Pertanyaan

Perhatikan senyawa berikut ini! SiF 4 NH 3 HCl Pada senyawa di atas, urutan tegangan permukaan dari lemah ke kuat adalah….

Perhatikan senyawa berikut ini!

SiF₄
NH₃
HCl

Pada senyawa di atas, urutan tegangan permukaan dari lemah ke kuat adalah….

HCl – NH₃ – SiF₄
NH₃ – HCl – SiF₄
SiF₄ – HCl – NH₃
HCl – SiF₄ – NH₃
NH₃ – SiF₄ – HCl

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutan tegangan permukaan senyawa dari lemah ke kuat adalah SiF 4 – HCl – NH 3 .

urutan tegangan permukaan senyawa dari lemah ke kuat adalah SiF₄ – HCl – NH₃.

Pembahasan

Molekul SiF 4 bersifat non polar dan interaksi antar molekul tersebut akan muncul gaya London. Molekul NH 3 bersifat polar, namun atom N merupakan atom yang sangat elektronegatif sehingga antar molekul NH 3 akan terbentuk ikatan hidrogen. Sedangkan HCl bersifat polar dan interaksi antar molekul HCl tersebut akan memunculkan gaya dipol permanen. Semakin besar gaya tarik menarik antar molekulnya maka tegangan permukaan juga semakin besar. Urutan kekuatan gaya tarik menarik yaitu : ikatan hidrogen > gaya dipol > gaya London. Jadi, urutan tegangan permukaan senyawa dari lemah ke kuat adalah SiF 4 – HCl – NH 3 .

Molekul SiF₄ bersifat non polar dan interaksi antar molekul tersebut akan muncul gaya London. Molekul NH₃ bersifat polar, namun atom N merupakan atom yang sangat elektronegatif sehingga antar molekul NH₃akan terbentuk ikatan hidrogen. Sedangkan HCl bersifat polar dan interaksi antar molekul HCl tersebut akan memunculkan gaya dipol permanen. Semakin besar gaya tarik menarik antar molekulnya maka tegangan permukaan juga semakin besar. Urutan kekuatan gaya tarik menarik yaitu : ikatan hidrogen > gaya dipol > gaya London.

Jadi, urutan tegangan permukaan senyawa dari lemah ke kuat adalah SiF₄ – HCl – NH₃.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Senyawa NH 3 memiliki sepasang elektron bebas pada atom pusat N, sehingga dikenal sebagai polar dan senyawa HCl bersifat polar karena memiliki perbedaan elektronegativitas yang besar. Meskipun kedua s...

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada tekanan 1 atm, air (H 2 O) memiliki titik didih 100 o C, sedangkan H 2 S memiliki titik didih –42 o C. Gejala ini dapat dijelaskan dengan konsep ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Urutan titik didih berdasarkan ikatan antar molekul yang benar dari tinggi ke rendah adalah….

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel berikut : Senyawa Mr HF 20 HCl 36,5 HBr ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa berikut yang tidak memiliki ikatan hidrogen antarmolekul adalah....

3.0

Jawaban terverifikasi