Pertanyaan

Perhatikan reaksi autoredoks berikut ini! S 2 O 3 2 − → S + SO 2 Jika mol elektronyang terlibat adalah 0,06mol, massa belerang ( A r = 32) yang terbentuk dalam reaksi autoredoks tersebut sebanyak ....

Perhatikan reaksi autoredoks berikut ini!

$S_{2} O_{3}^{2 -} \to S + SO_{2}$

Jika mol elektron yang terlibat adalah 0,06 mol, massa belerang ( $A_{r}$ = 32) yang terbentuk dalam reaksi autoredoks tersebut sebanyak ....

0,32 g
0,64 g
0,96 g
3,2 g
9,6 g

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Setarakan reaksi menggunakan metode setengah reaksi. Hasil akhirnya menjadi seperti berikut. Reduksi: S 2 O 3 2 − + 6 H + + 4 e − → 2 S + 3 H 2 O Oksidasi: S 2 O 3 2 − + H 2 O → 2 SO 2 + 2 H + + 4 e − Jumlah elektron sudah sama, reaksi total akan menjadi seperti berikut. Berdasarkan reaksi yang telah setara di atas dapat disimpulkan bahwa untuk membentuk 2mol belerang, jumlah mol elektron yang terlibat adalah 4 elektron. Oleh karena itu, jumlah mol belerang yang terbentuk ketika 0,06 mol elektron terlibat adalah sebagai berikut. koefisien e − n e − 4 0 , 06 mol n S = = = koefisien S n S 2 n S 0 , 03 mol Massa belerang yang terbentuk dapat dihitung sebagai berikut. m S m S m S = = = n S × A r S 0 , 03 × 32 0 , 96 g Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Setarakan reaksi menggunakan metode setengah reaksi. Hasil akhirnya menjadi seperti berikut.

Reduksi: $S_{2} O_{3}^{2 -} + 6 H^{+} + 4 e^{-} \to 2 S + 3 H_{2} O$

Oksidasi: $S_{2} O_{3}^{2 -} + H_{2} O \to 2 SO_{2} + 2 H^{+} + 4 e^{-}$

Jumlah elektron sudah sama, reaksi total akan menjadi seperti berikut.

Berdasarkan reaksi yang telah setara di atas dapat disimpulkan bahwa untuk membentuk 2 mol belerang, jumlah mol elektron yang terlibat adalah 4 elektron. Oleh karena itu, jumlah mol belerang yang terbentuk ketika 0,06 mol elektron terlibat adalah sebagai berikut.

$\frac{n e ^{-}}{koefisien e ^{-}} \frac{0 , 06 mol}{4} n S = = = \frac{n S}{koefisien S} \frac{n S}{2} 0, 03 mol$

Massa belerang yang terbentuk dapat dihitung sebagai berikut.

$m S m S m S = = = n S \times A_{r} S 0, 03 \times 32 0, 96 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pada reaksi redoks Cl 2 → Cl − + ClO 3 − , perubahan 1 mol Cl 2 menjadi Cl − menerima melektron dan 1 mol menjadi ClO 3 − melepas nelektron. Jika mdan ndapat dinyatakan dengan angka, nilai m +...

3.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut: Bi 2 O 3 + ClO − → BiO 3 − + Cl − (belum setara) Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap 2mol ion klorida yangterbentuk adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi reduksi IO 3 − menjadi I − digunakan NaIO 3 sebanyak 0,15mol, maka elektron yang ditangkap oleh untuk menjadi ion sebanyak ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada keadaan standarterbentuk4,48 L gas CO 2 menurut reaksi berikut: MnO 4 − + C 2 O 4 2 − → Mn 2 + + CO 2 Mol MnO 4 − yang bereaksi sebanyak....

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ClO 3 − dan ion Cl − . Jumlah mol ion yang dihasilkan dari 1 mol adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi