Roboguru

Perkirakan bentuk molekul XeF4​danKrF2​ dengan menggunakan teori VSEPR.

Pertanyaan

Perkirakan bentuk molekul Xe F subscript bold 4 bold space bold dan bold space Kr F subscript bold 2 dengan menggunakan teori VSEPR.space 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Dalam penentuan bentuk atau geometri molekul, perlu diperhitungkan keberadaan elektron tak-berikatan dan elektron valensi ketika pembentukan ikatan. Teori ini disebut juga teori domain elektron, suatu pengembangan dari teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Pada teori ini terdapat dua jenis domain, yaitu domain elektron bebas untuk pasangan elektron bebas dan domain elektron ikatan untuk elektron dalam ikatan, dimana satu pasang elektron bebas dianggap satu domain elektron.

Menentukan Bentuk Molekul Xe F subscript bold 4 
Menurut teori VSEPR, bentuk molekul diprediksi oleh jumlah pasangan elektron (pasangan elektron bebas + pasangan ikatan) di kulit valensi atom pusat.

  • Untuk menghitung jumlah pasangan elektron:

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space pasangan space elektron end cell equals cell fraction numerator Elektron space valensi space atom space pusat and jumlah space atom space yang space terikat over denominator 2 end fraction end cell row cell EV space atom space pusat end cell equals cell 8 space left parenthesis Xe space golongan space VIIIA right parenthesis end cell row cell Jumlah space atom space yang space terikat end cell equals cell 4 space left parenthesis F space menggunakan space 1 space elektron space untuk space berikatan right parenthesis end cell row cell Jumlah space pasangan space elektron end cell equals cell fraction numerator 8 plus 4 over denominator 2 end fraction end cell row cell Jumlah space pasangan space elektron end cell equals cell 12 over 2 end cell row cell Jumlah space pasangan space elektron end cell equals 6 end table

    Jadi, ada 6 pasangan elektron.
     
  • Menghitung pasangan elektron ikatan (PEI)

    Karena ada 4 atom fluor yang bergabung dengan xenon. Jadi, akan ada pasangan elektron 4 ikatan.
     
  • Menghitung jumlah pasangan elektron bebas (PEB)

    Jumlah space PEB double bond jumlah space pasangan space elektron space – jumlah space PEI Jumlah space PEB equals 6 – 4 Jumlah space PEB equals 2 
    Jadi pada senyawa terdapat PEB sebanyak 2 pasang.
     
  • Menentukan bentuk molekul

    Jika atom pusat dilambangkan A, atom terikat dilambangkan X, dan dan PEB dilambangkan E, maka berdasarkan perhitungan di atas senyawa Xe F subscript 4 memiliki rumus umum AX subscript 4 E subscript 2 dan sesuai tabel bentul molekul yang memiliki PEB, maka Xe F subscript 4 memiliki bentuk molekul segitigempat planar.

Menentukan Bentuk Molekul Kr F subscript 2 
Menurut teori VSEPR, bentuk molekul diprediksi oleh jumlah pasangan elektron (pasangan elektron bebas + pasangan ikatan) di kulit valensi atom pusat.

  • Untuk menghitung jumlah pasangan elektron:

    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Jumlah space pasangan space elektron end cell equals cell fraction numerator Elektron space valensi space atom space pusat and jumlah space atom space yang space terikat over denominator 2 end fraction end cell row cell EV space atom space pusat end cell equals cell 8 space left parenthesis Kr space golongan space VIIIA right parenthesis end cell row cell Jumlah space atom space yang space terikat end cell equals cell 2 space left parenthesis F space menggunakan space 1 space elektron space untuk space berikatan right parenthesis end cell row cell Jumlah space pasangan space elektron end cell equals cell fraction numerator 8 plus 2 over denominator 2 end fraction end cell row cell Jumlah space pasangan space elektron end cell equals cell 10 over 2 end cell row cell Jumlah space pasangan space elektron end cell equals 5 end table

    Jadi, ada 5 pasangan elektron.
     
  • Menghitung pasangan elektron ikatan (PEI)

    Karena ada 2 atom fluor yang bergabung dengan kripton. Jadi, akan ada pasangan elektron 2 ikatan.
     
  • Menghitung jumlah pasangan elektron bebas (PEB)

    Jumlah space PEB double bond jumlah space pasangan space elektron space – jumlah space PEI Jumlah space PEB equals 5 – 2 Jumlah space PEB equals 3 
    Jadi pada senyawa terdapat PEB sebanyak 3 pasang.
     
  • Menentukan molekul

    Jika atom pusat dilambangkan A, atom terikat dilambangkan X, dan dan PEB dilambangkan E, maka berdasarkan perhitungan di atas senyawa Kr F subscript 2 memiliki rumus umum AX subscript 2 E subscript 3 dan sesuai tabel bentul molekul yang memiliki PEB, maka Kr F subscript 2 memiliki bentuk molekul linier.

Jadi bentuk molekul berdasarkan teori VSEPR adalah:

  • Xe F subscript bold 4 memiliki bentuk molekul segitigempat planar.
  • Kr F subscript bold 2 memiliki bentuk molekul linier.space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 07 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Ion NO3−​ merupakan ion poliatomik. Atom N bertindak sebagai atom pusat. Bentuk molekul ion yaitu …

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori domain elektron atau teori VSEPR. Notasi VSEPR:

AX subscript m E subscript n 

dengan A = atom pusat, X = PEI, E = PEB, m = jumlah PEI dan n = jumlah PEB.

Pada senyawa N O subscript 3 to the power of minus sign, atom pusat senyawa tersebut adalah N dan memiliki domain elektron PEI (X) = 3 (2 ikatan tunggal dan 1 ikatan rangkap) dan domain elektron PEB = 0.  Sehingga tipe bentuk molekulnya  adalah AX subscript 3 E subscript 0 untuk bentuk molekul segitiga datar.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Bentuk molekul SF6​ adalah ....

Pembahasan Soal:

Pada S F subscript 6 terdapat 1 atom S dan 6 atom F. Langkah penentuan bentuk molekul S F subscript 6 adalah sebagai berikut.

  • Menentukan elektron valensi
    S presubscript 16 presuperscript blank colon space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 6 3 s squared 3 p to the power of 4 dengan 6 elektron valensi
    F presubscript 9 presuperscript blank colon space 1 s squared 2 s squared 2 p to the power of 5 dengan 7 elektron valensi
  • Menentukan bentuk mokelul

    Senyawa S F subscript 6 memiliki 6 buah pasang elektron ikatan dan tidak memiliki pasangan elektron bebas, sehingga bentuk geometri molekulnya adalah oktahedron.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.space 

0

Roboguru

Unsur Y dan X memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: Y=1s22s22p63s23p3X=1s22s22p63s23p5  Jika kedua unsur berikatan, bentuk molekul senyawa yang terbentuk sesuai aturan oktet adalah ….

Pembahasan Soal:

Konfigurasi elektron Y dan X adalah:

  • Y memiliki elektron valensi 5 open parentheses 3 s squared 3 p cubed close parentheses sehingga memerlukan 3 elektron untuk mencapai keadaan oktet.
  • X memiliki elektron valensi 7 open parentheses 3 s squared 3 p to the power of 5 close parentheses sehingga memerlukan 1 elektron untuk mencapai keadaan oktet.

Sehingga atom Y harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom Y hanya memasangkan 1 elektron. Oleh karena itu, 1 atom Y berikatan dengan 3 atom X menjadi YX subscript 3

Untuk menentukan bentuk molekul dapat digunakan teori domain elektron atau teori VSEPR. Notasi VSEPR:

AX subscript m E subscript n  

dengan A = atom pusat, X = PEI, E = PEB, m = jumlah PEI dan n = jumlah PEB.

Pada senyawa YX subscript 3, atom pusat senyawa tersebut adalah Y dan memiliki PEI (X) = 4. Untuk menentukan PEB pada senyawa tersebut, digunakan rumus berikut:

PEB space open parentheses E close parentheses equals fraction numerator EV bond PEI over denominator 2 end fraction PEB space open parentheses E close parentheses equals fraction numerator 5 minus sign 3 over denominator 2 end fraction PEB space open parentheses E close parentheses equals 1

Sehingga tipe bentuk molekul YX subscript 3 adalah AX subscript 3 E subscript 1untuk bentuk molekul segitiga piramida.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

0

Roboguru

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) H2​S

Pembahasan Soal:

Berikut adalah langkah-langkah untuk meramalkan bentuk geometri molekul/ion.

  1. Tentukan elektron valensi masing-masing atom yang berikatan.
    1H16S==1s1evalensi:1[Ne]3s23p4evalensi:6 

    Ada 2 atom H, maka total elektron di sekitar atom pusat adalah 8 elektron atau empat pasang.
     
  2. Tentukan jumlah pasangan elektron (domain) yang berikatan (sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron berikatan dihitung sebagai satu domain), selanjutnya jumlah domain ini disebut PEI.
    Karena atom S mengikat 2 atom H maka, PEI = 2
     
  3. Tentukan pasangan elektron bebas pada atom pusat atau PEB.
    PEBPEBPEB===2evalSeberikatan26224=2 
     
  4. Dapat dicek pada struktur Lewisnya, terdapat 2 pasangan elektron ikatan dan 2 pasangan elektron bebas.

     
  5. Terjemahkan notasi VSEPR ke dalam bentuk geometrinya.


    Berdasarkan tabel, bentuk molekul AX2E2 = bentuk V atau bengkok.

Jadi, bentuk geometri molekul tersebut adalah bentuk V.

0

Roboguru

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) H3​O+

Pembahasan Soal:

Berikut adalah langkah-langkah untuk meramalkan bentuk geometri molekul/ion.

  1. Tentukan elektron valensi masing-masing atom yang berikatan.
    1H=1s1evalensi:18O=1s22s22p4evalensi:6 

    Ada 3 atom H dan ion bermuatan positif, artinya telah melepas 1 elektron, maka total elektron di sekitar atom pusat adalah 8 elektron atau empat pasang.
     
  2. Tentukan jumlah pasangan elektron (domain) yang berikatan (sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron berikatan dihitung sebagai satu domain), selanjutnya jumlah domain ini disebut PEI.
    Karena atom O mengikat 3 atom H maka, PEI = 3
     
  3. Tentukan pasangan elektron bebas pada atom pusat atau PEB.
    PEBPEBPEB===2evalOeberikatanmuatan263122=1
     
  4. Dapat dicek pada struktur Lewisnya, terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas.
  5. Tuliskan kedalam notasi VSEPR: 
    AXmEn 
    m = jumlah PEI
    n = jumlah PEB
    Notasi struktur tersebut adalah AX3E
     
  6. Terjemahkan notasi VSEPR ke dalam bentuk geometrinya.


    Berdasarkan tabel, bentuk molekul AX3E = segitiga piramida.

Jadi, bentuk geometri ion tersebut adalah segitiga piramida.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved