Pertanyaan

Pernyataan yang tidak benar untuk 12 Mg dan 13 P adalah ...

Pernyataan yang tidak benar untuk $_{12} Mg$ dan $_{13} P$ adalah ... $\;\;\;$

Mg merupakan reduktor lebih kuat dibandingkan Al $\;\;\;$
Al memiliki titik leleh lebih tinggi dibandingkan Mg $\;\;\;$
Mg dan Al terletak dalam satu periode $\;\;\;$
energi ionisasi Al lebih tinggi dibandingkan Mg $\;\;\;$
logam Mg dan Al dapat diperoleh dari elektrolisis leburan garamnya $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Pembahasan

Sifat suatu unsur dapat diprediksi melalui letak golongan dan periode unsur dalam tabel periodik. Konfigurasi elektron: 12 Mg : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 13 Al : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, Mg dan Al terletak pada periode yang sama, yaitu periode 3. Magnesium (Mg) merupakan unsur golongan IIA, sedangkan Al adalah unsur golongan IIIA. Kecenderungan sifat keperiodikan unsur berdasarkan periode antara lain: Dalam satu periode, dari kiri ke kanan sifat reduktor berkurang. Dalam satu periode yang sama, titik leleh dan titik didih naik dari kiri ke kanan sampai golongan IVA, kemudian turun drastis. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasinya semakin besar. Namun ada penyimpangan pada energi ionisasi Mg dan Al. Energi ionisasi Mg > Al, hal ini disebabkan konfigurasi elektron Mg ( 3 s 2 ) lebih stabil dibandingkan Al ( 3 s 2 3 p 1 ) , sehingga butuh energi yang lebih besar untuk Mg untuk melepas elektronnya dibandingkan Al. UnsurMg dan AI diperoleh dari elektrolisis leburan garamnya (tidak dapat diperoleh dari elektrolisis larutan garamnya karena air yang akan tereduksi). Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Sifat suatu unsur dapat diprediksi melalui letak golongan dan periode unsur dalam tabel periodik.

Konfigurasi elektron:

$_{12} Mg : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}_{13} Al : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{1}$

Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, Mg dan Al terletak pada periode yang sama, yaitu periode 3. Magnesium (Mg) merupakan unsur golongan IIA, sedangkan Al adalah unsur golongan IIIA.

Kecenderungan sifat keperiodikan unsur berdasarkan periode antara lain:

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan sifat reduktor berkurang.
Dalam satu periode yang sama, titik leleh dan titik didih naik dari kiri ke kanan sampai golongan IVA, kemudian turun drastis.
Dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasinya semakin besar. Namun ada penyimpangan pada energi ionisasi Mg dan Al. Energi ionisasi Mg > Al, hal ini disebabkan konfigurasi elektron Mg $(3 s^{2})$ lebih stabil dibandingkan Al $(3 s^{2} 3 p^{1})$ , sehingga butuh energi yang lebih besar untuk Mg untuk melepas elektronnya dibandingkan Al.

Unsur Mg dan AI diperoleh dari elektrolisis leburan garamnya (tidak dapat diperoleh dari elektrolisis larutan garamnya karena air yang akan tereduksi).

Jadi, jawaban yang tepat adalah D. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan gambar berikut! Pernyataan yang tepat terkait sifat keperiodikan keenam unsur di atas adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi elektronnya, dapat dinyatakan bahwa .... (UM UNDIP 2013)

3.4

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk atom As dengan konfigurasi elektron [ Ar ] 4 s 2 3 d 10 4 p 3 dan atom Sb dengan konfigurasi elektron [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 3 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pernyataan yang benar untuk atom Rb dengan konfigurasi elektron [ Kr ] 5 s 1 dan atom Sb dengan konfigurasi elektron [ Kr ] 5 s 2 4 d 10 5 p 2 adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Gunakan informasi berikut untuk menjawab soal! Unsur yang memiliki jari-jari atom paling kecil adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi