Pertanyaan

Pembakaran ZnS ( s ) terjadi menurut reaksi: 2 ZnS ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 ZnO ( s ) + 2 SO 2 ( g ) Jika entalpi pembentukan standar ( △ H f 0 ) untuk ZnS ( s ) , ZnO ( s ) , dan SO 2 ( g ) berturut-turut adalah − 202 , 9 kJ / mol , − 348 , 0 kJ / mol , − 296 , 4 kJ / mol , maka entalpi pembakaran 9,7 g ZnS ( s ) ( M r = 97 ) adalah …. (SBMPTN 2015)

Pembakaran $ZnS (s)$ terjadi menurut reaksi:

$2 ZnS (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 ZnO (s) + 2 SO_{2} (g)$

Jika entalpi pembentukan standar $(△ H_{f}^{0})$ untuk $ZnS (s)$ , $ZnO (s)$ , dan $SO_{2} (g)$ berturut-turut adalah $- 202, 9 kJ / mol$ , $- 348, 0 kJ / mol$ , $- 296, 4 kJ / mol$ , maka entalpi pembakaran 9,7 g $ZnS (s)$ $(M_{r} = 97)$ adalah ….

(SBMPTN 2015)

$-$ 88,3 kJ
$+$ 88,3 kJ
$-$ 84,7 kJ
$+$ 84,7 kJ
$-$ 44,4 kJ

S. Ardanari

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Persamaan reaksi yang digunakan adalah sebagai berikut. 2 ZnS ( s ) + 3 O 2 ( g ) → 2 ZnO ( s ) + 2 SO 2 ( g ) Data yang diketahui adalah perubahan entalpi standar sehingga persamaan matematis yang digunakan adalah sebagai berikut. △ H △ H = = ∑ △ H f produk − ∑ △ H f reaktan [ 2 ( △ H f ZnO ( s )) + 2 ( △ H f SO 2 ( g )) ] − [ 2 ( △ H f ZnS ( s )) + 3 ( △ H f O 2 ( g )) ] Spesi O 2 ( g ) adalah molekul unsur sehingga △ H f O 2 ( g ) = 0 . Perhitungannya menjadi seperti berikut. △ H △ H △ H △ H = = = = [ 2 ( − 348 , 0 ) + 2 ( − 296 , 4 )] − [ 2 ( − 202 , 9 ) + 3 ( 0 )] [ − 696 , 0 − 592 , 8 )] − [ − 405 , 8 ) + 0 ] [ − 1288 , 8 )] + 405 , 8 − 883 , 0 Ingat! Koefisien reaksi setara dengan mol. Perubahan entalpi di atas adalah untuk reaksi 2 mol ZnS ( s ) sedangkan yang ditanya adalah 9,7 g ZnS ( s ) . Jumlah mol ZnS ( s ) adalah sebagai berikut. n ZnS n ZnS n ZnS = = = M r ZnS m ZnS 97 9 , 7 g 0 , 1 mol Oleh karena itu, entalpi pembakaran9,7 g ZnS ( s ) dapat dihitung seperti berikut. mol x △ H x 0 , 1 mol △ H x △ H x △ H x = = = = mol y △ H y 2 mol − 883 , 0 kJ 2 mol − 883 , 0 kJ × 0 , 1 mol − 44 , 15 kJ Jawaban yang paling mendekati adalah opsi E.

Persamaan reaksi yang digunakan adalah sebagai berikut.

$2 ZnS (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 ZnO (s) + 2 SO_{2} (g)$

Data yang diketahui adalah perubahan entalpi standar sehingga persamaan matematis yang digunakan adalah sebagai berikut.

$△ H △ H = = \sum △ H_{f} produk - \sum △ H_{f} reaktan [2 (△ H_{f} ZnO (s)) + 2 (△ H_{f} SO_{2} (g))] - [2 (△ H_{f} ZnS (s)) + 3 (△ H_{f} O_{2} (g))]$

Spesi $O_{2} (g)$ adalah molekul unsur sehingga $△ H_{f} O_{2} (g) = 0$ . Perhitungannya menjadi seperti berikut.

$△ H △ H △ H △ H = = = = [2 (- 348, 0) + 2 (- 296, 4)] - [2 (- 202, 9) + 3 (0)] [- 696, 0 - 592, 8)] - [- 405, 8) + 0] [- 1288, 8)] + 405, 8 - 883, 0$

Ingat! Koefisien reaksi setara dengan mol. Perubahan entalpi di atas adalah untuk reaksi 2 mol $ZnS (s)$ sedangkan yang ditanya adalah 9,7 g $ZnS (s)$ . Jumlah mol $ZnS (s)$ adalah sebagai berikut.

$n ZnS n ZnS n ZnS = = = \frac{m ZnS}{M _{r} ZnS} \frac{9 , 7 g}{97} 0, 1 mol$

Oleh karena itu, entalpi pembakaran 9,7 g $ZnS (s)$ dapat dihitung seperti berikut.

$\frac{△ H _{x}}{mol _{x}} \frac{△ H _{x}}{0 , 1 mol} △ H_{x} △ H_{x} = = = = \frac{△ H _{y}}{mol _{y}} \frac{- 883 , 0 kJ}{2 mol} \frac{- 883 , 0 kJ}{2 mol} \times 0, 1 mol - 44, 15 kJ$

Jawaban yang paling mendekati adalah opsi E.

Latihan Bab

Soal Perubahan Entalpi dengan Data Entalpi Reaksi

Soal Perubahan Entalpi dengan Kalorimeter dan Data Energi Ikatan

Konsep Kilat Perubahan Entalpi dalam Termokimia

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Catherine Tesalonika

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Jika diketahui kalor pembakaran etanol ( C 2 H 5 OH )adalah -1380 kJ/mol dan kalor reaksi fermentasi glukosa C 6 H 12 O 6 → 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 adalah -60 kJ/mol, maka kalor pembakar...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Nilai △ Hf 0 ( kJ mol − 1 ) untuk Ba 2 + (aq) = +540 dan SO 4 2 − (aq) = − 910. Jika entalpi reaksi pengendapan BaSO 4 (s) adalah 30 kJ, maka entalpi pembentukan standar (s) adalah .... (SBMPTN...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui kalor pembakaran etanol ( C 2 H 5 OH )adalah -1380 kJ/mol dan kalor reaksi fermentasi glukosa C 6 H 12 O 6 → 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2 adalah -60 kJ/mol, maka kalor pembakar...

3rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi di bawah ini! CH 3 OH ( g ) + 2 3 O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) H 2 ( g ) + 2 1 O 2 ( g ) → H 2 O ( g ) H 2 CO ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + ...

179

0.0

Jawaban terverifikasi