Pertanyaan

Persamaan termokimia reaksi gas N 2 dan gas H 2 adalah sebagai berikut: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 kJ Bila energi ikatan H − H dan N = N berturut-turut adalah +436 kJ/mol dan +946 kJ/mol maka energi ikatan rata-rata N − H dalam molekul NH 3 adalah ...

Persamaan termokimia reaksi gas $N_{2}$ dan gas $H_{2}$ adalah sebagai berikut:

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to 2 NH_{3} (g) △ H = - 92 kJ$

Bila energi ikatan $H - H$ dan $N = N$ berturut-turut adalah +436 kJ/mol dan +946 kJ/mol maka energi ikatan rata-rata $N - H$ dalam molekul $NH_{3}$ adalah ... $\;$

391 kJ/mol
323 kJ/mol
285 kJ/mol
173 kJ/mol
97 kJ/mol

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

energi ikatan rata-rata N − H dalam molekul NH 3 adalah +391 kJ/mol.

energi ikatan rata-rata

N - H

dalam molekul

NH_{3}

adalah +391 kJ/mol.

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi A. N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) △ H = − 92 kJ N = N + 3 H − H → 6 ( N − H ) △ H = − 92 kJ △ H = ∑ E pemutusan − ∑ E pembentukan − 92 = ( ( + 946 ) + ( 3 × 436 ) ) − ( 6 × ( E i N − H ) ) E i N − H = 6 946 + 1308 + 92 E i N − H = + 391 kJ / mol Jadi,energi ikatan rata-rata N − H dalam molekul NH 3 adalah +391 kJ/mol.

Jawaban yang benar adalah opsi A.

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \to 2 NH_{3} (g) △ H = - 92 kJ$

$N = N + 3 H - H \to 6 (N - H) △ H = - 92 kJ$

$△ H = \sum E_{pemutusan} - \sum E_{pembentukan} - 92 = ((+ 946) + (3 \times 436)) - (6 \times (E_{i} N - H)) E_{i} N - H = \frac{946 + 1308 + 92}{6} E_{i} N - H = + 391 kJ / mol$

Jadi, energi ikatan rata-rata $N - H$ dalam molekul $NH_{3}$ adalah +391 kJ/mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.2 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui data energi ikatan sebagai berikut. H − H : 436 kJ / mol O − O : 142 kJ / mol O = O : 499 kJ / mol H − O : 460 kJ / mol Entalpi reaksi pembentukan H 2 O 2 sebesar ... kJ/mol.

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data berikut! Pernyataan yang benar mengenai reaksi pembakaran sempurna gas propana adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Besarnya perubahan entalpi pada reaksi : CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 − CH 2 Cl Jika diketahui energi rata-rata : C = C = 614 mol kJ C − C = 348 mol kJ C − H = 413 mol kJ C − Cl = 3...

2.8

Jawaban terverifikasi

Di ketahui energi ikatan rata-rata sebagai berikut: O − H = 464 kJ / mol Cl − Cl = 244 kJ / mol H − Cl = 432 kJ / mol O = O = 498 kJ / mol Perubahan entalpi untuk reaksi: 2 CI 2 ( g ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan termokimia untuk reaksi oksidasi gas C 2 adalah sebagai berikut. C 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 CO ( g ) △ H = + 90 , 5 kJ Bila energi ikatan O = O dan C = C berturut-turut adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi