Roboguru

Perhatikan reaksi berikut.   Reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri jika ...

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut.

2 N subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 4 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals minus sign T space kkal 

Reaksi kesetimbangan bergeser ke kiri jika ...space space space

  1. Konsentrasi O subscript 2 ditambah space space space

  2. Suhu diturunkanspace space space space space space

  3. Tekanan diperkecilspace space spacespace space space

  4. Konsentrasi N O subscript 2 dikurangispace space spacespace space spacespace space space

  5. Volume diperbesarspace space space

Pembahasan Soal:

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan cara mengubah konsentrasi salah satu zat, mengubah suhu, dan mengubah tekanan atau volume gas. Pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap asas Le Chatelier.

''Jika terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), sistem tersebut akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut".

  1. Pengaruh konsentrasi 

    Jika konsentrasi salah satu zat diperbesar, kesetimbangan akan bergeser dari arah zat tersebut.
    Jika konsentrasi salah satu zat diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah zat tersebut. 
     
  2. Pengaruh tekanan dan volume

    Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terkecil. 
    Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terbesar. 
     
  3. Pengaruh suhu

    Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. 
    Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. 

Pada reaksi:

2 N subscript 2 O subscript 5 open parentheses italic g close parentheses equilibrium 4 N O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses space space space space space increment H equals minus sign T space kkal 

perubahan entalpi bernilai negatif, artinya reaksi ke kanan merupakan reaksi eksotermik, dan reaksi sebaliknya merupakan reaksi endotermik. 

Jika kesetimbangan hendak digeser ke arah kiri (ke arah N subscript 2 O subscript 5), yang dapat dilakukan adalah:

  • Menambah konsentrasi N O subscript 2 space atau space O subscript 2,
  • Menaikkan temperatur reaksi,
  • Memperbesar tekanan, atau
  • Memperkecil volume.


​​​​​​​Jadi, jawaban yang tepat adalah A.space space space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 13 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Reaksi pembentukan metana adalah sebagai berikut. C(s)+2H2​(g)⇌CH4​(g)△H=−18kJ Hasil metana akan bertambah apabila dilakukan hal-hal berikut. (1) Suhu diturunkan (2) Suhu dinaikkan (3) Tekanan di...

Pembahasan Soal:

Koefisien kanan = 1
Koefisien kiri = 2

Reaksi berlangsung eksoterm dengan nilai entalpi bernilai negatif. Maka, hasil metana akan bertambah apabila suhu diturunkan dan tekanan dinaikkan.
Menurut aturan kesetimbangan kimia ketika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm dan tekanan diperbesar, kesetimbangan agar bergeser ke jumlah koefisien terkecil.blank subscript blank

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Untuk memperbanyak hasil reaksi pada kesetimbangan: , maka tekanan harus diperbesar. SEBAB Bila tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke kanan.

Pembahasan Soal:

Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan kesetimbangannya, sehingga jika ada 'gangguan' dari luar, maka sistem tersebut akan berubah sedemikian rupa agar segera diperoleh keadaan setimbang kembali. 

Perubahan tekanan akan berpengaruh pada konsentrasi gas yang ada pada kesetimbangan. Apabila tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi dengan total koefisien reaksi lebih kecil. Sebaliknya, jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah total koefisien lebih banyak.

Jika diperhatikan reaksi 2 H Cl open parentheses italic g close parentheses equilibrium H subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and Cl subscript 2 open parentheses italic g close parentheses, kedua sisi memiliki total koefisien reaksi di kiri dan kanan sama, yaitu 2. Dengan demikian, pemberian tekanan pada sistem ini tidak akan menggeser kesetimbangan (tidak memperbanyak hasil reaksi). Kedua pernyataan salah.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Ion besi(III) bereaksi dengan ion tiosianat menurut persamaan reaksi kesetimbangan berikut. Fe3+(aq)+SCN−(aq)⇌FeSCN2+(aq)kuningtidakberwarnamerah  Ke dalam sistem tersebut ditambahkan kristal NaOH ...

Pembahasan Soal:

Berdasarkan asas Le Chatelier, diketahui bahwa sistem yang berada dalam kesetimbangan akan selalu berusaha untuk mempertahankan kesetimbangannya. Dengan demikian, apabila terjadi aksi maka sistem akan mengalami pergeseran agar kesetimbangan tercapai kembali. 

Pada kasus tersebut penambahan NaOH akan mengikat ion Fe3+ sehingga konsentrasi Fe3+ akan berkurang sehingga reaksi akan bergeser ke kiri. Dengan kata lain FeSCN2+ akan terurai kembali menjadi pereaksinya. 

Jadi, jawaban yang tepat yaitu E

0

Roboguru

Diketahui reaksi kesetimbangan: Jelaskan arah pergeseran kesetimbangan dan pengaruhnya terhadap pembentukan produk jika pada suhu tetap: a.  diperbesar, b. ditambah,

Pembahasan Soal:

Menurut prinsip Le Chatelier : "jika suatu perubahan dilakukan pada sistem dalam kesetimbangan akan terjadi reaksi yang melawan perubahan tersebut".

Salah satu faktor-faktor yang menggeser kesetimbangan adalah konsentrasi;

  • Penambahan konsentrasi akan menggeser kesetimbangan ke arah pihak lawan, sebaliknya pengurangan konsentrasi akan menggeser kesetimbangan ke arah pihaknya.

Berdasarkan penjelasan dan reaksi di atas, maka arah pergeseran kesetimbangan dan pengaruhnya terhadap pembentukan produk :

  1. open square brackets Na subscript 2 C O subscript 3 close square brackets diperbesar, maka tidak akan menggeser kesetimbangan karena zat padat open parentheses italic s close parentheses dan cairan murni open parentheses italic l close parentheses tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan sehingga tidak ada pengaruh terhadap pembentukan produk.
  2. open square brackets S O subscript 2 close square brackets ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk (kanan), sehingga pembentukan produk akan meningkat/ banyak.

0

Roboguru

Diketahui reaksi kesetimbangan suatu gas berikut: A2​(g)+2B(g)⇌2AB(g)△H=+xkJ Gambar partikel pada kesetimbangan awal sebagai berikut. Jika pada sistem kesetimbangan tersebut tekanan sistem di...

Pembahasan Soal:

A subscript 2 open parentheses italic g close parentheses and 2 B open parentheses italic g close parentheses equilibrium 2 AB open parentheses italic g close parentheses space space space space space space space space increment H equals plus x space kJ space space space open parentheses ruas space kiri close parentheses space space space space space space space open parentheses ruas space kanan close parentheses
 

Berdasarkan gambar partikel di atas untuk kesetimbangan awal pada ruas kiri terdapat 2 partikel A2, 4 partikel B dan ruas kanan terdapat 4 partikel AB.

Apabila tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah koefisien kecil. Dari reaksi di atas jumlah koefisien ruas kiri 1 + 2 = 3 sedangkan jumlah koefisien ruas kanan 2. Oleh karena itu, ketika tekanan diperbesar kesetimbangan bergeser ke arah ruas kanan (jumlah koefisien kecil), sehingga partikel AB bertambah dan partikel A2 dan B berkurang. Maka gambar yang menunjukkan sistem kesetimbangan sesaat yang baru adalah:



Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved