Pertanyaan

Persamaan termokimia hidrogenasi gas etena adalah C 2 H 4 ( g ) + H 2 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) △ H = − 139 k J / m o l Bila energi ikatan C=C , C–C , dan H–H berturut-turut adalah 607, 348, dan 432 kJ/mol , maka energi yang diperlukan untuk mengatomkan 16 g CH 4 adalah... (SBMPTN 2013/IPA/433/39)

Persamaan termokimia hidrogenasi gas etena adalah

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \to C_{2} H_{6} (g) △ H = - 139 k J / m o l$

Bila energi ikatan C=C, C–C, dan H–H berturut-turut adalah 607, 348, dan 432 kJ/mol, maka energi yang diperlukan untuk mengatomkan 16 g $CH_{4}$ adalah... $\;$

(SBMPTN 2013/IPA/433/39)

1600 kJ
1660 kJ
2699 kJ
2699 kJ
2838 kJ
3200 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Untuk menentukan energi untuk mengatomkan 16g CH 4 maka ditentukan energi ikatannya. C 2 H 4 ( g ) + H 2 ( g ) → C 2 H 6 ( g ) △ H = − 139 k J / m o l △ H − 139 − 139 2 × C − H C − H = = = = = = ∑ Ei kiri − ∑ Ei kanan ( C = C + ( 4 × C − H ) + H − H ) − ( ( 6 × C − H ) + C − C ) ( 607 + ( 4 × C − H ) + 432 ) − ( ( 6 × C − H ) + 348 ) 507 + 432 − ( 2 × C − H ) + 348 830 415 kJ / mol Energi ikatan dari C-H adalah 415 kJ/mol maka untuk CH 4 menjadi 1660 kJ/mol. 16 gram CH 4 sama dengan satu mol CH 4 . Oleh karena itu, energi untuk mengatomkan 16 gram CH 4 adalah 1660 kJ. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Untuk menentukan energi untuk mengatomkan 16g $CH_{4}$ maka ditentukan energi ikatannya.

$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \to C_{2} H_{6} (g) △ H = - 139 k J / m o l$

$△ H - 139 - 139 2 \times C - H C - H = = = = = = \sum_{Ei kiri} - \sum_{Ei kanan} (C = C + (4 \times C - H) + H - H) - ((6 \times C - H) + C - C) (607 + (4 \times C - H) + 432) - ((6 \times C - H) + 348) 507 + 432 - (2 \times C - H) + 348 830 415 kJ / mol$

Energi ikatan dari C-H adalah 415 kJ/mol maka untuk $CH_{4}$ menjadi 1660 kJ/mol. 16 gram $CH_{4}$ sama dengan satu mol $CH_{4}$ .

Oleh karena itu, energi untuk mengatomkan 16 gram $CH_{4}$ adalah 1660 kJ.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Naela Nidaan

Makasih ❤️

syazwina anis farhanna

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. Perubahan entalpi pada reaksi pembakaran etanol adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Energi ikatan rata-rata H–S, F–F, S–F, H–H, dan H–F berturut-turut adalah 350, 155, 330, 430, dan 565 kJ mol − 1 . Perubahan entalpi reaksi: H 2 S ( g ) + 3 F 2 ( g ) → SF 4 ( g ) + 2 HF ( g ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reksi pembentukan H 2 O dari unsur-unsumya berlangsung sebagai berikut: O 2 ( g ) + 2 H 2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) Energi pembentukaan O( g ) , H( g ) masing-masing adalah 248 kJ/mol, da...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata dari: C = C = 607 kJ / mol C − C = 343 kJ / mol C − H = 410 kJ / mol C − Cl = 328 kJ / mol H − Cl = 431 kJ / mol Perubahan entalpi dari reaksi : adal...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata adalah sebagai berikut. Perubahan entalpi pada reaksi pembakaran etanol adalah ....

4.0

Jawaban terverifikasi