Pertanyaan

Pernyataan yang benar mengenai larutan AlF 3 0,1 M adalah .... ( Ka HF = 5 x 1 0 − 4 , Kb Al ( OH ) 3 = 5 x 1 0 − 9 )

Pernyataan yang benar mengenai larutan $AlF_{3}$ 0,1 M adalah .... $(Ka HF = 5 x 1 0^{- 4}, Kb Al (OH)_{3} = 5 x 1 0^{- 9})$

Besar tergantung pada konsentrasi
Mempunyai tetapan hidrolisis sebesar 0,004
Larutan tersebut terhidrolisis 0,57 %
Larutan tersebut bersifat basa
Mempunyai pH sebesar 5

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Larutan adalah garam dari asam lemah dan basa lemah (hidrolisis garam total). Berikut ciri darihidrolisis garam total: pH hidrolisis ini tidak bergantung terhadap konsentrasi asam atau basa karena dalam spesi lemah (asam lemah dan basa lemah), nilai pH-nya ditentukan oleh tinggi atau rendahnya tetapan asam/basa (Ka atau Kb) Jika Ka = Kb, maka pH = 7 Jika Ka > Kb, maka pH < 7 (asam) Jika Ka < Kb, maka pH > 7 (basa) rentang derajat ionisasi hidrolisisnya berkisar 0 <α < 1. Berikut adalah analisis tentang larutan 0,1 M: Penentuan sifat garam Apabila maka nilai Ka> Kb sehingga bersifat asam. Penentuan pH garam Karena mengalami Hidrolisis total, maka penentuan pH bergantung pada nilai Ka dan Kb nya. Penentuan tetapan hidrolisis garam Penentuan derajat ionisasi garam Berdasarkan hal tersebut maka: A. Besar tergantung pada konsentrasi (salah) B. Mempunyai tetapan hidrolisis sebesar 0,004 (benar) C. Larutan tersebut terhidrolisis 0,57 % (salah) D. Larutan tersebut bersifat basa (salah) E Mempunyai pH sebesar 5 (salah) Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Larutan begin mathsize 14px style Al F subscript 3 end style adalah garam dari asam lemah dan basa lemah (hidrolisis garam total). Berikut ciri dari hidrolisis garam total:

pH hidrolisis ini tidak bergantung terhadap konsentrasi asam atau basa karena dalam spesi lemah (asam lemah dan basa lemah), nilai pH-nya ditentukan oleh tinggi atau rendahnya tetapan asam/basa (Ka atau Kb)
Jika Ka = Kb, maka pH = 7
Jika Ka > Kb, maka pH < 7 (asam)
Jika Ka < Kb, maka pH > 7 (basa)
rentang derajat ionisasi hidrolisisnya berkisar 0 < α < 1.

Berikut adalah analisis tentang larutan 0,1 M:

Penentuan sifat garam

Apabila maka nilai Ka> Kb sehingga bersifat asam.

Penentuan pH garam

Karena begin mathsize 14px style Al F subscript 3 end style mengalami Hidrolisis total, maka penentuan pH bergantung pada nilai Ka dan Kb nya.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell square root of fraction numerator K subscript w cross times K subscript a over denominator K subscript b end fraction end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator left parenthesis 1 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent right parenthesis space cross times left parenthesis 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis over denominator 5 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent end fraction end root end cell row blank equals cell square root of 1 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent end root end cell row blank equals cell 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 comma 5 end exponent end cell row pH equals cell negative sign log left parenthesis 1 cross times 10 to the power of negative sign 4 comma 5 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 4 comma 5 minus sign log space 1 space end cell row blank equals cell 4 comma 5 end cell end table$

Penentuan tetapan hidrolisis garam

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript h end cell equals cell fraction numerator K subscript w over denominator K subscript a cross times K subscript b end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator left parenthesis 5 cross times 10 to the power of negative sign 4 end exponent right parenthesis cross times left parenthesis 5 cross times 10 to the power of negative sign 9 end exponent right parenthesis end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 1 cross times 10 to the power of negative sign 14 end exponent over denominator 25 cross times 10 to the power of negative sign 13 end exponent end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 004 end cell end table$

Penentuan derajat ionisasi garam

Berdasarkan hal tersebut maka:

A. Besar tergantung pada konsentrasi (salah)

B. Mempunyai tetapan hidrolisis sebesar 0,004 (benar)

C. Larutan tersebut terhidrolisis 0,57 % (salah)

D. Larutan tersebut bersifat basa (salah)

E Mempunyai pH sebesar 5 (salah)

Jadi, jawaban yang benar adalah B.