Pertanyaan

Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut. a K 2 Cr 2 O 7 + b HCl → 2 KCl + c CrCl 3 + d Cl 2 + e H 2 O Setelah disetarakan dalam medium asam, nilai koefisien reaksi a , c , d , dan e secara berurutan adalah ....

Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut.

$a K_{2} Cr_{2} O_{7} + b HCl \to 2 KCl + c CrCl_{3} + d Cl_{2} + e H_{2} O$

Setelah disetarakan dalam medium asam, nilai koefisien reaksi a, c, d, dan e secara berurutan adalah ....

1, 14, 2, 3
1, 2, 2, 3
1, 2, 3, 7
2, 2, 3, 7
14, 2, 1, 7

F. Tri

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Berikut ini penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam menggunakan metode setengah reaksi. Langkah 1: Tentukan unsur yang berubah biloksnya. Atom Cr mengalami penurunan biloks (reduksi) dan atom Cl mengalami kenaikan biloks (oksidasi). Langkah 2: Pisahkan senyawa molekuler yang mengalami perubahan biloks menjadi ionnya Reduksi : 2 K + + Cr 2 O 7 2 − → Cr 3 + + 3 Cl − Oksidasi : H + + Cl − → Cl 2 Langkah 3: Gunakan metode setengah reaksi. Reduksi : Cr 2 O 7 2 − → Cr 3 + Oksidasi : Cl − → Cl 2 Langkah 4: Samakan jumlah atom pada ruas kiri dan kanan, kemudiantentukan perubahan biloks totalnya. Reduksi: Oksidasi: Langkah 5: Letakkan jumlah elektron reduksi di ruas kiri dan elektron oksidasi di ruas kanan. Langkah 6: Tambahkan atom H dan O. Pada reaksi reduksi, ruas kanan kekurangan atom O sehingga perlu ditambahkan H 2 O sebanyak 7. Untuk menyetarakan atom H, tambahkan ion H + sebanyak 14 di ruas kiri. Sementara, pada reaksi oksidasi tidak membutuhkan atom H dan O. Langkah 7: Eliminasi elektron dengan mengalikan 1 pada reaksi reduksi dan 3 pada reaksi oksidasi. Lalu, kembalikan lagidalam bentuk molekulnya. Koefisien a = 1, b = 14 , c = 2, d = 3, e = 7 Dengan demikiab, koefisien a , c , d , dan e adalah 1, 2, 3, 7 . Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Berikut ini penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam menggunakan metode setengah reaksi.

Langkah 1: Tentukan unsur yang berubah biloksnya.

$a{\mathrm K}_2{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Cr}_2{\mathrm O}_7+b\mathrm H{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Cl}\rightarrow2\mathrm{KCl}+c{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm Cr}{\mathrm{Cl}}_3+d{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}+e{\mathrm H}_2\mathrm O\\\;\;\;\;\;{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}6}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}1}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}3}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}0}$

Atom Cr mengalami penurunan biloks (reduksi) dan atom Cl mengalami kenaikan biloks (oksidasi).

Langkah 2: Pisahkan senyawa molekuler yang mengalami perubahan biloks menjadi ionnya

$Reduksi : 2 K^{+} + Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to Cr^{3 +} + 3 Cl^{-} Oksidasi : H^{+} + Cl^{-} \to Cl_{2}$

Langkah 3: Gunakan metode setengah reaksi.

$Reduksi : Cr_{2} O_{7}^{2 -} \to Cr^{3 +} Oksidasi : Cl^{-} \to Cl_{2}$

Langkah 4: Samakan jumlah atom pada ruas kiri dan kanan, kemudian tentukan perubahan biloks totalnya.

Reduksi:

Oksidasi:

Langkah 5: Letakkan jumlah elektron reduksi di ruas kiri dan elektron oksidasi di ruas kanan.

$\mathrm{Reduksi}:\;{{{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm O}_7}^{2-}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}\rightarrow2\mathrm{Cr}^{3+}}\\\mathrm{Oksidasi}:\;2\mathrm{Cl}^-\rightarrow{\mathrm{Cl}}_2+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}$

Langkah 6: Tambahkan atom H dan O. Pada reaksi reduksi, ruas kanan kekurangan atom O sehingga perlu ditambahkan $H_{2} O$ sebanyak 7. Untuk menyetarakan atom H, tambahkan ion $H^{+}$ sebanyak 14 di ruas kiri. Sementara, pada reaksi oksidasi tidak membutuhkan atom H dan O.

$\mathrm{Reduksi}:\;{{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}14}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm H}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}+{{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm O}_7}^{2-}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}\rightarrow2\mathrm{Cr}^{3+}}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}7}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm O}\\\mathrm{Oksidasi}:\;2\mathrm{Cl}^-\rightarrow{\mathrm{Cl}}_2+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}$

Langkah 7: Eliminasi elektron dengan mengalikan 1 pada reaksi reduksi dan 3 pada reaksi oksidasi. Lalu, kembalikan lagi dalam bentuk molekulnya.

${{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}14}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm H}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}+{{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm O}_7}^{2-}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}6}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}\rightarrow2\mathrm{Cr}^{3+}}+{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}7}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm O}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\times}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf1}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf)}\\\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;2\mathrm{Cl}^-\rightarrow{\mathrm{Cl}}_2+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}2}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\mathrm e}^{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}-}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf(}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf\times}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathbf)}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\underline{\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;}}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}14}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm H}^{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}+}+{{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm O}_7}^{2-}+{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\cancel{6\mathrm e^-}}\rightarrow2\mathrm{Cr}^{3+}}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}7}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm H}_{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}2}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\mathrm O}{\color[rgb]{1.0, 0.0, 0.0}\;}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\;}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}6}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.0, 0.0, 1.0}\cancel{6\mathrm e^-}}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\underline{\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;\boldsymbol\;}}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}14}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}6}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}-}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm O}_7}}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{2-}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cr}^{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}{3+}}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}7}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}\\{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm K}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cr}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}7}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}14}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm HCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\rightarrow}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm KCl}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm CrCl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}3}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm Cl}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}+}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}7}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm H}_{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}2}{\color[rgb]{0.1, 0.1, 0.1}\mathrm O}$

Koefisien a = 1, b = 14 , c = 2, d = 3, e = 7

Dengan demikiab, koefisien a, c, d, dan e adalah 1, 2, 3, 7.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (8 rating)

KaylaHAT

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Dalam medium asam, larutan FeCl 2 dioksidasi oleh ClO 3 − menjadi larutan FeCl 3 dan ion Cl ⁻ .Penyetaraan reaksi yang tepat adalah ….

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana asam, senyawa asam sulfat direduksi menjadi senyawa asam sulfida. Penyetaraan yang tepat untuk reaksi tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika suatu reaksi redoks dilakukan penyetaraan dalam suasana pH rendah, molekul air akan ditambahkan pada ruas yang ....

115

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut! PbO 2 ( s ) + Pb ( s ) + H + ( a q ) → Pb 2 + ( a q ) + H 2 O ( l ) Dengan menggunakan metode setengah reaksi, perbandingan koefisien reduktor dan has...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi, baik dalam medium asam maupun basa, keduanya akan ditambahkan dengan H 2 O . Dalam suasana basa, jumlah yang ditambahkan adalah pada rua...

5.0

Jawaban terverifikasi