Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut! 2 H 2 ​ O ( l ) + 2 Al ( s ) + MnO 4 − ​ ( a q ) → Al ( OH ) 4 − ​ ( a q ) + MnO 2 ​ ( s ) Kenaikan bilangan oksidasi terjadi pada spesi ....

Perhatikan reaksi berikut!



Kenaikan bilangan oksidasi terjadi pada spesi .... 

  1. begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style menjadi begin mathsize 14px style Mn O subscript 2 end style undefined

  2. Al menjadi begin mathsize 14px style Al open parentheses O H close parentheses subscript 4 to the power of negative sign end exponent end styleundefined 

  3. begin mathsize 14px style H subscript 2 O end style menjadi begin mathsize 14px style Al open parentheses O H close parentheses subscript 4 to the power of negative sign end exponent end styleundefined 

  4. undefined menjadi undefinedundefined 

  5. undefined menjadi begin mathsize 14px style Al open parentheses O H close parentheses subscript 4 to the power of negative sign end exponent end style undefined 

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah B.undefined

Iklan

Pembahasan

Pembahasan

Aturan penentuan biloks adalah sebagai berikut. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 Biloks atom F dalam senyawa selalu -1 Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida= . Biloks ion monoatom = muatannya. Dari reaksi pada soal, unsur yang mengalami perubahan biloks adalah unsur Al dan Mn. Rincian perhitungan biloksnya yaitu : biloks unsur Al dalam Al = 0 (aturan no.1) biloks unsur Mn dalam biloks Al dalam biloks Mn dalam ​​​​​​​ Berdasarkan perhitungan diatas, unsur Al mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +3, sementara Mn berubah biloksnya dari +7 menjadi +4. Dengan demikian, kenaikan biloks terjadi pada spesiAl menjadi . Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Aturan penentuan biloks adalah sebagai berikut.

  1. Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0
  2. Biloks atom F dalam senyawa selalu -1
  3. Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0
  4. Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya
  5. Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1. Biloks atom golongan IIA dalam senyawa = +2.
  6. Biloks atom H dalam senyawa pada umumnya = +1, kecuali dalam senyawa hidrida (senyawa antara logam dan hidrogen) = -1.
  7. Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida = -1 dan dalam superoksida = undefined.
  8. Biloks ion monoatom = muatannya.

Dari reaksi pada soal, unsur yang mengalami perubahan biloks adalah unsur Al dan Mn. Rincian perhitungan biloksnya yaitu :

  • biloks unsur Al dalam Al = 0 (aturan no.1)
  • biloks unsur Mn dalam undefined


undefined

 

  • biloks Al dalam begin mathsize 14px style Al open parentheses O H close parentheses subscript 4 to the power of negative sign end exponent end style


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Al and 4 point biloks space O and 4 point biloks space H end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Al plus 4 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis plus 4.1 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Al minus sign 4 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Al end cell equals cell plus 3 end cell end table end style

 

  • biloks Mn dalam undefined​​​​​​​


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Mn and 2 point biloks space O end cell equals 0 row cell biloks space Mn plus 2 left parenthesis minus sign 2 right parenthesis end cell equals 0 row cell biloks space Mn minus sign 4 end cell equals 0 row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 4 end cell end table end style


Berdasarkan perhitungan diatas, unsur Al mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +3, sementara Mn berubah biloksnya dari +7 menjadi +4. Dengan demikian, kenaikan biloks terjadi pada spesi Al menjadi begin mathsize 14px style Al open parentheses O H close parentheses subscript 4 to the power of negative sign end exponent end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.undefined

665

Halosayamanusia

Pembahasan lengkap banget

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Golongkan reaksi berikut apakah termasuk reduksi atau oksidasi Zn → Zn 2 + (............) Cu 2 + → Cu (............)

25

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia