Pertanyaan

Perhatikan reaksi di bawah ini! CH 3 OH ( g ) + 2 3 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( g ) H 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Δ H 0 = − 676 kJ mol − 1 Δ H 0 = − 242 kJ mol − 1 Δ H 0 = − 520 kJ mol − 1 Dari data tersebut dapat diketahui bahwa perubahan entalpi reaksi H 2 CO ( g ) + H 2 ( g ) → CH 3 OH ( g ) adalah .... (SIMAK UI 2016)

Perhatikan reaksi di bawah ini!

$CH_{3} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g) H_{2} CO (g) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H^{0} = - 676 kJ mol^{- 1} Δ H^{0} = - 242 kJ mol^{- 1} Δ H^{0} = - 520 kJ mol^{- 1}$

Dari data tersebut dapat diketahui bahwa perubahan entalpi reaksi $H_{2} CO (g) + H_{2} (g) \to CH_{3} OH (g)$ adalah ....

(SIMAK UI 2016)

$- 46 kJ mol^{- 1}$
$- 86 kJ mol^{- 1}$
$+ 86 kJ mol^{- 1}$
$- 172 kJ mol^{- 1}$
$+ 172 kJ mol^{- 1}$

F. Rohmawan

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Soal tersebut dapat kita selesaikan dengan menggunakan Hukum Hess. Reaksi baris pertama dibalik. Reaksi baris kedua tetap. Reaksi baris ketiga tetap. CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) → CH 3 OH ( g ) + 2 3 O 2 ( g ) Δ H 0 = + 676 kJ mol − 1 H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( g ) Δ H 0 = − 242 kJ mol − 1 H 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) Δ H 0 = − 520 kJ mol − 1 Perubahan entalpi reaksi adalah sebagai berikut. Δ H = ( 676 kJ . mol − 1 ) + ( − 242 kJ . mol − 1 ) + ( − 520 kJ . mol − 1 ) Δ H = − 86 kJ . mol − 1 Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Soal tersebut dapat kita selesaikan dengan menggunakan Hukum Hess.

Reaksi baris pertama dibalik.
Reaksi baris kedua tetap.
Reaksi baris ketiga tetap.

$CO_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) \to CH_{3} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) Δ H^{0} = + 676 kJ mol^{- 1} H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to H_{2} O (g) Δ H^{0} = - 242 kJ mol^{- 1} H_{2} CO (g) + O_{2} (g) \to CO_{2} (g) + H_{2} O (g) Δ H^{0} = - 520 kJ mol^{- 1}$

Perubahan entalpi reaksi adalah sebagai berikut.

$Δ H = (676 kJ . mol^{- 1}) + (- 242 kJ . mol^{- 1}) + (- 520 kJ . mol^{- 1}) Δ H = - 86 kJ . mol^{- 1}$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.0 (2 rating)

Marbun Do On Marbun

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Nilai △ Hf 0 ( kJ mol − 1 ) untuk Ba 2 + (aq) = +540 dan SO 4 2 − (aq) = − 910. Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 (s) adalah 30 kJ, maka entalpi pembentukan standar (s) adalah .... (SBMPTN...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui kalor pembakaran etanol ( C 2 H 5 OH )adalah -1380 kJ/mol dan kalor reaksi fermentasi glukosa C 6 H 12 O 6 → 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 adalah -60 kJ/mol, maka kalor pembakar...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran ZnS ( s ) terjadi menurut reaksi: 2 ZnS ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 ZnO ( s ) + 2 SO 2 ( g ) Jika entalpi pembentukan standar ( △ H f 0 ) untuk ZnS ( s ) , ZnO ( s ) , dan SO 2 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

H 2 SO 4 dapat dibuat melalui reaksi berikut ini. SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) + H 2 O ( l ) → H 2 SO 4 ( a q ) (belum setara) Sebanyak 400 g SO 2 , 175 g O 2 , dan 125 g H 2 O...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium triflorida ( AlF 3 )merupakan padatan ionik dengan titik didih 1291 C dan memiliki kelarutan 0,67 g/100 mL air pada 20 C. Padatan ini juga dapat bertindak sebagai asam Lewis. Pernyataan ya...

5.0

Jawaban terverifikasi