Perhatikan reaksi berikut! 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 Al ( s ) + MnO 4 − ​ ( a q ) → Al ( OH ) 4 − ​ ( a q ) + MnO 2 ​ ( s ) Kenaikan bilangan oksidasi terjadi pada spesi ....

Pembahasan

Aturan penentuan biloks adalah sebagai berikut. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 Biloks atom F dalam senyawa selalu -1 Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida= . Biloks ion monoatom = muatannya. Dari reaksi pada soal, unsur yang mengalami perubahan biloks adalah unsur Al dan Mn. Rincian perhitungan biloksnya yaitu : biloks unsur Al dalam Al = 0 (aturan no.1) biloks unsur Mn dalam biloks Al dalam biloks Mn dalam ​​​​​​​ Berdasarkan perhitungan diatas, unsur Al mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +3, sementara Mn berubah biloksnya dari +7 menjadi +4. Dengan demikian, kenaikan biloks terjadi pada spesiAl menjadi . Jadi, jawaban yang benar adalah B.