Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut! 3 Cl 2 + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O Reduktor dan oksidator yang tepat yaitu…

Perhatikan reaksi berikut!

$3 Cl_{2} + 6 NaOH \to 5 NaCl + NaClO_{3} + 3 H_{2} O$

Reduktor dan oksidator yang tepat yaitu…

reduktor , oksidator NaOH
reduktor NaOH, oksidator
sebagai reduktor dan oksidator
NaOH sebagai reduktor dan oksidator
air sebagai reduktor dan oksidator

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. RGFREELANCETIGASATU

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Untuk menentukan perubahan biloks, agar lebih mudah eliminasi terlebih dahulu unsur yang tidak berubah biloksnya. Natrium (Na) yang membentuk ikatan pasti biloksnya +1. Seluruh Na membentuk ikatan sehingga tidak aka nada perubahan biloks pada Na. Oksigen (O) dan hidrogen (H) secara umum biloksnya selalu −2 untuk oksigen dan +1 untuk hidrogen. Kedua unsur sangat jarang berubah biloks selama berikatan dengan unsur lain. Unsur tersisa adalah klor (Cl): Sebelum reaksi Cl memiliki biloks 0 dalam bentuk diatomik sejenis ( ). Sebagian Cl membentuk NaCl dengan biloks −1 (menyesuaikan +1 milik Na). Sebagian Cl membentuk dengan biloks +5 (menyesuaikan +1 milik Na dan −2 milik O). Unsur Cl mengalami kenaikan dan penurunan biloks sekaligus. Pada awalnya unsur Cl sama-sama berasal dari yang berarti mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus. Jadi, adalah reduktor dan oksidator untuk dirinya sendiri.

Untuk menentukan perubahan biloks, agar lebih mudah eliminasi terlebih dahulu unsur yang tidak berubah biloksnya.

Natrium (Na) yang membentuk ikatan pasti biloksnya +1. Seluruh Na membentuk ikatan sehingga tidak aka nada perubahan biloks pada Na.

Oksigen (O) dan hidrogen (H) secara umum biloksnya selalu −2 untuk oksigen dan +1 untuk hidrogen. Kedua unsur sangat jarang berubah biloks selama berikatan dengan unsur lain.

Unsur tersisa adalah klor (Cl):

Sebelum reaksi Cl memiliki biloks 0 dalam bentuk diatomik sejenis ().
Sebagian Cl membentuk NaCl dengan biloks −1 (menyesuaikan +1 milik Na).
Sebagian Cl membentuk dengan biloks +5 (menyesuaikan +1 milik Na dan −2 milik O).

Unsur Cl mengalami kenaikan dan penurunan biloks sekaligus. Pada awalnya unsur Cl sama-sama berasal dari yang berarti mengalami reduksi dan oksidasi sekaligus. Jadi, adalah reduktor dan oksidator untuk dirinya sendiri.