Pertanyaan

Persamaan termokimia isomerisasi etilen oksida menjadi asetaldehid adalah: Jika energi ikatan C − O pada etilen oksida adalah 358 kj/mol, maka energi ikatan C = O pada asetaldehid adalah ...

Persamaan termokimia isomerisasi etilen oksida menjadi asetaldehid adalah:

Jika energi ikatan $C - O$ pada etilen oksida adalah 358 kj/mol, maka energi ikatan $C = O$ pada asetaldehid adalah ... $\;\;\;$

83 kj/mol $\;\;\;$
348 kj/mol $\;\;\;$
411 kJ/mol $\;\;\;$
619 kJ/mol $\;\;\;$
799 kJ/mol $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Pembahasan

Penentuan perubahan entalpi jika diketahui data energi ikatan adalah: △ H = ∑ energi pemutusan ikatan − ∑ energi pembentukan ikatan △ H = ∑ E i pereaksi − ∑ E i produk Maka, energi ikatan C = O pada reaksi pembentukan asetaldehida dapat ditentukan melalui: △ H = [ ( 4 × E i C − H ) + ( 2 × E i C − O ) + E i C − C ] − [ ( 4 × E i C − H ) + E i C = O + E i C − C ] − 83 kJ / mol = ( 2 × 358 ) kJ / mol − ( E i C = O ) ( E i C = O ) = ( 716 + 83 ) kJ / mol ( E i C = O ) = 799 kJ / mol Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Penentuan perubahan entalpi jika diketahui data energi ikatan adalah:

$△ H = \sum energi pemutusan ikatan - \sum energi pembentukan ikatan △ H = \sum E_{i} pereaksi - \sum E_{i} produk$

Maka, energi ikatan $C = O$ pada reaksi pembentukan asetaldehida dapat ditentukan melalui:

$△ H = [(4 \times E_{i} C - H) + (2 \times E_{i} C - O) + E_{i} C - C] - [(4 \times E_{i} C - H) + E_{i} C = O + E_{i} C - C] - 83 kJ / mol = (2 \times 358) kJ / mol - (E_{i} C = O) (E_{i} C = O) = (716 + 83) kJ / mol (E_{i} C = O) = 799 kJ / mol$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Marcello Destin Michael Ananta PeranginAngin

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. Perubahan entalpi pada reaksi pembakaran etanol adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Energi ikatan rata-rata H–S, F–F, S–F, H–H, dan H–F berturut-turut adalah 350, 155, 330, 430, dan 565 kJ mol − 1 . Perubahan entalpi reaksi: H 2 S ( g ) + 3 F 2 ( g ) → SF 4 ( g ) + 2 HF ( g ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reksi pembentukan H 2 O dari unsur-unsumya berlangsung sebagai berikut: O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Energi pembentukaan O( g ) , H( g ) masing-masing adalah 248 kJ/mol, da...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C = C = 607 kJ / mol C − C = 343 kJ / mol C − H = 410 kJ / mol C − Cl = 328 kJ / mol H − Cl = 431 kJ / mol Perubahan entalpi dari reaksi : adal...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. Perubahan entalpi pada reaksi pembakaran etanol adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi