Iklan

Pertanyaan

Perhatikan persamaan reaksi berikut! 2 HgCl 2 ​ ( a q ) + C 2 ​ O 4 2 − ​ ( a q ) → 2 Cl − ( a q ) + Hg 2 ​ Cl 2 ​ ( a q ) + 2 CO 2 ​ ( g ) Reaksi di atas memiliki hukum laju v = k [ HgCl 2 ​ ] 2 [ C 2 ​ O 4 2 − ​ ] . Jika konsentrasi awal pereaksi HgCl 2 ​ dan C 2 ​ O 4 2 − ​ masing-masing 1M dan 0,5 M, laju awalnya adalah 0,2 M/s. Laju reaksi ketika 70% HgCl 2 ​ bereaksi adalah ....

Perhatikan persamaan reaksi berikut!
 


 

Reaksi di atas memiliki hukum laju . Jika konsentrasi awal pereaksi  dan  masing-masing 1 M dan 0,5 M, laju awalnya adalah 0,2 M/s. Laju reaksi ketika 70%  bereaksi adalah .... 

  1.  

  2.  

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

22

:

11

:

54

Klaim

Iklan

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah C.

jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan

Langkah pertama adalah menghitung nilai konstanta laju ( k ) dari konsentrasi dan laju reaksi awal. v 0 , 2 M / s 0 , 2 M / s 0 , 2 M / s k k ​ = = = = = = ​ k [ HgCl 2 ​ ] 2 [ C 2 ​ O 4 2 − ​ ] k ( 1 M ) 2 ( 0 , 5 M ) k × 1 M 2 × 0 , 5 M k × 0 , 5 M 3 0 , 5 M 3 0 , 2 M / s ​ 0 , 4 M − 2 s − 1 ​ Langkah kedua adalahmenghitung konsentrasi HgCl 2 ​ ketika70% HgCl 2 ​ bereaksi. [ HgCl 2 ​ ] = % × [ HgCl 2 ​ awal ] [ HgCl 2 ​ ] = 70% × 1 M [ HgCl 2 ​ ] = 0 , 7 M Lalu, langkah ketiga adalah menghitung konsentrasi C 2 ​ O 4 2 − ​ ketika70% HgCl 2 ​ bereaksi. Ketika70% HgCl 2 ​ bereaksi, artinya C 2 ​ O 4 2 − ​ yang bereaksi juga sebanyak70%. [ C 2 ​ O 4 2 − ​ ] = % × [ C 2 ​ O 4 2 − ​ awal ] [ C 2 ​ O 4 2 − ​ ] = 70% × 0 , 5 M [ C 2 ​ O 4 2 − ​ ] = 0 , 35 M Terakhir, langkah keempat adalah menghitung laju reaksi ketika 70% HgCl 2 ​ bereaksi. v = k [ HgCl 2 ​ ] 2 [ C 2 ​ O 4 2 − ​ ] v = 0 , 4 M − 2 s − 1 ( 0 , 7 M ) 2 ( 0 , 35 M ) v = 0 , 069 M s − 1 v = 6 , 9 × 1 0 − 2 M / s Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Langkah pertama adalah menghitung nilai konstanta laju (k) dari konsentrasi dan laju reaksi awal.
 


 

Langkah kedua adalah menghitung konsentrasi  ketika 70%  bereaksi.



 

Lalu, langkah ketiga adalah menghitung konsentrasi  ketika 70%  bereaksi. Ketika 70%  bereaksi, artinya  yang bereaksi juga sebanyak 70%.



 

Terakhir, langkah keempat adalah menghitung laju reaksi ketika 70%  bereaksi.



 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Pertanyaan serupa

Persamaan laju reaksi pada persamaan reaksi berikut. H 2 ​ SeO 3 ​ + 6 I − + 4 H + → Se + 2 I 3 − ​ + 3 H 2 ​ O adalah v = k [ H 2 ​ SeO 3 ​ ] [ I − ] 3 [ H + ] 2 . Peningkatan laju reaksi j...

23

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia