Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut! Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + AsO 3 3 − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + AsO 4 3 − ( a q ) Setelah reaksi disetarakan, perbandingan antara mol ion Cr 2 O 7 2 − dengan AsO 4 3 − dalam reaksi tersebut adalah ....

Perhatikan reaksi redoks berikut!

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + AsO_{3}^{3 -} (a q) \to Cr^{3 +} (a q) + AsO_{4}^{3 -} (a q)$

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan antara mol ion $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ dengan $AsO_{4}^{3 -}$ dalam reaksi tersebut adalah ....

1 : 3
1 : 4
1 : 8
2 : 3
3 : 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A

Pembahasan

Setelah reaksi disetarakan, koefisien pada ion dan ion menunjukkan perbandingan mol ion tersebut sesuai dengan hukum dasar kimia Avogadro. Metode yang digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks tersebut adalah metode setengah reaksi dengan suasana asam. Berikut langkah-langkah penyetaraan reaksi : 1. Tentukan unsur yang mengalami perubahan biloks 2. Pisahkan reaksi reduksi dan oksidasi 3.Setarakan atom yang mengalami perubahan biloks 4. Tambahkan H 2 O untuk menyetarakan atom O di ruas yang kekurangan O 5. Tambahkan ion H + /OH - untuk menyetarakan atom H 6.Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan padamasing-masing reaksi 7.Tambahkan elektron untuk menyetarakan muatan di ruaskiri dan kanan 8.Samakan koefisien elektron pada kedua reaksi dengankali silang sehingga koefisien reaksi menjadi 9.Jumlahkan reaksi reduksidan oksidasi sebelum disatukan menjadi satu reaksi yang utuh sehingga reaksi menjadi 10. Satukan reaksi reduksi dan oksidasi Koefisien ion dan koefisien ion Sehingga perbandingan mol ion : ion = 1 : 3 Dengan demikian jawaban yang tepat adalah A

Setelah reaksi disetarakan, koefisien pada ion dan ion menunjukkan perbandingan mol ion tersebut sesuai dengan hukum dasar kimia Avogadro.

Metode yang digunakan untuk menyetarakan reaksi redoks tersebut adalah metode setengah reaksi dengan suasana asam.

Berikut langkah-langkah penyetaraan reaksi :

1. Tentukan unsur yang mengalami perubahan biloks

2. Pisahkan reaksi reduksi dan oksidasi

3. Setarakan atom yang mengalami perubahan biloks

4. Tambahkan H₂O untuk menyetarakan atom O di ruas yang kekurangan O

5. Tambahkan ion H⁺/OH^- untuk menyetarakan atom H

6. Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan kanan pada masing-masing reaksi

7. Tambahkan elektron untuk menyetarakan muatan di ruas kiri dan kanan

8. Samakan koefisien elektron pada kedua reaksi dengan kali silang

sehingga koefisien reaksi menjadi

9. Jumlahkan reaksi reduksi dan oksidasi sebelum disatukan
menjadi satu reaksi yang utuh

sehingga reaksi menjadi

10. Satukan reaksi reduksi dan oksidasi

Koefisien ion dan koefisien ion
Sehingga perbandingan mol ion : ion = 1 : 3

Dengan demikian jawaban yang tepat adalah A

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (23 rating)

Lailatul Maghfiroh

Pembahasan lengkap banget

kipli thembik

Mudah dimengerti

Yamate

Bantu banget

Syaira Fatiha Maula

Ini yang aku cari!

Sasa Maulida

Makasih ❤️ Bantu banget

Pertanyaan serupa

Bila batang tembaga dicelupkan ke dalam larutan perak nitrat maka pada permukaan batang tembaga yang tercelup akan membentuk lapisan putih mengkilat dan warna larutan berubah menjadi biru. Adapun reak...

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! SO 3 2 − + Br 2 → SO 4 2 − + 2 Br − (asam)

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode biloks atau ion elektron! BiO 3 − + VO + → Bi 2 O 3 + VO 2 + (Suasana Basa)

4.7

Jawaban terverifikasi

Diberikan beberapa persamaan reaksi kimia berikut. 1 ) MnO 4 − → Mn 2 + 2 ) Cu 2 + + 2 e − → Cu 3 ) 2 SO 4 2 − → S 2 O 8 2 − 4 ) 2 I − → I 2 + 2 e − Persamaan reaksi yang merupakan ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi CuS + NO 3 − → Cu 2 + + S + NO (suasana asam)

4.3

Jawaban terverifikasi