Pertanyaan

Dalam reaksi: I 2 O 5 ( s ) + CO ( g ) → I 2 ( g ) + CO 2 ( g ) , spesi yang mengalami oksidasi adalah ...

Dalam reaksi: $I_{2} O_{5} (s) + CO (g) \to I_{2} (g) + CO_{2} (g),$ spesi yang mengalami oksidasi adalah $\;$ ...

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

spesi yang mengalami oksidasi adalah .

spesi yang mengalami oksidasi adalah space

Pembahasan

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah: Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0. Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1. Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1 Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya = +1, Golongan IIA bilangan oksidasinya = +2 Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka dapat ditentukan bilangan oksidasi masing-masing atom. Reduksi = mengalami penurunan bilangan oksidasi = , Oksidasi = mengalami kenaikan bilangan oksidasi = . Jadi,spesi yang mengalami oksidasi adalah .

Bilangan oksidasi adalah suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa. Aturan penentuan bilangan oksidasi unsur adalah:

Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0.
Umumnya unsur H mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = –1.
Umumnya unsur O mempunyai bilangan oksidasi = –2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = –1
Unsur logam mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: golongan IA bilangan oksidasinya = +1, Golongan IIA bilangan oksidasinya = +2
Bilangan oksidasi ion tunggal = muatannya.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0.
Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion.

Berdasarkan aturan bilangan oksidasi di atas, maka dapat ditentukan bilangan oksidasi masing-masing atom.

Reduksi = mengalami penurunan bilangan oksidasi = I subscript 2 O subscript 5 ,

Oksidasi = mengalami kenaikan bilangan oksidasi = C O .

Jadi, spesi yang mengalami oksidasi adalah.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

wayanfarida

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) , logam Na mengalami reaksi ... karenamengalami ... bilangan oksidasi dari ... menjadi ....

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! 3 I 2 + 6 OH − → 5 I − + IO 3 − + H 2 O Kenaikan bilangan oksidasi terjadi pada spesi ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Analisis reaksi berikut apakah termasuk reaksi reduksi atau reaksi oksidasi! C 2 O 4 2 − ( a q ) → CO 2 ( g )

4.2

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut! 2Cr(s) + 3 CuSO 4 ( aq ) → Cr 2 ( SO 4 ) 3 ( aq ) + 3Cu(s) Pernyataan yang tepat mengenai reaksi redoks tersebut adalah . . . .

2.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut: ( 1 ) SO 4 2 − → S 2 − ( 2 ) 2 Cr 2 O 7 2 − → 2 CrO 4 2 − ( 3 ) Mg → Mg 2 + + 2 e − ( 4 ) S 2 O 3 2 − → S 4 O 6 2 − Reaksi oksi...

5.0

Jawaban terverifikasi