Roboguru

Persamaan reaksi: a​K2​Cr2​O7​(aq)+b​HCl(aq)→KCl(aq)+CrCl3​(aq)+c​Cl2​(g)+dH2​O(g). Jika reaksi disetarakan, maka harga b, c, dan d yang paling tepat adalah ...

Pertanyaan

Persamaan reaksi:
bottom enclose a space end enclose K subscript 2 C r subscript 2 O subscript 7 space left parenthesis a q right parenthesis plus bottom enclose b space H C calligraphic l space left parenthesis a q right parenthesis rightwards arrow K C calligraphic l space left parenthesis a q right parenthesis plus C r C calligraphic l subscript 3 space left parenthesis a q right parenthesis plus bottom enclose c space C calligraphic l subscript 2 space left parenthesis g right parenthesis space plus space d space H subscript 2 O space left parenthesis g right parenthesis.

Jika reaksi disetarakan, maka harga b, c, dan d yang paling tepat adalah ...

  1. 14, 2, dan 2

  2. 14, 2, dan 7

  3. 14, 3, dan 7

  4. 2, 2, dan 7

  5. 2, 3, dan 7

Pembahasan Soal:

Setarakan space persamaan space menggunakan space suasana space asam colon    Reduksi space colon space Cr subscript 2 straight O subscript 7 to the power of 2 minus end exponent space plus space 14 straight H to the power of plus space space plus space 6 straight e space rightwards arrow space space 2 Cr to the power of 3 plus end exponent space plus space 7 straight H subscript 2 straight O space space space space space straight x space 1  Oksidasi space colon space 2 Cl to the power of minus space rightwards arrow space Cl subscript 2 space plus space 2 straight e space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space straight x space 3  Samakan space jumlah space elektron comma space sehingga space persamaan space menjadi space colon space  straight K subscript 2 Cr subscript 2 straight O subscript 7 to the power of 2 minus end exponent space plus space 14 HCl space space rightwards arrow space 2 KCl space plus space 2 CrCl subscript 3 space plus space 3 Cl subscript 2 space plus space 7 straight H subscript 2 straight O

 

 

Sehingga harga b = 14, c = 3 dan d = 7

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Terakhir diupdate 04 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi redoks:  KClO4​+2Bi2​O3​+4KOH→KCl+4KBiO3​+2H2​O  Setengah reaksi reduksi yang setara dari reaksi tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Tentukan dahulu unsur yang mengalami reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

K Cl O subscript 4 and 2 Bi subscript 2 O subscript 3 and 4 K O H yields K Cl and 4 K Bi O subscript 3 and 2 H subscript 2 O 

Atom yang diperkirakan mengalami perubahan bilangan oksidasi adalah Cl dan Bi.

Atom Cl: terdapat pada K Cl O subscript 4 dan K Cl.

Pada K Cl O subscript 4:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space K right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times bo space Cl right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 1 cross times plus 1 right parenthesis plus bo space Cl plus left parenthesis 4 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space Cl plus 1 minus sign 8 end cell equals 0 row cell bo space Cl minus sign 7 end cell equals 0 row cell bo space Cl end cell equals cell plus 7 end cell end table 

Pada K Cl:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space K right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times bo space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 1 cross times plus 1 right parenthesis plus bo space Cl end cell equals 0 row cell bo space Cl plus 1 end cell equals 0 row cell bo space Cl end cell equals cell negative sign 1 end cell end table 

Atom Cl mengalami penurunan bilangan oksidasi (reduksi) dari +7 menjadi -1.

Atom Bi: terdapat pada Bi subscript 2 O subscript 3 dan K Bi O subscript 3.

Pada Bi subscript 2 O subscript 3:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 2 cross times bo space Bi right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times bo space Bi right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 2 cross times bo space Bi right parenthesis minus sign 6 end cell equals 0 row cell bo space Bi end cell equals cell fraction numerator plus 6 over denominator 2 end fraction end cell row cell bo space Bi end cell equals cell plus 3 end cell end table 

Pada K Bi O subscript 3:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis 1 cross times bo space K right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times bo space Bi right parenthesis plus left parenthesis 3 cross times bo space O right parenthesis end cell equals 0 row cell left parenthesis 1 cross times plus 1 right parenthesis plus bo space Bi plus left parenthesis 3 cross times minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell bo space Bi plus 1 minus sign 6 end cell equals 0 row cell bo space Bi minus sign 5 end cell equals 0 row cell bo space Bi end cell equals cell plus 5 end cell end table 

Atom Bi mengalami kenaikan bilangan oksidasi (oksidasi) dari +3 menjadi +5.


Penyetaraan pada reaksi redoks dapat dilakukan dengan metode setengah reaksi. Reaksi ini berlangsung pada keadaan bssa. Langkah-langkah:

Langkah 1: setarakan jumlah atom yang berubah bilangan oksidasinya. Pada reaksi, jumlah atom Cl sudah setara. Reaksi:

K Cl O subscript 4 yields K Cl 

Langkah 2: setarakan jumlah O dengan menambahkan H subscript 2 O. Pada ruas kiri, sudah ada 4 atom O sehingga pada ruas kanan ditambahkan 4 molekul H subscript 2 O. Reaksi:

K Cl O subscript 4 yields K Cl and 4 H subscript 2 O 

Langkah 3: setarakan jumlah H dengan menambahkan ion H to the power of plus sign. Pada ruas kanan, ada 8 atom H sehingga pada ruas kiri ditambahkan 8 ion H to the power of plus sign. Reaksi:

K Cl O subscript 4 and 8 H to the power of plus sign yields K Cl and 4 H subscript 2 O 

Langkah 4: tambahkan ion O H to the power of minus sign sejumlah ion H to the power of plus sign yang ada pada kedua ruas. Ada 8 ion H to the power of plus sign sehingga perlu ditambahkan 8 ion O H to the power of minus sign. Pertemuan kedua ion dapat membentuk molekul air. Molekul air yang terbentuk kemudian dieliminasi dengan molekul air di ruas berlawanan. Reaksi:

K Cl O subscript 4 and 8 H to the power of plus sign and 8 O H to the power of minus sign yields K Cl and 4 H subscript 2 O and 8 O H to the power of minus sign K Cl O subscript 4 and 8 H subscript 2 O yields K Cl and 4 H subscript 2 O and 8 O H to the power of minus sign K Cl O subscript 4 and 4 H subscript 2 O yields K Cl and 8 O H to the power of minus sign  

Langkah 5: setarakan jumlah elektron. Pada ruas kiri, muatannya adalah 0 dan pada ruas kanan, muatannya -8. Berarti, pada ruas kiri harus ditambahkan 8 elektron. Reaksi setara:

K Cl O subscript 4 and 4 H subscript 2 O and 8 e to the power of minus sign yields K Cl and 8 O H to the power of minus sign  

Jika reaksi tersebut dituliskan tanpa ion K to the power of plus sign, reaksinya menjadi:

Cl O subscript 4 to the power of minus sign plus 4 H subscript 2 O and 8 e to the power of minus sign yields Cl to the power of minus sign and 8 O H to the power of minus sign 


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

1

Roboguru

Suatu reaksi redoks berlangsung sebagai berikut. aKBr+KMnO4​+bH2​SO4​→cBr2​+MnSO4​+dK2​SO4​+H2​O  Setelah disetarakan, harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ...

Pembahasan Soal:

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi,yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Reaksi dilakukan pada suasana asam.

1. Aturan bilangan oksidasi yang akan digunakan adalah

  • Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0
  • Bilangan oksidasi O adalah bold minus sign bold 2 
  • Bilangan oksidasi H adalah plus 1 
  • Jumlah biloks dalam senyawa sama dengan 0. Sedangkan jumlah biloks dalam Ion poliatom sama dengan muatan Ionnya.
     


 

Unsur Br mengalami oksidasi dari biloks negative sign 1 menjadi 0 dan unsur Mn mengalami reduksi dari biloks plus 7menjadi plus 2.
 

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign Oksidasi colon space Br to the power of minus sign yields Br subscript 2 
 

3. Menyetarakan unsur yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign Oksidasi colon space 2 Br to the power of minus sign yields Br subscript 2 
 

4. Menambahkan H subscript bold 2 O pada sisi yang kekurangan atom O dan menambahkan H to the power of bold plus sign pada sisi yang kekurangan H

Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O Oksidasi colon space 2 Br to the power of minus sign yields Br subscript 2 
 

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O Oksidasi colon space 2 Br to the power of minus sign yields Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign 
 

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Reduksi colon space Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 8 H to the power of plus sign and 5 e to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and 4 H subscript 2 O space vertical line cross times 2 Oksidasi colon space 2 Br to the power of minus sign yields Br subscript 2 and 2 e to the power of minus sign space vertical line cross times 5  Reduksi colon space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign and 10 e to the power of minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O Oksidasi colon space 10 Br to the power of minus sign yields 5 Br subscript 2 and 10 e to the power of minus sign 
 

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Reduksi colon space 2 Mn O subscript 4 to the power of minus sign plus 16 H to the power of plus sign plus bold 10 italic e to the power of bold minus sign yields 2 Mn to the power of 2 plus sign and 8 H subscript 2 O Oksidasi colon space 10 Br to the power of minus sign yields 5 Br subscript 2 and bold 10 italic e to the power of bold minus sign  bold 2 Mn O subscript bold 4 to the power of bold minus sign bold plus bold 16 H to the power of bold plus sign bold and bold 10 Br to the power of bold minus sign bold yields bold 2 Mn to the power of bold 2 bold plus sign bold and bold 5 Br subscript bold 2 bold and bold 8 H subscript bold 2 O 
 

8. Mengembalikan ke reaksi semula

bold 10 K Br bold and bold 2 K Mn O subscript bold 4 bold and bold 8 H subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold yields bold 5 Br subscript bold 2 bold and bold 2 Mn S O subscript bold 4 bold and bold 6 K subscript bold 2 S O subscript bold 4 bold and bold 8 H subscript bold 2 O italic a bold equals bold 10 italic b bold equals bold 8 italic c bold equals bold 5 italic d bold equals bold 6 

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.space 

 

0

Roboguru

Perhatikan persamaan reaksi berikut!   PbO2​(s)+Pb(s)+H+(aq)→Pb2+(aq)+H2​O(l) Dengan menggunakan metode setengah reaksi, perbandingan koefisien reduktor dan hasil oksidasinya adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada reaksi di atas, terdapat ion H+ pada reaktan, artinya reaksi berlangsung dalam medium asam. Langkah penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam medium asam adalah sebagai berikut.

1) Menuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi

Reaksi reduksi disertai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan biloks.
 


Reaksi terpisah dapat dituliskan sebagai berikut.
 


2) Menyetarakan atom utama (selain atom O dan H)

Pada reaksi reduksi dan oksidasi, jumlah atom Pb pada ruas kiri dan ruas kanan sudah sama sehingga tidak ada perubahan koefisien. 


3) Menyetarakan atom O dan H

  • Tambahkan H2O pada ruas yang kekurangan atom O.
    Pada reaksi reduksi, terdapat 2 atom O pada ruas kiri saja sehingga perlu menambahkan 2 H2O di ruas kanan agar jumlah atom O-nya sama. Sedangkan pada reaksi oksidasi, tidak ada atom O pada kedua ruas. 

  • Tambahkan ion H+ pada ruas yang kekurangan atom H.
    Pada reaksi reduksi, terdapat 4 atom H pada ruas kanan saja sehingga perlu menambahkan 4 ion H+ pada ruas kiri agar jumlah atom H-nya sama. Sedangkan pada reaksi oksidasi, tidak ada atom H pada kedua ruas.

     


4) Menyetarakan jumlah muatan

Pada langkah ini, tambahkan elektron untuk menyetarakan muatan di ruas kiri dan kanan.

Pada reaksi reduksi, jumlah muatan di ruas kiri adalah +4 dan di ruas kanan adalah +2. Agar muatan pada kedua ruas sama, tambahkan 2e pada ruas kiri.

Pada reaksi oksidasi, jumlah muatan di kiri adalah +2 dan di ruas kanan. Agar muatan pada kedua ruas sama, tambahkan 2e pada ruas kanan.
 


5) Menjumlahkan reaksi dengan mengeleminasi elektron

Pada kedua reaksi, masing-masing memiliki jumlah elektron yang sama, yaitu 2 sehingga dapat langsung dieliminasi.
 


Reduktor adalah spesi yang mengalami oksidasi, yaitu Pb. Hasil oksidasinya adalah Pb2+. Perbandingan koefisien reduktor dan hasil oksidasinya adalah 1 : 2.

Jadi, jawaban yang tepat adalah opsi C.undefined 

0

Roboguru

Setarakan persamaan reaksi berikut: FeS2​+O2​→FeO+SO2​

Pembahasan Soal:

aFeS subscript 2 space plus space bO subscript 2 space rightwards arrow space cFeO space plus space dSO subscript 2

Perbandingan jumlah atom S di reaktan dan produk: 2 a double bond d

Perbandingan jumlah atom O di reaktan dan produk: 2 b double bond c space plus space 2 d

Perbandingan jumlah atom Fe di reaktan dan produk: a double bond c

Jika space a equals 1, maka 

space space space 2 a space equals space d space space space space space space space space space space space 2 b space equals c space plus space 2 d space space space space space space space space space space space space a space equals space c 2 cross times 1 space equals space d space space space space space space space space space space space 2 b space equals 1 space plus space 2 space cross times space 2 space space space space space space 1 space equals space c space space space space space 2 space equals space d space space space space space space space space space space space space 2 b space equals space 5 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space b space equals space 5 over 2

Persamaan reaksinya menjadi :

Fe S subscript 2 space plus space 5 over 2 O subscript 2 space rightwards arrow space Fe O space plus space 2 S O subscript 2 space space cross times space 2 space 2 Fe S subscript 2 space plus space 5 O subscript 2 space rightwards arrow space 2 Fe O space plus space 4 S O subscript 2 

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah   bold 2 Fe S subscript bold 2 bold space bold plus bold space bold 5 O subscript bold 2 bold space bold rightwards arrow bold space bold 2 Fe O bold space bold plus bold space bold 4 S O subscript bold 2

0

Roboguru

Logam tembaga diperoleh dari pengolahan bijih tembaga kalkopirit (CuFeS2​). Untuk mengolah  menjadi tembaga harus melalui beberapa tahap. Logam Cu yang diperoleh kemudian dimurnikan dengan cara elektr...

Pembahasan Soal:

Reaksi elektrolisis tembaga merupakan reaksi redoks, yang penyeteraan reaksinya menggunakan 2 cara yaitu, cara biloks dan cara setengah reaksi. Akan tetapi, karena reaksinya masih tergolong mudah, maka cukup menyetarakan reaksi dengan cara sederhana yaitu menyamakan jumlah unsur pada kanan dan kiri.

Langkah penyetaraan sebagai berikut:

a.  bold xCuFeS subscript bold 2 bold left parenthesis italic s bold right parenthesis bold plus O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold yields Cu subscript bold 2 S bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and Fe subscript bold 2 O subscript bold 3 bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and S O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold space

1.) Samakan jumlah atom selain H dan O

      2 Cu Fe S subscript 2 and O subscript 2 yields Cu subscript 2 S and Fe subscript 2 O subscript 3 and 3 S O subscript 2 space 

2.) Samakan jumlah atom H dan O

     2 Cu Fe S subscript 2 plus 9 over 2 O subscript 2 yields Cu subscript 2 S and Fe subscript 2 O subscript 3 and 3 S O subscript 2 comma space atau 4 Cu Fe S subscript 2 and 9 O subscript 2 yields 2 Cu subscript 2 S and 2 Fe subscript 2 O subscript 3 and 6 S O subscript 2 space

 

bCu subscript bold 2 S bold and O subscript bold 2 bold yields bold yCu subscript bold 2 O bold and S O subscript bold 2 bold space bold space bold space

1.) Samakan jumlah atom selain H dan O

     Cu subscript 2 S and O subscript 2 yields Cu subscript 2 O and S O subscript 2 space

2.) Samakan jumlah atom H dan O

    Cu subscript 2 S plus 3 over 2 O subscript 2 yields Cu subscript 2 O and S O subscript 2 comma space atau 2 Cu subscript 2 S and 3 O subscript 2 yields 2 Cu subscript 2 O and 2 S O subscript 2 space space

 

c. Cu subscript bold 2 S bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and Cu subscript bold 2 O bold open parentheses italic s bold close parentheses bold yields italic z Cu bold open parentheses italic s bold close parentheses bold and S O subscript bold 2 bold open parentheses italic g bold close parentheses bold space

1. Samakan jumlah atom selain H dan O

     Cu subscript 2 S and Cu subscript 2 O yields 4 Cu and S O subscript 2 space

2. Samakan jumlah atom H dan O

Cu subscript 2 S and 2 Cu subscript 2 O yields 4 Cu and S O subscript 2 space spacekarena ada penambahan angka 2 di depan Cu subscript 2 O maka jumlah Cu di ruas kanan bertambah 2, oleh karena itu ruas kiri juga harus ditambah Cu sebanyak 2. Persamaan reaksinya menjadi Cu subscript 2 S and 2 Cu subscript 2 O yields 6 Cu and S O subscript 2 space

Berdasarkan uraian di atas, maka x, y, dan z secara berturut-turut adalah 4, 2, dan 6.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved