Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut! 3 I 2 ​ + 6 OH − → 5 I − + IO 3 − ​ + H 2 ​ O Kenaikan bilangan oksidasi terjadi pada spesi ....

Perhatikan reaksi berikut!
 

 


Kenaikan bilangan oksidasi terjadi pada spesi ....
 

  1. begin mathsize 14px style I subscript 2 end style menjadi begin mathsize 14px style I to the power of minus sign end style

  2. begin mathsize 14px style I subscript 2 space menjadi space I O subscript 3 to the power of minus sign end style 

  3. begin mathsize 14px style I subscript 2 space menjadi space H subscript 2 O end style 

  4. begin mathsize 14px style O H to the power of minus sign space menjadi space I O subscript 3 to the power of minus sign end style

  5. Error converting from MathML to accessible text. 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas.Bilangan oksidasi setiap unsur ditentukan terlebih dahulu berdasarkan aturan biloks, sehingga diperoleh: Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas. Bilangan oksidasi setiap unsur ditentukan terlebih dahulu berdasarkan aturan biloks, sehingga diperoleh:undefined 
 


Jadi, jawaban yang benar adalah B.
 

663

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Dalam reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 ​ O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ​ ( g ) , logam Na mengalami reaksi ... karenamengalami ... bilangan oksidasi dari ... menjadi ....

561

4.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia