Roboguru

Karborundum atau biasa dikenal dengan silikon karbida dapat diperoleh dengan mereaksikan silikon dioksida dengan karbon pada suhu tinggi, berdasarkan persamaan reaksi berikut. C(s)+SiO2​(s)→SiC(s)+CO2​(g) (belum setara) Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 12 gram silikon dioksida menghasilkan 6,4 gram karborundum, persentase hasil reaksi tersebut adalah .... (Ar​ Si = 28, O = 16, C = 12)

Pertanyaan

Karborundum atau biasa dikenal dengan silikon karbida dapat diperoleh dengan mereaksikan silikon dioksida dengan karbon pada suhu tinggi, berdasarkan persamaan reaksi berikut.

begin mathsize 14px style C open parentheses italic s close parentheses and Si O subscript 2 open parentheses s close parentheses yields Si C open parentheses italic s close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style (belum setara)

Jika 6 gram karbon direaksikan dengan 12 gram silikon dioksida menghasilkan 6,4 gram karborundum, persentase hasil reaksi tersebut adalah .... (undefined Si = 28, O = 16, C = 12)

  1. 45%undefined 

  2. 50%undefined 

  3. 60%undefined 

  4. 75%undefined 

  5. 80%undefined 

Pembahasan Soal:

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.

begin mathsize 14px style 2 C open parentheses italic s close parentheses and Si O subscript 2 open parentheses s close parentheses yields Si C open parentheses italic s close parentheses and C O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses end style (sudah setara)

Lalu, kita hitung mol karbon dan silikon dioksida mula-mula.

Error converting from MathML to accessible text.  


Kemudian, kita tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut dengan membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil bertindak sebagai pereaksi pembatas.

begin mathsize 14px style fraction numerator mol blank straight C over denominator koefisien blank straight C end fraction equals blank fraction numerator 0 , 5 over denominator 2 end fraction equals 0 , 25 blank fraction numerator mol blank SiO subscript 2 over denominator koefisien blank SiO subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 , 2 over denominator 1 end fraction equals 0 , 2 end style 


Oleh karena begin mathsize 14px style Si O subscript 2 end style mendapatkan hasil bagi yang paling kecil, maka begin mathsize 14px style Si O subscript 2 end style bertindak sebagai pereaksi pembatas sehingga jumlah mol begin mathsize 14px style Si O subscript 2 end style sebanyak 0,2 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol C yang bereaksi.


Berdasarkan reaksi tersebut, SiC yang dihasilkan sebanyak 0,2 mol. Massa SiC teoritis dapat dihitung sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.   


Persentase dari hasil reaksi (SiC) dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text. 


Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! A2​S3​(s)+HCl(aq)→ACl3​(s)+H2​S(g) (belum setara) Jika reaksi 2,08 gram A2​S3​ dengan 400 mL larutan HCl 0,2 M menghasilkan 1,02 gram gas H2​S, massa atom r...

Pembahasan Soal:

Pertama, kita setarakan persamaan reaksinya.

begin mathsize 14px style A subscript 2 S subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 6 H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 ACl subscript 3 open parentheses italic s close parentheses and 3 H subscript 2 S open parentheses italic g close parentheses end style (sudah setara)

Lalu, kita hitung mol H2S menggunakan persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.  


Mol begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style yang dihasilkan adalah 0,03 mol, maka jumlah mol begin mathsize 14px style H subscript 2 S end style sebanyak 0,03 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol begin mathsize 14px style A subscript 2 S subscript 3 end style yang bereaksi.

Karena yang terbentuk adalah 0,03 mol H2S, maka yang bereaksi juga 0,03 mol H2S.

Selanjutnya, kita tentukan begin mathsize 14px style A subscript 2 S subscript 3 end style dan HCl yang bereaksi dengan memperhatikan perbandingan koefisiennya.

Lalu, kita hitung mol mula-mula HCl sebagai berikut.

Error converting from MathML to accessible text.  

Karena HCl tersisa 0,02 mol, artinya HCl bukan sebagai pereaksi pembatas karena zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas harus habis bereaksi. Oleh karena itu, zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas yang paling mungkin adalah begin mathsize 14px style A subscript 2 S subscript 3 end style sehingga begin mathsize 14px style A subscript 2 S subscript 3 end style harus habis bereaksi.

Mol begin mathsize 14px style A subscript 2 S subscript 3 end style yang bereaksi sebanyak 0,01 mol. Agar mol begin mathsize 14px style A subscript 2 S subscript 3 end style habis bereaksi, maka mol awal begin mathsize 14px style A subscript 2 S subscript 3 end style harus 0,01 mol juga. Kita sudah dapatkan bahwa mol mula-mula begin mathsize 14px style A subscript 2 S subscript 3 end style adalah 0,01 mol. Dengan demikian, kita dapat menghitung begin mathsize 14px style italic M subscript r end style begin mathsize 14px style A subscript 2 S subscript 3 end style.

Error converting from MathML to accessible text.  

Selanjutnya, kita dapat menghitung undefined unsur A menggunakan persamaan berikut.

Error converting from MathML to accessible text.  

Massa atom relatif A adalah 56.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Perhatikan struktur senyawa di bawah ini!   Cis-platin merupakan senyawa antikanker dan dapat disintesis dengan cara mereaksikan 58,1 g K2​PtCl4​ dengan 6,8 g amonia berdasarkan persamaan reaksi b...

Pembahasan Soal:

Persamaan reaksinya perlu disetarakan terlebih dahulu.
 

begin mathsize 14px style K subscript 2 Pt Cl subscript 4 open parentheses italic s close parentheses and 2 N H subscript 3 open parentheses italic g close parentheses yields Pt table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell left parenthesis N H subscript 3 right parenthesis subscript 2 Cl subscript 2 end cell end table left parenthesis italic s right parenthesis plus 2 K Cl open parentheses italic s close parentheses end style

(sudah setara)


Selanjutnya, mol undefined dapat dihitung sebagai berikut.


Error converting from MathML to accessible text.  


Selanjutnya, mol begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style dapat dihitung sebagai berikut.


Error converting from MathML to accessible text.  


Berikutnya, menentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Caranya adalah membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisien, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan zat tersebut sebagai pereaksi pembatas.


Error converting from MathML to accessible text.


Oleh karena undefined hasil baginya paling kecil, maka undefined bertindak sebagai pereaksi pembatas. Jumlah mol undefined sebanyak 0,14 mol digunakan sebagai dasar untuk menghitung jumlah mol begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style yang bereaksi.



Berdasarkan reaksi tersebut, begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style yang tersisa sebanyak 0,12 mol. Lalu, massa begin mathsize 14px style N H subscript 3 end style yang tersisa dihitung menggunakan persamaan berikut.


Error converting from MathML to accessible text.


Massa reaktan tersisa adalah undefined sebanyak 2,04 gram.

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

0

Roboguru

Sebanyak 100 mL larutan HNO2​ 1 M direaksikan dengan 100 mL KOH 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut.   KOH(aq)+HNO2​(aq)→KNO2​(aq)+H2​O(l)   Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang bertindak sebaga...

Pembahasan Soal:

Pertama, persamaan reaksi pada soal dipastikan sudah dalam keadaan setara.
 

begin mathsize 14px style K O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H N O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K N O subscript 2 left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses end style (sudah setara)
 

Langkah selanjutnya, yaitu menghitung mol zat yang ada di reaktan karena pereaksi pembatas ada pada reaktan. Mol undefined dihitung melalui persamaan berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell n over V end cell row cell n space H N O subscript 2 end cell equals cell M cross times V end cell row cell n space H N O subscript 2 end cell equals cell 1 space M cross times 100 space mL end cell row cell n space H N O subscript 2 end cell equals cell 100 space mmol end cell row cell n space H N O subscript 2 end cell equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table end style
 

Lalu, mol KOH dihitung menggunakan persamaan yang sama seperti sebelumnya.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell n over V end cell row cell n space K O H end cell equals cell M cross times V end cell row cell n space K O H end cell equals cell 0 comma 5 space M cross times 100 space mL end cell row cell n space K O H end cell equals cell 50 space mmol end cell row cell n space K O H end cell equals cell 0 comma 05 space mol end cell end table end style
 

Langkah berikutnya adalah menentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas dari reaksi tersebut. Pereaksi pembatas dapat diketahui dengan cara membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Setelah jumlah mol dibagi dengan koefisiennya, zat pereaksi yang hasil baginya paling kecil menandakan bahwa zat tersebut bertindak sebagai pereaksi pembatas.
 

begin mathsize 14px style fraction numerator mol space H N O subscript 2 over denominator koefisien space H N O subscript 2 end fraction equals fraction numerator 0 comma 1 space mol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 1 space mol end style

begin mathsize 14px style fraction numerator mol space K O H over denominator koefisien space K O H end fraction equals fraction numerator 0 comma 05 space mol over denominator 1 end fraction equals 0 comma 05 space mol end style  
 

Oleh karena KOH mempunyai hasil bagi yang lebih kecil daripada undefined, KOH bertindak sebagai pereaksi pembatas.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

0

Roboguru

Gas X dibentuk dengan mereaksikan gas SO2​ dan O2​. Reaksi 2 L gas  dengan gas  berlebih menghasilkan 6,67 g gas X. Diketahui jumlah mol  yang bereaksi sama dengan jumlah mol gas X yang terbentuk. Jik...

Pembahasan Soal:

Pada soal, diketahui bahwa jumlah mol gas begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style yang bereaksi sama dengan jumlah mol gas X yang terbentuk, artinya volume gas X yang terbentuk sama dengan volume gas begin mathsize 14px style S O subscript 2 end style yang bereaksi.


Volume space gas space X double bond volume space gas space S O subscript 2 Volume space gas space X equals 2 space L
 

Lalu, undefined dan mol CO secara berurutan dihitung menggunakan persamaan berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell italic M subscript r space C O end cell equals cell italic A subscript r space C plus italic A subscript r space O end cell row cell italic M subscript r space C O end cell equals cell 12 plus 16 end cell row cell italic M subscript r space C O end cell equals 28 row blank blank blank row cell n space C O end cell equals cell m over italic M subscript r end cell row cell n space C O end cell equals cell fraction numerator 7 over denominator 28 space g forward slash mol end fraction end cell row cell n space C O end cell equals cell 0 comma 25 space mol end cell end table end style


Selanjutnya, mol gas X dapat dihitung dengan menggunakan perbandingan mol dan volume sebagai berikut.
 

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell fraction numerator n space X over denominator V space X end fraction end cell equals cell fraction numerator n space C O over denominator V space C O end fraction end cell row cell fraction numerator n space X over denominator 2 space L end fraction end cell equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol over denominator 6 space L end fraction end cell row cell n space X end cell equals cell fraction numerator 0 comma 25 space mol cross times 2 space L over denominator 6 space L end fraction end cell row cell n space X end cell equals cell 0 comma 083 space mol end cell end table end style
 

Langkah berikutnya, hitung undefined gas X.


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell n space X equals m over Mm Mm space X equals m over n Mm space X equals fraction numerator 6 comma 67 space g over denominator 0 comma 083 space mol end fraction Mm space X equals 80 space g forward slash mol end cell end table


Dengan demikian, massa molekul relatif (undefined) gas X adalah 80.

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

0

Roboguru

Kobalt klorida merupakan suatu garam anorganik berwarna biru, sedangkan hidratnya, CoCl2​.nH2​O berwarna magenta (merah) sehingga kobalt klorida sering digunakan sebagai indikator keberadaan air. Seba...

Pembahasan Soal:

Pertama, buat persamaan reaksinya terlebih dahulu.
 

CoCl2.nH2O+2AgNO32AgCl+Co(NO3)2+nH2O (sudah setara)


Kemudian, hitung undefined dan mol endapan AgCl sebagai berikut.


MrAgClMrAgClMrAgClnAgClnAgClnAgCl======ArAg+ArCl108+35,5143,5Mmm143,5g/mol2,87g0,02mol   


Lalu, hitung mol begin mathsize 14px style Co Cl subscript 2 point italic n H subscript 2 O end style menggunakan perbandingan mol dan koefisien.


nCoCl2.nH2OnCoCl2.nH2OnCoCl2.nH2O===koefisienAgClkoefisienCoCl2.nH2O×nAgCl21×0,02mol0,01mol  


Mol begin mathsize 14px style Co Cl subscript 2 point italic n H subscript 2 O end style yang bereaksi yaitu sebesar 0,01 mol. Pada soal diketahui volume awal begin mathsize 14px style Co Cl subscript 2 point italic n H subscript 2 O end style sebesar 75 mL, sedangkan yang direaksikan hanya 37,5 mL maka mol mula-mulanya dapat dihitung menggunakan persamaan berikut.


V1n175mLn1n1n1====V2n237,5mL0,01mol37,5mL0,01mol×75mL0,02mol 


Mol mula-mula begin mathsize 14px style Co Cl subscript 2 point italic n H subscript 2 O end style sebesar 0,02 mol. Selanjutnya, hitung begin mathsize 14px style italic M subscript r end style begin mathsize 14px style Co Cl subscript 2 point italic n H subscript 2 O end style menggunakan persamaan berikut.


MrCoCl2.nH2OMrCoCl2.nH2OMrCoCl2.nH2O===nm0,02mol4,76g238 


Lalu, hitung begin mathsize 14px style italic M subscript r end style begin mathsize 14px style Co Cl subscript 2 end style menggunakan persamaan berikut.


Error converting from MathML to accessible text.


Lalu, begin mathsize 14px style italic M subscript r end style undefined menggunakan persamaan berikut.


Error converting from MathML to accessible text.


Berdasarkan begin mathsize 14px style italic M subscript r end style yang telah dihitung, nilai n dapat dihitung dengan menggunakan persamaan berikut.


Error converting from MathML to accessible text.


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.undefined 

1

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved