Roboguru

Persamaan reaksi gas N2​ dan gas H2​ sebagai berikut. N2​(g)+3H2​(g)→2NH3​(g)△H=−97kJ  Jika energi ikatan H−H dan N≡N berturut-turut adalah +436 kJ/mol dan +941 kJ/mol, energi ikatan rata-rata N−H dalam NH3​ adalah ....

Pertanyaan

Persamaan reaksi gas begin mathsize 14px style N subscript 2 end style dan gas begin mathsize 14px style H subscript 2 end style sebagai berikut.


begin mathsize 14px style N subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 3 H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses space space increment H equals minus sign 97 space kJ end style 


Jika energi ikatan begin mathsize 14px style H bond H end style dan begin mathsize 14px style N triple bond N end style berturut-turut adalah +436 kJ/mol dan +941 kJ/mol, energi ikatan rata-rata begin mathsize 14px style N bond H end style dalam begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style adalah ....

  1. 97 kJ/mol

  2. 173 kJ/mol

  3. 285 kJ/mol

  4. 323 kJ/mol

  5. 391 kJ/mol

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Diket :

  • begin mathsize 14px style Energi space ikatan space H bond H space equals space plus 436 space kJ forward slash mol end style
  • begin mathsize 14px style Energi space ikatan space N triple bond N space equals space plus 941 space kJ forward slash mol end style
  • begin mathsize 14px style space increment H equals space minus sign 97 space kJ end style

Ditanya : Energi Ikatan rata-rata begin mathsize 14px style N bond H end style dalam begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style?

Jawab :

EI pemutusan ikatan :

Error converting from MathML to accessible text. 

Sehingga Energi ikatan rata rata begin mathsize 14px style space N bond H equals space fraction numerator space 1173 over denominator 3 end fraction equals 391 end style

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

Y. Rochmawatie

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Diketahui entalpi pembentukan H2​O = –242 kJ/mol, energi ikatan H – H = 436 kJ/mol, dan energi ikatan O = O adalah 495 kJ/mol. Tentukan besarnya energi ikatan rata-rata O – H dalam !

Pembahasan Soal:

Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas disebut energi ikatan. Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan dan energi ikatan pembentukan ikatan, atau:

increment H subscript reaksi double bond ΣEI subscript reaktan bond ΣEI subscript produk 

Reaksi pembentukan 1 mol H subscript 2 O adalah:

H subscript 2 subscript open parentheses g close parentheses end subscript plus begin inline style bevelled 1 half end style O subscript 2 subscript open parentheses g close parentheses end subscript yields H subscript 2 O subscript open parentheses l close parentheses end subscript space space space space increment H equals minus sign 242 space kJ forward slash mol  

H bond H subscript open parentheses g close parentheses end subscript space plus space begin inline style bevelled 1 half end style O double bond O subscript open parentheses g close parentheses end subscript space rightwards arrow space H bond O bond H subscript open parentheses l close parentheses end subscript 

Maka, increment H reaksi ini adalah:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript reaksi end cell equals cell left parenthesis EI subscript H bond H end subscript plus begin inline style bevelled 1 half end style EI subscript O double bond O end subscript right parenthesis minus sign 2 EI subscript H bond O end subscript end cell row cell negative sign 242 space kJ forward slash mol end cell equals cell left parenthesis 436 plus begin inline style bevelled 1 half end style cross times 495 right parenthesis minus sign 2 EI subscript H bond O end subscript space kJ forward slash mol end cell row cell negative sign 242 space kJ forward slash mol end cell equals cell 683 comma 5 minus sign 2 EI subscript H bond O end subscript space kJ forward slash mol end cell row cell 2 EI subscript H bond O end subscript end cell equals cell 925 comma 2 space kJ forward slash mol end cell row cell EI subscript H bond O end subscript end cell equals cell 462 comma 75 space kJ forward slash mol end cell end table 

Jadi, besarnya energi ikatan rata-rata O-H dalam H subscript 2 O adalah 462,75 kJ/mol.

0

Roboguru

Dengan menggunakan data energi ikatan pada tabel, hitunglah △H reaksi dari reaksi berikut! a. C2​H4​(g)+Cl2​(g)→CH2​Cl−CH2​Cl(g)

Pembahasan Soal:

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia dalam 1 mol suatu senyawa berwujud gas menjadi atom-atomnya. Berdasarkan data energi ikatan, diketahui:

C double bond C equals space 607 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent C bond C equals 348 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent C bond H equals space 415 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent C bond Cl equals space 328 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent Cl bond Cl equals 242 comma 6 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent

Reaksi C subscript 2 H subscript 4 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses yields C H subscript 2 Cl bond C H subscript 2 Cl open parentheses italic g close parentheses, dapat diuraikan menjadi bentuk berikut :

Maka nilai increment H untuk reaksi tersebut adalah :

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H end cell equals cell Jumlah space energi space pemutusan bond Jumlah space energi space pembentukan end cell row blank equals cell Jumlah space energi space ikat space pada space ruas space kiri bond Jumlah space energi space ikat space pada space ruas space kanan end cell row blank equals cell left parenthesis left parenthesis 1 open parentheses C double bond C close parentheses right parenthesis plus left parenthesis 4 open parentheses C bond H close parentheses right parenthesis plus left parenthesis 1 open parentheses Cl bond Cl close parentheses right parenthesis minus sign left parenthesis left parenthesis 1 open parentheses C bond C close parentheses right parenthesis plus left parenthesis 4 open parentheses C bond H close parentheses right parenthesis plus left parenthesis 2 open parentheses C bond Cl close parentheses right parenthesis space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell left parenthesis left parenthesis 1 cross times 607 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 415 right parenthesis plus left parenthesis 1 cross times 242 comma 6 right parenthesis right parenthesis minus sign left parenthesis left parenthesis 1 cross times 348 right parenthesis plus left parenthesis 4 cross times 415 right parenthesis plus left parenthesis 2 cross times 328 right parenthesis right parenthesis space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell 2.509 comma 6 minus sign 2.664 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell row blank equals cell negative sign 154 comma 4 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table

Jadi, besarnya increment H reaksi adalah negative sign 154 comma 4 space kJmol to the power of negative sign 1 end exponent.

0

Roboguru

Diketahui data berikut. DC=C​=146kJmol−1DC−C​=83kJmol−1DC−H​=99kJmol−1DC−Cl​=79kJmol−1DH−Cl​=103kJmol−1    Perubahan entalpi pada reaksi:  C2​H4​(g)+HCI(g)→C2​H5​CI(g) adalah ...

Pembahasan Soal:

struktur reaksi :

 

menentukan nilai entalpi reaksi :

increment H equals sum energi space ikatan space reaktan space minus sign sum energi space ikatan space produk increment H equals left square bracket left parenthesis 4 cross times D subscript C bond H end subscript right parenthesis plus open parentheses D subscript C double bond C end subscript close parentheses and open parentheses D subscript H bond Cl end subscript close parentheses right square bracket minus sign left square bracket left parenthesis 5 cross times D subscript C bond H end subscript right parenthesis plus open parentheses D subscript C bond C end subscript close parentheses and open parentheses D subscript C bond Cl end subscript close parentheses right square bracket increment H equals left square bracket left parenthesis 4 cross times 99 right parenthesis plus left parenthesis 146 right parenthesis plus left parenthesis 103 right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket left parenthesis 5 cross times 99 right parenthesis plus left parenthesis 83 right parenthesis plus left parenthesis 79 right parenthesis right square bracket increment H equals left square bracket left parenthesis 396 right parenthesis plus left parenthesis 146 right parenthesis plus left parenthesis 103 right parenthesis right square bracket minus sign left square bracket left parenthesis 495 right parenthesis plus left parenthesis 83 right parenthesis plus left parenthesis 79 right parenthesis right square bracket increment H equals 645 minus sign 657 increment H equals minus sign 12 space kkal

Jadi, jawaban benar adalah C.

0

Roboguru

Diketahui reaksi: C(s)+O2​(g)→CO2​(g)△H=–393,5kJ/molC(s)→C(g)△H=715kJ/molO2​(g)→2O(g)△H=495kJ/mol  Tentukan energi ikatan rata-rata C = O dalam CO2​!

Pembahasan Soal:

Energi yang dibutuhkan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fase gas disebut energi ikatan. Oleh sebab itu, data reaksi 2 dan 3 menunjukkan data energi ikatan rata-rata C dan O subscript 2. Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dari selisih jumlah energi ikatan pemutusan ikatan dan energi ikatan pembentukan ikatan, atau:

increment H subscript reaksi double bond ΣEI subscript reaktan bond ΣEI subscript produk 

Berdasarkan reaksi 1 maka,

C open parentheses italic s close parentheses and O double bond O open parentheses italic g close parentheses yields O double bond C double bond O open parentheses italic g italic close parentheses 

Sehingga diperoleh:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H subscript reaksi end cell equals cell left parenthesis EI subscript C and EI subscript O double bond O end subscript right parenthesis minus sign left parenthesis 2 EI subscript C double bond O end subscript right parenthesis end cell row cell negative sign 393 comma 5 space kJ forward slash mol end cell equals cell left parenthesis 715 plus 495 right parenthesis kJ forward slash mol minus sign left parenthesis 2 EI subscript C double bond O end subscript right parenthesis space kJ forward slash mol end cell row cell 2 EI subscript C double bond O end subscript end cell equals cell 1.603 comma 5 space kJ forward slash mol end cell row cell EI subscript C double bond O end subscript end cell equals cell 801 comma 75 space kJ forward slash mol end cell end table 

Jadi, energi ikatan rata-rata C=O dalam C O subscript bold 2 adalah 801,75 kJ/mol.

0

Roboguru

Data energi ikatan rata-rata beberapa jenis ikatan sebagai berikut. C−C:345kJmol−1C−Cl:326kJmol−1C=C:609kJmol−1H−Cl:426kJmol−1C−H:412kJmol−1  Entalpi yang terlibat dalam reaksi CH2​=CH2​+HCl→CH3​C...

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell increment H space end cell equals cell space capital sigma italic D subscript Energi space pemutusan space energi space ikatan end subscript italic space italic minus sign italic space capital sigma italic D subscript Energi space penggabungan space produk end subscript end cell row blank equals cell space left parenthesis 4 D subscript C bond H end subscript space plus space D subscript C double bond C end subscript space plus space D subscript H bond Cl end subscript right parenthesis space minus sign space left parenthesis 5 D subscript C bond H end subscript space plus space D subscript C bond C end subscript space plus space D subscript C bond Cl end subscript right parenthesis end cell row blank equals cell space left parenthesis 4 cross times 412 space plus space 609 space plus space 426 right parenthesis space minus sign space left parenthesis 5 cross times 412 space plus space 345 space plus space 326 right parenthesis end cell row blank equals cell space minus sign 48 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table   
 

Jadi, dapat disimpulkan jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved