Pertanyaan

Perhatikan persamaan berikut! BrO 3 − + 5 Br − + 6 H + → 3 Br 2 + 3 H 2 O Berdasarkan eksperimen, dirumuskan bahwa kecepatan reaksinya = k [ BrO 3 − ] [ Br − ] [ H + ] 2 ,sehingga dapat dinyatakan bahwa … .

Perhatikan persamaan berikut!

$BrO_{3}^{-} + 5 Br^{-} + 6 H^{+} \to 3 Br_{2} + 3 H_{2} O$

Berdasarkan eksperimen, dirumuskan bahwa kecepatan reaksinya = $k [BrO_{3}^{-}] [Br^{-}] [H^{+}]^{2}$ , sehingga dapat dinyatakan bahwa $\dots$ .

reaksi tersebut memiliki orde 3
tingkat reaksi itu adalah lima tahapan ion bromida
orde reaksi totalnya adalah 12
perubahan [H⁺] tidak mengubah kecepetan reaksi
tingkat reaksi itu adalah satu tahapan ion bromat

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Reaksi yang memilki hukum laju, v= . Maka orde reaksinya adalah orde reaksi terhadap ion bromat sebesar 1, orde reaksi terhadap ion bromida sebesar 1, dan orde reaksi terhadap ion hidrogen sebesar 2. Sehingga orde total reaksi tersebut adalah 4. Jadi pernyataan yang benar adalah tingkat reaksi itu adalah satu tahapan ion bromat. Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah E.

Reaksi Br O subscript 3 to the power of minus sign plus 5 Br to the power of minus sign and 6 H to the power of plus sign yields 3 Br subscript 2 and 3 H subscript 2 O yang memilki hukum laju, v= k open square brackets Br O subscript 3 to the power of minus sign close square brackets open square brackets Br to the power of minus sign close square brackets open square brackets H to the power of plus sign close square brackets squared . Maka orde reaksinya adalah

orde reaksi terhadap ion bromat sebesar 1,
orde reaksi terhadap ion bromida sebesar 1, dan
orde reaksi terhadap ion hidrogen sebesar 2.

Sehingga orde total reaksi tersebut adalah 4. Jadi pernyataan yang benar adalah tingkat reaksi itu adalah satu tahapan ion bromat.

Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah E.

Latihan Bab

Pendahuluan Laju Reaksi

Laju Reaksi, Energi Aktivasi, dan Teori Tumbukan

Penentuan Laju Reaksi Single Experiment

Orde Reaksi Multiexperiment

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi gas nitrogen dan hidrogen dengan persamaan reaksi N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 didapatkan hasil percobaan sebagai berikut. Persamaan laju reaksi dari data di atas adalah …...

1rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi X → Y mempunyai laju reaksi sebesar 0 , 4 mol detik − 1 . Jika konstanta laju reaksi 10 M − 1 detik dan konsentrasi awal sebesar X sebesar 0 , 2 M , tentukan orde reaksinya!

332

5.0

Jawaban terverifikasi

Data percobaan laju reaksi A + B → C Tentukan orde B!

148

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada percobaan reaksi 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) diperoleh data-data percobaan: Tentukan: c. orde reaksi total

312

5.0

Jawaban terverifikasi