Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut! Cr 2 ​ O 7 2 − ​ ( a q ) + AsO 3 3 − ​ ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + AsO 4 3 − ​ ( a q ) Setelah reaksi disetarakan, perbandingan antara mol ion Cr 2 ​ O 7 2 − ​ dengan AsO 4 3 − ​ dalam reaksi tersebut adalah ....

Perhatikan reaksi redoks berikut!

 

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan antara mol ion  dengan  dalam reaksi tersebut adalah ....

  1. 1 : 3 

  2. 1 : 4 

  3. 1 : 8 

  4. 2 : 3 

  5. 3 : 2 

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A

jawaban yang tepat adalah A

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Setelah reaksi disetarakan, koefisien pada ion dan ion menunjukkan perbandingan mol ion tersebut sesuai dengan hukum dasar kimia Avogadro. Metode yang digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks tersebut adalah metode setengah reaksi dengan suasana asam. Berikut langkah-langkah penyetaraan reaksi : 1. Tentukan unsur yang mengalami perubahan biloks 2. Pisahkan reaksi reduksi dan oksidasi 3.Setarakan atom yang mengalami perubahan biloks 4. Tambahkan H 2 O untuk menyetarakan atom O di ruas yang kekurangan O 5. Tambahkan ion H + /OH - untuk menyetarakan atom H 6.Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan padamasing-masing reaksi 7.Tambahkan elektron untuk menyetarakan muatan di ruaskiri dan kanan 8.Samakan koefisien elektron pada kedua reaksi dengankali silang sehingga koefisien reaksi menjadi 9.Jumlahkan reaksi reduksidan oksidasi sebelum disatukan menjadi satu reaksi yang utuh sehingga reaksi menjadi 10. Satukan reaksi reduksi dan oksidasi Koefisien ion dan koefisien ion Sehingga perbandingan mol ion : ion = 1 : 3 Dengan demikian jawaban yang tepat adalah A

Setelah reaksi disetarakan, koefisien pada ion begin mathsize 14px style Cr subscript 2 straight O subscript 7 to the power of 2 minus end exponent end style dan ion begin mathsize 14px style AsO subscript 4 to the power of 3 minus end exponent end style menunjukkan perbandingan mol ion tersebut sesuai dengan hukum dasar kimia Avogadro.

Metode yang digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks tersebut adalah metode setengah reaksi dengan suasana asam.

Berikut langkah-langkah penyetaraan reaksi :

1. Tentukan unsur yang mengalami perubahan biloks

2. Pisahkan reaksi reduksi dan oksidasi

3. Setarakan atom yang mengalami perubahan biloks

4. Tambahkan H2O untuk menyetarakan atom O di ruas yang kekurangan O

5. Tambahkan ion H+/OH- untuk menyetarakan atom H

6. Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan pada masing-masing reaksi

7. Tambahkan elektron untuk menyetarakan muatan di ruas kiri dan kanan

8. Samakan koefisien elektron pada kedua reaksi dengan kali silang

sehingga koefisien reaksi menjadi

9. Jumlahkan reaksi reduksi dan oksidasi sebelum disatukan 
menjadi satu reaksi yang utuh

sehingga reaksi menjadi

10. Satukan reaksi reduksi dan oksidasi

Koefisien ion begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent equals 1 end style dan koefisien ion
Sehingga perbandingan mol ion begin mathsize 14px style Cr subscript 2 straight O subscript 7 to the power of 2 minus end exponent end style : ion begin mathsize 14px style AsO subscript 4 to the power of 3 minus end exponent end style = 1 : 3
 

Dengan demikian jawaban yang tepat adalah A

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

25rb+

kipli thembik

Mudah dimengerti

Yamate

Bantu banget

Syaira Fatiha Maula

Ini yang aku cari!

Sasa Maulida

Makasih ❤️ Bantu banget

Novia Agustina

Bantu banget Makasih ❤️

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − ​ Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

330

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia