=k[O3][NO2] 

0

Roboguru

Dimisalkan reaksi-reaksi berikut merupakan reaksi elementer. (i) A → produk (ii) A + A   produk (iii) A + B  produk (iv) 2A + B  produk​ 1. Di antara reaksi-reaksi tersebut, manakah yang merupakan r...

Pembahasan Soal:

1. Diantara keempat reaksi diatas yang menjadi reaksi unimolekular adalah bagian (i), reaksi biomolekular adalah bagian (ii) dan (iii) dan reaksi termolekular adalah bagian (iv).blank subscript blank

2. Dari ketiga reaksi diatas laju reaksi dapat ditentukan. Laju reaksi berbanding lurus dengan tetapan laju reaksi (k) dan konsentrasi pereaksi pangkat orde reaksi.blank subscript blank

3. Laju reaksi dari reaksi - reaksi diatas adalah: 

 open parentheses i close parentheses space italic v space equals space italic k open square brackets A close square brackets open parentheses ii close parentheses space italic v equals italic k open square brackets A close square brackets space open square brackets A close square brackets open parentheses iii close parentheses space italic v equals italic k open square brackets A close square brackets space open square brackets B close square brackets open parentheses iv close parentheses space italic v equals italic k open square brackets A close square brackets squared space open square brackets B close square brackets

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved