Pertanyaan

Berikut ini adalah kurva perubahan konsentrasi terhadap waktu.

Persamaan reaksi kesetimbangan yang sesuai dengan kurva adalah ....

Persamaan reaksi kesetimbangan yang sesuai dengan kurva adalah .... $\;$

$K + L ⇌ J$ $\;$
$J ⇌ K + L$ $\;$
$4 J ⇌ 3 K + 3 L$ $\;$
$2 J ⇌ K + L$ $\;$
$3 K + 3 L ⇌ 4 J$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Reaksi kesetimbangan berlangsung dalam dua arah, pada awal reaksi, reaksi terjadi ke kanan yang menyebabkan zat-zat produk bertambah. Sesaat setelah produk terbentuk terjadi reaksi sebaliknya, yaitu pembentukan reaktan. Jika laju reaksi ke arah produk dan ke arah reaktan sama dengan konsentrasi reaktan tidak berubah lagi, keadaan ini disebut keadaan setimbang. Pada kondisi setimbang, ada beberapa kemungkinan yang terjadi, salah satunya ditunjukkan olehkurva pada soal,mula-mula konsentrasiK dan Ldi bawah 0,05 M kemudian lama-kelamaan naik sampai konsentrasinya konstan pada 0,15 M. Artinya terjadi pertambahan konsentrasi K dan L. Sedangkan J yang semula memiliki konsentrasi 0,2 M, berkurang seiring bertambah waktu hingga konstan pada konsentrasi 0,05 M. Dengan demikian, diketahui bahwa J bertindak sebagai reaktan, sedangkan produknya adalah K dan L, sehingga persamaan reaksi setimbangnya adalah: J ⇌ K + L Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Reaksi kesetimbangan berlangsung dalam dua arah, pada awal reaksi, reaksi terjadi ke kanan yang menyebabkan zat-zat produk bertambah. Sesaat setelah produk terbentuk terjadi reaksi sebaliknya, yaitu pembentukan reaktan. Jika laju reaksi ke arah produk dan ke arah reaktan sama dengan konsentrasi reaktan tidak berubah lagi, keadaan ini disebut keadaan setimbang.

Pada kondisi setimbang, ada beberapa kemungkinan yang terjadi, salah satunya ditunjukkan oleh kurva pada soal, mula-mula konsentrasi K dan L di bawah 0,05 M kemudian lama-kelamaan naik sampai konsentrasinya konstan pada 0,15 M. Artinya terjadi pertambahan konsentrasi K dan L. Sedangkan J yang semula memiliki konsentrasi 0,2 M, berkurang seiring bertambah waktu hingga konstan pada konsentrasi 0,05 M.

Dengan demikian, diketahui bahwa J bertindak sebagai reaktan, sedangkan produknya adalah K dan L, sehingga persamaan reaksi setimbangnya adalah:

$J ⇌ K + L$

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika dalam wadah tertutup yang volumenya 2 L terdapat 0,18 mol gas X; 0,4 mol gas Y; dan 0,12 mol gas Z, lalu pada saat kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas X, tentukan tetapan kesetimbangan parsial ( K...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diagram diatas menunjukkan perubahan konsentrasi pada reaksi kesetimbangan antara A, B dan C pada temperatur tertentu. Reaksi kesetimbangan yang terjadi adalah .... (UTBK 2019)

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut. Pada temperatur tertentu, terjadi reaksi kesetimbangan antara A, B,dan C. Data perubahan konsentrasi terhadap waktu reaksi diberikan pada diagram di atas. Reaksi k...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suatu wadah tertutup pada temperaturtertentu, terjadi reaksi kesetimbangan antara A, B, dan C. Data perubahan konsentrasi terhadap waktu reaksi diberikan pada diagram di atas. Reaksi kesetimbang...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui grafik reaksi berikut Persamaan reaksi yang tepat adalah ... (UTBK 2019)

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS