Pertanyaan

Perhatikan sel elektrokimia pada gambar di bawah. Apakah sel tersebut merupakan sel galvani atau sel elektrolisis? Jelaskan Berikan label untuk menunjukkan anode dan katodenya dan tunjukkan arah aliran ion yang terjadi. Tuliskan persamaan kimia di anode, katode, dan reaksi redoks yang terjadi.

Perhatikan sel elektrokimia pada gambar di bawah.

Apakah sel tersebut merupakan sel galvani atau sel elektrolisis? Jelaskan
Berikan label untuk menunjukkan anode dan katodenya dan tunjukkan arah aliran ion yang terjadi.
Tuliskan persamaan kimia di anode, katode, dan reaksi redoks yang terjadi. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

dapat disimpulkan

Pembahasan

Sel elektrokimia yang berada pada gambar merupakan sel elektrolisis. pada gambar ditunjukkan adanya baterai sebagai sumber arus listrik.pada sel elektrolisis, energi listrik dari sumber luar digunakan untuk membangkitkan terjadinya reaksi redoks. Hal ini berbeda dengan sel volta yang bertujuan mengubah kimia menjadi listrik. Anode yaitu elektrode bagian kiri dan katode yaitu elektrode pada bagaian kanan. Arah ion yaitu ion Ni 2+ menuju pada katode (elektrode negatif)dan SO 4 2- menuju pada anode (elektrode positif). Reaksi kimia pada katode: ion Ni 2+ menuju katode dan terjadi reduksi pada anode: ion SO 4 2- menuju anode dan tidak dioksidasi tetapi H 2 O yang teroksidasi Katode : Ni 2 + ( a q ) + 2 e − → Ni ( s ) ( × 2 ) Anode : 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) + 4 e − ( × 1 ) Redoks : 2 Ni 2 + ( a q ) + : 2 H 2 O ( l ) → 2 Ni ( s ) + 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) Jadi, dapat disimpulkan Sel elektrolisis Anode yaitu elektrode bagian kiri dan katode yaitu elektrode pada bagaian kanan. Arah ion yaitu ion Ni 2+ menuju pada katode dan SO 4 2- menuju pada anode Reaksi sel Katode : Ni 2 + ( a q ) + 2 e − → Ni ( s ) ( × 2 ) Anode : 2 H 2 O ( l ) → 4 H + ( a q ) + O 2 ( g ) + 4 e − ( × 1 ) Redoks : 2 Ni 2 + ( a q ) + : 2 H 2 O ( l ) → 2 Ni ( s ) + 4 H + ( a q ) + O 2 ( g )

Sel elektrokimia yang berada pada gambar merupakan sel elektrolisis. pada gambar ditunjukkan adanya baterai sebagai sumber arus listrik. pada sel elektrolisis, energi listrik dari sumber luar digunakan untuk membangkitkan terjadinya reaksi redoks. Hal ini berbeda dengan sel volta yang bertujuan mengubah kimia menjadi listrik.
Anode yaitu elektrode bagian kiri dan katode yaitu elektrode pada bagaian kanan. Arah ion yaitu ion Ni²⁺ menuju pada katode (elektrode negatif) dan SO₄^2- menuju pada anode (elektrode positif).
Reaksi kimia
pada katode: ion Ni²⁺ menuju katode dan terjadi reduksi
pada anode: ion SO₄^2- menuju anode dan tidak dioksidasi tetapi H₂O yang teroksidasi

$Katode : Ni^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Ni (s) (\times 2) Anode : 2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g) + 4 e^{-} (\times 1) Redoks : 2 Ni^{2 +} (a q) + : 2 H_{2} O (l) \to 2 Ni (s) + 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g)$

Jadi, dapat disimpulkan

Sel elektrolisis
Anode yaitu elektrode bagian kiri dan katode yaitu elektrode pada bagaian kanan. Arah ion yaitu ion Ni²⁺ menuju pada katode dan SO₄^2- menuju pada anode
Reaksi sel
$Katode : Ni^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to Ni (s) (\times 2) Anode : 2 H_{2} O (l) \to 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g) + 4 e^{-} (\times 1) Redoks : 2 Ni^{2 +} (a q) + : 2 H_{2} O (l) \to 2 Ni (s) + 4 H^{+} (a q) + O_{2} (g)$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu proses elektrolisis larutan AlBr 3 dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada elektrodeY adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut. Elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode grafit.

295

5.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan reaksi yang terjadi pada anode dan katode pada peristiwa elektrolisis berikut. Elektrolisis lelehan Al 2 O 3 dengan elektrode grafit.

4.7

Jawaban terverifikasi

TiO 2 dapat direduksi menjadi logam titanium pada katode dari suatu sel elektrokirnia yang mengandung lelehan CaCl 2 sebagai elektrolit. Ketika tereduksi, ion O 2 − terlarut dalam dan selanjutnya ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tembaga biasanya mengandung perak, emas, besi, dan zink sebagai pengotor. Pemurnian tembaga dilakukan secara elektrolisis. Gambarkan susunan sel elektrolisis untuk permurnian tembaga.

5.0

Jawaban terverifikasi