Pembakaran ZnS(s) terjadi menurut reaksi: 2ZnS(s)+3O2(g)→2ZnO(s)+2SO2(g) Jika entalpi pembentukan standar (△Hf0) untuk , ZnO(s), dan SO2(g) berturut-turut adalah −202,9 kJ/mol, −348,0 kJ/mol, −296,4 kJ/mol, maka entalpi pembakaran 9,7 g (Mr = 97) adalah …. (SBMPTN 2015)

Pertanyaan

Pembakaran $\style{font-size:14px}{\mathrm{ZnS}(s)}$ terjadi menurut reaksi:

$\style{font-size:14px}{2\mathrm{ZnS}(s)+3{\mathrm O}_2(g)\rightarrow2\mathrm{ZnO}(s)+2{\mathrm{SO}}_2(g)}$

Jika entalpi pembentukan standar ( $\style{font-size:14px}{\triangle{\mathrm H}_{\mathrm f}^0}$ ) untuk , $\style{font-size:14px}{\mathrm{ZnO}(s)}$ , dan $\style{font-size:14px}{{\mathrm{SO}}_2(g)}$ berturut-turut adalah $\style{font-size:14px}{-202,9\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}}$ , $\style{font-size:14px}{-348,0\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}}$ , $\style{font-size:14px}{-296,4\;\mathrm{kJ}/\mathrm{mol}}$ , maka entalpi pembakaran 9,7 g ( $\style{font-size:14px}{{\mathrm M}_{\mathrm r}}$ = 97) adalah ….

(SBMPTN 2015)

M. Robo

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi yang digunakan adalah sebagai berikut.

Data yang diketahui adalah perubahan entalpi standar sehingga persamaan matematis yang digunakan adalah sebagai berikut.

Spesi adalah molekul unsur sehingga . Perhitungannya menjadi seperti berikut.

Ingat! Koefisien reaksi setara dengan mol. Perubahan entalpi di atas adalah untuk reaksi 2 mol sedangkan yang ditanya adalah 9,7 g . Jumlah mol adalah sebagai berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Zn S end cell equals cell fraction numerator massa space Zn S over denominator M subscript r space Zn S end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 9 comma 7 space g over denominator 97 end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style$

Oleh karena itu, entalpi pembakaran 9,7 g dapat dihitung seperti berikut.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator increment H subscript x over denominator mol subscript x end fraction end cell equals cell fraction numerator increment H subscript y over denominator mol subscript y end fraction end cell row cell fraction numerator increment H subscript x over denominator 0 comma 1 space mol end fraction end cell equals cell fraction numerator negative sign 883 comma 0 space kJ over denominator 2 space mol end fraction end cell row cell increment H subscript x end cell equals cell fraction numerator negative sign 883 comma 0 space kJ over denominator 2 space mol end fraction cross times 0 comma 1 space mol end cell row cell increment H subscript x end cell equals cell negative sign 44 comma 15 space kJ end cell end table end style$

Jawaban yang paling mendekati adalah opsi E.

5.0 (1 rating)

Catherine Tesalonika

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Jika diketahui kalor pembakaran etanol (C2H5OH) adalah -1380 kJ/mol dan kalor reaksi fermentasi glukosa C6H12O6→2C2H5OH+2CO2 adalah -60 kJ/mol, maka kalor pembakaran glukosa (C6H12O6) adala...

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai △Hf0 (kJ mol−1) untuk Ba2+(aq) = +540 dan SO42−(aq) = −910. Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO4(s) adalah 30 kJ, maka entalpi pembentukan standar (s) adalah .... (SBMPTN 2014)

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini! CH3OH(g)+23O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH0=−676 kJ mol−1H2(g)+21O2(g)→H2O(g) ΔHo=−242 kJ mol−1H2CO(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g) ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui perubahan entalphi pembakaran zat sebagai berikut. ΔHc∘ C6H6(l)=−3267 kJ mol−1ΔHc∘ H2(g)=−286 kJ mol−1ΔHc∘ C(s)=−394 kJ mol−1 Berdasarkan data tersebut, ΔHc∘ pembentukan benzena ...

210

5.0

Jawaban terverifikasi

Pentaboran-9 mudah terbakar menurut reaksi berikut. 2B5H9(l)+12O2(g)→5B2O3(s)+9H2O(l) Bila entalpi pembentukan standar (ΔHf∘) B5H9(l), B2O3(s), dan H2O(l) berturut-turut adalah 73,2 ...

316

5.0

Jawaban terverifikasi