Roboguru

Berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah ....

Pertanyaan

Berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah ....space

  1. N H subscript 3 plus space H C I yields N H subscript 4 C I 

  2. Fe Cl subscript 3 plus space H subscript 2 S space rightwards arrow space Fe Cl subscript 2 space end subscript plus space H C I space plus space S 

  3. C O subscript 2 plus space Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 rightwards arrow space Ca C O subscript 3 plus space H subscript 2 O 

  4. space 2 K O H space plus space H subscript 2 S O subscript 4 space yields K subscript 2 S O subscript 4 space plus 2 Na N O subscript 3 

  5. 2 Na C I plus space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 rightwards arrow space Pb Cl subscript 6 space plus space 2 Na N O subscript 3 

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Berdasarkan penjelasan di atas maka reaksi redoks ditunjukkan pada:

Fe Cl subscript 3 plus space H subscript 2 S space rightwards arrow space Fe Cl subscript 2 space end subscript plus space H C I space plus space S

karena adanya reaksi reduksi dan oksidasi

 Fe Cl subscript 3 plus space H subscript 2 S space rightwards arrow space Fe Cl subscript 2 space end subscript plus space H C I space plus space S plus 3 space space space space space space space space space minus sign 2 space space space space space plus 2 space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space space 0 oksidasi double bond H subscript 2 S yields S reduksi double bond Fe Cl subscript 3 yields Fe Cl subscript 2 space end subscript 

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 07 Juni 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi pada reaksi berikut.

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Bilangan oksidasi adalah muatan positif dan negatif pada suatu atom. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi (oksidator) adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi oksidasi (reduktor) adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. 

begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign and Mn O subscript 4 to the power of minus sign and H to the power of plus sign yields Mn to the power of 2 plus sign and H subscript 2 O and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style    

 

  • Biloks S pada begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style adalah +4

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus left parenthesis 3 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis 3 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S minus sign 6 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 4 end cell row blank blank blank end table end style 

  • Biloks Mn pada begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign end style adalah +7

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space Mn plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Mn plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Mn minus sign 8 end cell equals cell negative sign 1 end cell row cell biloks space Mn end cell equals cell plus 7 end cell end table end style 

  • Biloks begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style adalah +1
  • Biloks begin mathsize 14px style Mn to the power of 2 plus sign end style adalah +2
  • Biloks S pada begin mathsize 14px style S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style adalah +7

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell biloks space S plus left parenthesis 4 xbiloks space O right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S plus left parenthesis 4 x left parenthesis minus sign 2 right parenthesis right parenthesis end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S minus sign 8 end cell equals cell negative sign 2 end cell row cell biloks space S end cell equals cell plus 6 end cell end table end style 

Berdasarkan uraian di atas, maka:

begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign yields S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end style 

  • Reaksi oksidasi karena terjadi peningkatan biloks S dari +4 menjadi +6 sehingga reduktornya adalah begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style dan hasil oksidasinya adalah undefined .

begin mathsize 14px style Mn O subscript 4 to the power of minus sign yields Mn to the power of 2 plus sign end style 

  • Reaksi reduksi karena terjadi penurunan biloks Mn dari +7 menjadi +2 sehingga oksidatornya adalah undefined dan hasil reduksinya adalah undefined.

Dengan demikian maka dapat disimpulkan bahwa undefined adalah oksidator, begin mathsize 14px style S O subscript 3 to the power of 2 minus sign end style adalah reduktor, undefined adalah hasil oksidasi, dan  undefined adalah hasil reduksi.

Roboguru

Perhatikan reaksi-reaksi berikut!    Pasangan reaksi yang mengalami reaksi reduksi dan oksidasi berurutan ditunjukkan oleh angka...

Pembahasan Soal:

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. 

  • Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol.
  • Bilangan oksidasi ion (monoatomik dan poliatomik) sama dengan muatan ionnya.
  • Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa umumnya -2, kecuali di dalam senyawa peroksida. 
  • Jumlah total bilangan oksidasi atom-atom dalam senyawa sama dengan nol.

Untuk mencari yang mengalami reduksi dan oksidasi perlu dicari bilangan oksidasi dari masing-masing atom menurut reaksi diatas mengikuti aturan bilangan oksidasi, maka:
 

  1. Mn O subscript size 14px 4 size 14px rightwards arrow to the power of size 14px minus sign Mn O subscript size 14px 4 to the power of size 14px 2 size 14px minus sign end exponent 
    table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell Mn O subscript 4 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times Biloks space O close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses negative sign 8 close parentheses space end cell equals cell space 0 end cell row cell Biloks space Mn space end cell equals cell space plus 8 end cell row blank blank blank row blank blank cell Mn O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent end cell row cell Biloks space Mn space plus space space open parentheses 4 cross times Biloks space O close parentheses end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses 4 cross times open parentheses negative sign 2 close parentheses close parentheses space end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space plus space open parentheses negative sign 8 close parentheses space end cell equals cell space minus sign 2 end cell row cell Biloks space Mn space end cell equals cell space plus 6 end cell row blank blank blank end table 

    Bilangan oksidasi Mn turun dari +8 menjadi +6, mengalami reduksi. 
     
  2. Error converting from MathML to accessible text. 
    Unsur bebas Mg memiliki bilangan oksidasi 0
    Ion begin mathsize 14px style Mg to the power of 2 plus sign end style memiliki bilangan oksidasi +2
    Bilangan oksidasi Mg naik dari 0 menjadi +2, mengalami oksidasi. 

Berdasarkan penjelasan di atas, reaksi nomor 2 dan 3 mengalami reaksi reduksi dan oksidasi secara berturut-turut.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. 

Roboguru

Salah satu contoh reaksi redoks adalah

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan oksidasi. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasinya (biloks). Reaksi reduksi adalah reaksi yang ditandai dengan penurunan biloks, sedangkan reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks. Salah satu ciri yang bisa dilihat untuk mengetahui reaksi redoks adanya unsur bebas karena unsur bebas pasti mengalami perubahan biloks.

 undefined 

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Roboguru

Tunjukkan reaksi di bawah ini adalah reaksi redoks atau bukan!

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks merupakan reaksi yang mengandung reaksi oksidasi dan reduksi secara bersamaan. Reaksi oksidasi atau reduksi dapat dilihat dari perubahan biloks. Apabila mengalami perubahan biloks naik, maka disebut mengalami reaksi oksidasi, sedangkan jika biloksnya berubah turun disebut mengalami reaksi reduksi. Jadi, kita tentukan biloks masing-masing atom terlebih dahulu, kemudian bandingkan biloks pada jumlah atom yang sama.

Perhatikan reaksi diatas, atom hidrogen (H), belerang (S), dan oksigen (O) tidak ada yang berubah biloksnya. Maka reaksi ini bukan reaksi redoks, reduktor dan oksidator tidak dapat ditentukan.

Jadi, reaksi tersebut bukan reaksi redoks.

Roboguru

Perhatikan reaksi redoks berikut!   Pernyataan yang benar mengenai reaksi redoks tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

Reaksi redoks adalah singkatan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi atau zat yang merupakan pengoksidasi (oksidator), sedangkan oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi atau zat yang merupakan pereduksi (reduktor).

Dari persamaan reaksi redoks:


  


Pada senyawa begin mathsize 14px style C H subscript 3 O H end style dan begin mathsize 14px style C H subscript 2 O end stylebiloks C berubah dari -2 menjadi 0, terjadi peningkatan bilangan oksidasi sehingga begin mathsize 14px style C H subscript 3 O H space end stylemengalami reaksi oksidasi dan disebut sebagai pereduksi (reduktor). Pada senyawa ion begin mathsize 14px style Cr subscript 2 O subscript 7 to the power of 2 minus sign end exponent end styledan ion begin mathsize 14px style Cr to the power of 3 plus sign end stylebiloks Cr berubah dari +6 menjadi +3, terjadi penurunan bilangan oksidasi sehingga undefined mengalami reaksi reduksi dan disebut sebagai  pengoksidasi (oksidator).

Pernyataan yang tepat adalah begin mathsize 14px style C H subscript 3 O H end style mengalami reaksi oksidasi karena atom C mengalami kenaikan bilangan oksidasi.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved