Pertanyaan

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + AsO 3 3 − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + AsO 4 3 − ( a q ) Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyaknya mol ion Cr 2 O 7 2 − dengan AsO 4 3 − dalam reaksi tersebut adalah ...

Perhatikan reaksi redoks berikut ini! $\;$

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + AsO_{3}^{3 -} (a q) \to Cr^{3 +} (a q) + AsO_{4}^{3 -} (a q)$

Setelah reaksi disetarakan, perbandingan banyaknya mol ion $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ dengan $AsO_{4}^{3 -}$ dalam reaksi tersebut adalah ... $\;$

1 : 3 $\;$
1 : 4 $\;$
2 : 3 $\;$
3 : 2 $\;$
1 : 8 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makaperbandingan banyaknya mol ion Cr 2 O 7 2 − dengan AsO 4 3 − dalam reaksi tersebut adalah 1 : 3.

maka perbandingan banyaknya mol ion

Cr_{2} O_{7}^{2 -}

dengan

AsO_{4}^{3 -}

dalam reaksi tersebut adalah 1 : 3.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi . Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya . Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasi tersebut . Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut. Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi. Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya. Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah. Reduksi Oksidasi = = Cr 2 O 7 2 − → Cr 3 + AsO 3 3 − → AsO 4 3 − Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi. Reduksi Oksidasi = = Cr 2 O 7 2 − → 2 Cr 3 + AsO 3 3 − → AsO 4 3 − Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel. Reduksi Oksidasi = = Cr 2 O 7 2 − + 14 H + + 6 e − → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O AsO 3 3 − + H 2 O → AsO 4 3 − + 2 H + + 2 e − Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi. Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 2elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 6elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 3, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut. Reduksi Oksidasi = = Cr 2 O 7 2 − + 14 H + + 6 e − → 2 Cr 3 + + 7 H 2 O 3 AsO 3 3 − + 3 H 2 O → 3 AsO 4 3 − + 6 H + + 6 e − Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya. Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. Persamaan reaksi yang telah setara adalah Cr 2 O 7 2 − + 3 AsO 3 3 − + 8 H + → 2 Cr 3 + + 3 AsO 4 3 − + 4 H 2 O . Dengan demikian, makaperbandingan banyaknya mol ion Cr 2 O 7 2 − dengan AsO 4 3 − dalam reaksi tersebut adalah 1 : 3.

Jawaban yang tepat adalah opsi A.

Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan, kemudian menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan untuk reaksi dengan suasana reaksi telah diketahui. Cara penyetaraan persamaan reaksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi yaitu dengan cara melihat perubahan bilangan oksidasinya, kemudian menyamakan perubahan bilangan oksidasi tersebut.

Langkah-langkah penyetaraan persamaan reaksi di atas dengan metode setengah reaksi adalah sebagai berikut.

Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan menentukan spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi.
Menuliskan persamaan reaksi setengah selnya.
Persamaan reaksi setengah sel dituliskan dengan cara memisahkan persamaan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi secara terpisah.

$Reduksi Oksidasi = = Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to Cr^{3 +} AsO_{3}^{3 -} \to AsO_{4}^{3 -}$
Menyetarakan jumlah atom-atom yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi.

$Reduksi Oksidasi = = Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to 2 Cr^{3 +} AsO_{3}^{3 -} \to AsO_{4}^{3 -}$
Menyetarakan jumlah atom oksigen, hidrogen, dan muatan pada tiap persamaan reaksi setengah sel.

$Reduksi Oksidasi = = Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O AsO_{3}^{3 -} + H_{2} O \to AsO_{4}^{3 -} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$
Menyamakan jumlah elektron yang terlibat pada kedua reaksi.
Jumlah elektron yang terlibat pada reaksi oksidasi adalah sebanyak 2 elektron, sedangkan jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi adalah 6 elektron. Untuk menyamakan jumlah keduanya, maka pada persamaan reaksi oksidasi koefisiennya dikalikan 3, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut.

$Reduksi Oksidasi = = Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 e^{-} \to 2 Cr^{3 +} + 7 H_{2} O 3 AsO_{3}^{3 -} + 3 H_{2} O \to 3 AsO_{4}^{3 -} + 6 H^{+} + 6 e^{-}$
Menjumlahkan kedua persamaan reaksi setengah selnya.
Setelah jumlah elektron yang terlibat dalam kedua reaksi sama, maka kedua persamaan reaksi dijumlahkan. Elektron yang terletak pada ruas yang berseberangan dieliminasi, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

Persamaan reaksi yang telah setara adalah $Cr_{2} O_{7}^{2 -} + 3 AsO_{3}^{3 -} + 8 H^{+} \to 2 Cr^{3 +} + 3 AsO_{4}^{3 -} + 4 H_{2} O$ .

Dengan demikian, maka perbandingan banyaknya mol ion $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ dengan $AsO_{4}^{3 -}$ dalam reaksi tersebut adalah 1 : 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (13 rating)

Efa Latri

Makasih ❤️

Syaira Fatiha Maula

Makasih ❤️

Azzahrotul Dinda Setiawati

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Reaksi: Al → Al ( OH ) 4 − Penyetaraan setengah reaksi dalam medium basa yang tepat adalah ….

5.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi. f. I 2 → I − + IO 3 − (basa)

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan reaksi berikut dengan metode setengah reaksi MnO 4 − + H 2 S + H + → Mn 2 + + S + H 2 O (suasana asam)

4.4

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan kimia: p ClO 3 − + q I − + r H + → x Cl − + y I 2 + z H 2 O Setelah disetarakan, harga koefisien yang benar adalah .... p = 1, q = 6 r = 6 x = 1, y = 3 z...

5.0

Jawaban terverifikasi

Lengkapi dan setarakan reaksi redoks berikut dengan metode ion-elektron (suasana basa)

4.7

Jawaban terverifikasi