Perhatikan sifat-sifat senyawa dalam tabel berikut. Manakah pasangan senyawa yang dapat berikatan ion dan kovalen?

Pembahasan

Untuk mengetahui perbedaan senyawa ion dan kovalen berdasarkan konduktivitas dan titik leleh/ titik didih zatnya. Senyawa ion adalah senyawa yang terbentuk melalui ikatan ionik, contoh : NaCl. Senyawa ion di dalam larutan atau lelehan akan menghantarkan arus listrik (bersifat elektrolit). Selain menghantarkan arus listrik senyawa ionik juga memiliki titik didih yang sangat tinggi, akibat dari kuatnya ikatan yang terbentuk dari ikatan ionik. Senyawa kovalen adalah senyawa yang terbentuk melalui ikatan kovalen. Senyawa kovalen yang menghantarkan listrik (elektrolit) dalam larutannya adalah senyawa kovalen polar, contoh : HCl. Sedangkan senyawa kovalen non polar tidak dapat menghantarkan arus listrik (non elektrolit) dalam larutannya, contoh : CH 4 . Berdasarkan penjelasan di atas, maka pasangan senyawa yang dapat berikatan ion dan kovalen adalah P dan Q ikatan ion, R ikatan logam, dan S ikatan kovalen .