Pertanyaan

Perhatikan potensial elektrode berikut ini: Au 3 + + 3 e − → Au E o = + 1 , 42 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E o = − 0 , 13 V Jika kedua elektrode tersebut digunakan dalam suatu rangkaian sel volta, maka pernyataan yang benar adalah ... Au bertindak sebagai katode. Pb merupakan elektrode negatif. Potensial sel sebesar +1,55 V. Au mengalami oksidasi.

Perhatikan potensial elektrode berikut ini:

$Au^{3 +} + 3 e^{-} \to Au E^{o} = + 1, 42 V Pb^{2 +} + 2 e^{-} \to Pb E^{o} = - 0, 13 V$

Jika kedua elektrode tersebut digunakan dalam suatu rangkaian sel volta, maka pernyataan yang benar adalah ...

Au bertindak sebagai katode.
Pb merupakan elektrode negatif.
Potensial sel sebesar +1,55 V.
Au mengalami oksidasi. $\;$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar.
1 dan 3 SAJA yang benar.
2 dan 4 SAJA yang benar.
HANYA 4 yang benar.
SEMUA pilihan benar.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pernyataan yang benar adalah (1), (2), dan (3).

Pembahasan

Suatu sel Volta memiliki ciri sebagai berikut: Reaksi reduksi terjadi di katode. Reaksi oksidasi terjadi di anode. Logam yang memiliki potensial reduksi lebih tinggi bertindak sebagai elektrode positif (katode). Logam yang memiliki potensial reduksi lebih rendah bertindak sebagai elektrode negatif (anode). Nilai potensial elektrode Au lebih besar dibandingkan Pb sehingga dapat disimpulkan: Au bertindak sebagai katode (elektrode positif) dan mengalami reduksi. Pb bertindak sebagai anode (elektrode negatif) dan mengalami oksidasi. Potensial sel yang terjadi: Jadi, pernyataan yang benar adalah (1), (2), dan (3).

Suatu sel Volta memiliki ciri sebagai berikut:

Reaksi reduksi terjadi di katode.
Reaksi oksidasi terjadi di anode.
Logam yang memiliki potensial reduksi lebih tinggi bertindak sebagai elektrode positif (katode).
Logam yang memiliki potensial reduksi lebih rendah bertindak sebagai elektrode negatif (anode).

Nilai potensial elektrode Au lebih besar dibandingkan Pb sehingga dapat disimpulkan:

Au bertindak sebagai katode (elektrode positif) dan mengalami reduksi.
Pb bertindak sebagai anode (elektrode negatif) dan mengalami oksidasi.
Potensial sel yang terjadi:
$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{anoda}}\\{\mathrm E}_{\mathrm{sel}}^\circ=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Au}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Pb}}\\{\mathrm E}_{\mathrm{sel}}^\circ=1,42-\left(-0,13\right)\\{\mathrm E}_{\mathrm{sel}}^\circ=1,55\;\mathrm V$

Jadi, pernyataan yang benar adalah (1), (2), dan (3).

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Intan Retno Wulandari

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika suatu sel volta terdiri dari elektrode Al ( E ∘ = − 1 , 66 volt ) dan Mg ( E ∘ = − 2 , 37 volt ) , maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial reduksi standar untuk: Cd 2 + + 2 e − → Cd E o = − 0 , 40 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E o = − 0 , 74 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah .... ...

139

4.6

Jawaban terverifikasi

139

4.6

Jawaban terverifikasi

Jika suatu sel volta terdiri dari elektrode Al ( E ∘ = − 1 , 66 volt ) dan Mg ( E ∘ = − 2 , 37 volt ) , maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Di dalam sel galvani, satu dari setengah sel terdiri dari senyawa klorida (potensial reduksi standar Cl 2 = +1,36 V) yang digelembungkan pada elektroda Pt pada tekanan 1 atm dan dimasukkan ke dalam ...

0.0

Jawaban terverifikasi